FormulaDen.com

физика Химия математика Химическая инженерия Гражданская Электрические Электроника Электроника и приборы Материаловедение Механический Технология производства финансовый Здоровье

Связь между различными константами равновесия Формула

ИдтиСвязь между константой равновесия при заданном парциальном давлении и мольной доле Формула

Fx Копировать

LaTeX Копировать

Константа равновесия парциального давления - это значение его коэффициента реакции при химическом равновесии по отношению к парциальному давлению. Проверьте FAQs

K p = K c \cdot ({([R] \cdot T abs)}^{Δn})

K_p - Константа равновесия для парциального давления?K_c - Константа равновесия?T_abs - Абсолютная температура?Δn - Изменение количества молей?[R] - Универсальная газовая постоянная?

Пример Связь между различными константами равновесия

С ценностями

С единицами

Только пример

Вот как уравнение Связь между различными константами равновесия выглядит как с ценностями.

Вот как уравнение Связь между различными константами равновесия выглядит как с единицами.

Вот как уравнение Связь между различными константами равновесия выглядит как.

2.4E+12 = 0.09 \cdot ({(8.3145 \cdot 273)}^{4})

2.4E+12mol/L = 0.09mol/L \cdot ({(8.3145 \cdot 273)}^{4mol})

2.4E+12 = 0.09 \cdot ({(8.3145 \cdot 273)}^{4})

Кончик: Используйте значок карандаша ( Pencil

) выше, чтобы редактировать входные значения и единицы измерения.

Рассчитать

Пересчитать

Решение

Копировать

Сброс

Делиться

Вы здесь -

Дом » Category

Химия » Category

Равновесие » Category

Химическое равновесие » fx Связь между различными константами равновесия

Связь между различными константами равновесия Решение

Следуйте нашему пошаговому решению о том, как рассчитать Связь между различными константами равновесия?

Первый шаг Рассмотрим формулу

K p = K c \cdot ({([R] \cdot T abs)}^{Δn})

Следующий шаг Заменить значения переменных

∴

K p = 0.09mol/L \cdot ({([R] \cdot 273)}^{4mol})

Следующий шаг Замещающие значения констант

∴

K p = 0.09mol/L \cdot ({(8.3145 \cdot 273)}^{4mol})

Следующий шаг Конвертировать единицы

∴

K p = 90mol/m³ \cdot ({(8.3145 \cdot 273)}^{4mol})

Следующий шаг Подготовьтесь к оценке

∴

K p = 90 \cdot ({(8.3145 \cdot 273)}^{4})

Следующий шаг Оценивать

∴

K p = 2.38907529775675E+15mol/m³

Следующий шаг Преобразовать в единицу вывода

∴

K p = 2389075297756.75mol/L

Последний шаг Округление ответа

∴

K p = 2.4E+12mol/L

Связь между различными константами равновесия Формула Элементы

Переменные

Константы

Константа равновесия для парциального давления

Константа равновесия парциального давления - это значение его коэффициента реакции при химическом равновесии по отношению к парциальному давлению.

Символ: K_p

Измерение: Молярная концентрацияЕдиница: mol/L

Примечание: Значение может быть положительным или отрицательным.

Формулы для поиска Константа равновесия для парциального давления

Константа равновесия

Константа равновесия — это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.

Символ: K_c

Измерение: Молярная концентрацияЕдиница: mol/L

Примечание: Значение может быть положительным или отрицательным.

Формулы для поиска Константа равновесия

Абсолютная температура

Абсолютная температура — это температура, измеряемая по шкале Кельвина, где ноль — это абсолютный нуль.

Символ: T_abs

Измерение: NAЕдиница: Unitless

Примечание: Значение может быть положительным или отрицательным.

Формулы для поиска Абсолютная температура

Изменение количества молей

Изменение числа молей – это разница молей продуктов и реагентов.

Символ: Δn

Измерение: Количество веществаЕдиница: mol

Примечание: Значение может быть положительным или отрицательным.

Формулы для поиска Изменение количества молей

Универсальная газовая постоянная

Универсальная газовая постоянная — это фундаментальная физическая константа, которая появляется в законе идеального газа и связывает давление, объем и температуру идеального газа.

Символ: [R]

Ценить: 8.31446261815324

Другие формулы для поиска Константа равновесия для парциального давления

Идти Связь между константой равновесия при заданном парциальном давлении и мольной доле

K p = K X \cdot ({P T}^{Δn})

Другие формулы в категории Связь между различными константами равновесия

Идти Заданная константа равновесия Константа парциального давления равновесия

K c = \frac{K p}{{([R] \cdot T abs)}^{Δn}}

Идти Константа равновесной мольной доли при заданной константе равновесия

K X = \frac{K c \cdot ({([R] \cdot T abs)}^{Δn})}{{P T}^{Δn}}

Идти Константа равновесной мольной доли задана Константа равновесного парциального давления

K X = \frac{K p}{{P T}^{Δn}}

Идти Связь между константой равновесия и константой молярной доли

K c = \frac{K X \cdot ({P T}^{Δn})}{{([R] \cdot T abs)}^{Δn}}

Как оценить Связь между различными константами равновесия?

Оценщик Связь между различными константами равновесия использует Equilibrium Constant for Partial Pressure = Константа равновесия*(([R]*Абсолютная температура)^Изменение количества молей) для оценки Константа равновесия для парциального давления, Связь между различными константами равновесия определяется как соотношение константы равновесия относительно парциального давления и равновесия при абсолютной температуре. Константа равновесия для парциального давления обозначается символом K_p.

Как оценить Связь между различными константами равновесия с помощью этого онлайн-оценщика? Чтобы использовать этот онлайн-оценщик для Связь между различными константами равновесия, введите Константа равновесия (K_c), Абсолютная температура (T_abs) & Изменение количества молей (Δn) и нажмите кнопку расчета.

FAQs на Связь между различными константами равновесия

По какой формуле можно найти Связь между различными константами равновесия?

Формула Связь между различными константами равновесия выражается как Equilibrium Constant for Partial Pressure = Константа равновесия*(([R]*Абсолютная температура)^Изменение количества молей). Вот пример: 1.6E+12 = 90*(([R]*273)^4).

Как рассчитать Связь между различными константами равновесия?

С помощью Константа равновесия (K_c), Абсолютная температура (T_abs) & Изменение количества молей (Δn) мы можем найти Связь между различными константами равновесия, используя формулу - Equilibrium Constant for Partial Pressure = Константа равновесия*(([R]*Абсолютная температура)^Изменение количества молей). В этой формуле также используется Универсальная газовая постоянная .

Какие еще способы расчета Константа равновесия для парциального давления?

Вот различные способы расчета Константа равновесия для парциального давления-

Equilibrium Constant for Partial Pressure=Equilibrium Constant for Mole Fraction*(Total Pressure^Change in Number of Moles)

Может ли Связь между различными константами равновесия быть отрицательным?

Да, Связь между различными константами равновесия, измеренная в Молярная концентрация может, будет отрицательной.

Какая единица измерения используется для измерения Связь между различными константами равновесия?

Связь между различными константами равновесия обычно измеряется с использованием моль / литр[mol/L] для Молярная концентрация. Моль на кубический метр[mol/L], Моль на кубический миллиметр[mol/L], Киломоль на кубический метр[mol/L] — это несколько других единиц, в которых можно измерить Связь между различными константами равновесия.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Ценить
: Единица

Связь между различными константами равновесия Формула

​ИдтиСвязь между константой равновесия при заданном парциальном давлении и мольной доле Формула

Пример Связь между различными константами равновесия

Связь между различными константами равновесия Решение

Связь между различными константами равновесия Формула Элементы

Другие формулы для поиска Константа равновесия для парциального давления

Другие формулы в категории Связь между различными константами равновесия

Как оценить Связь между различными константами равновесия?

FAQs на Связь между различными константами равновесия

Variable Name

ИдтиСвязь между константой равновесия при заданном парциальном давлении и мольной доле Формула