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Fórmula Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio

IrRaio de órbita dada a velocidade angular Fórmula

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O raio da órbita dado AV é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície. Verifique FAQs

r orbit_AV = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

r_{orbit_AV} - Raio da órbita dado AV?n_quantum - Número quântico?[hP] - Constante de Planck?[Mass-e] - Massa do elétron?[Coulomb] - Constante de Coulomb?[Charge-e] - Carga do elétron?π - Constante de Arquimedes?

Exemplo de Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio com valores.

Esta é a aparência da equação Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio com unidades.

Esta é a aparência da equação Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio.

3.3867 = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

3.3867nm = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31kg \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19C}^{2})}

3.3867 = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

Dica: Use o ícone de lápis ( Pencil

) acima para editar valores de entrada e unidades.

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Modelo Atômico de Bohr » fx Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio

Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio?

Primeiro passo Considere a fórmula

r orbit_AV = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31kg \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19C}^{2})}

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

Próxima Etapa Avalie

∴

r orbit_AV = 3.38673414913228E-09m

Próxima Etapa Converter para unidade de saída

∴

r orbit_AV = 3.38673414913228nm

Último passo Resposta de arredondamento

∴

r orbit_AV = 3.3867nm

Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Raio da órbita dado AV

O raio da órbita dado AV é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.

Símbolo: r_{orbit_AV}

Medição: ComprimentoUnidade: nm

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Raio da órbita dado AV

Número quântico

Número quântico descreve valores de quantidades conservadas na dinâmica de um sistema quântico.

Símbolo: n_quantum

Medição: NAUnidade: Unitless

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Número quântico

Constante de Planck

A constante de Planck é uma constante universal fundamental que define a natureza quântica da energia e relaciona a energia de um fóton à sua frequência.

Símbolo: [hP]

Valor: 6.626070040E-34

Massa do elétron

A massa do elétron é uma constante física fundamental, representando a quantidade de matéria contida em um elétron, uma partícula elementar com carga elétrica negativa.

Símbolo: [Mass-e]

Valor: 9.10938356E-31 kg

Constante de Coulomb

A constante de Coulomb aparece na lei de Coulomb e quantifica a força eletrostática entre duas cargas pontuais. Desempenha um papel fundamental no estudo da eletrostática.

Símbolo: [Coulomb]

Valor: 8.9875E+9

Carga do elétron

A carga do elétron é uma constante física fundamental, representando a carga elétrica transportada por um elétron, que é a partícula elementar com carga elétrica negativa.

Símbolo: [Charge-e]

Valor: 1.60217662E-19 C

Constante de Arquimedes

A constante de Arquimedes é uma constante matemática que representa a razão entre a circunferência de um círculo e seu diâmetro.

Símbolo: π

Valor: 3.14159265358979323846264338327950288

Outras fórmulas para encontrar Raio da órbita dado AV

Ir Raio de órbita dada a velocidade angular

r orbit_AV = \frac{v e}{ω}

Outras fórmulas na categoria Raio da órbita de Bohr

Ir Raio da órbita de Bohr

r orbit_AN = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot Z \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

Ir Raio da órbita de Bohr dado o número atômico

r orbit_AN = \frac{(\frac{0.529}{10000000000}) \cdot ({n quantum}^{2})}{Z}

Ir Raio de órbita

r o = \frac{n quantum \cdot [hP]}{2 \cdot π \cdot Mass flight path \cdot v}

Ir Raio de Bohr

a o = (\frac{n quantum}{Z}) \cdot 0.529 \cdot 10^{- 10}

Ver mais

Como avaliar Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio?

O avaliador Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio usa Radius of Orbit given AV = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)) para avaliar Raio da órbita dado AV, O Raio da Órbita de Bohr para o Átomo de Hidrogênio é definido como uma constante física, expressando a distância mais provável entre o elétron e o núcleo em um átomo de Hidrogênio (Z=1). Raio da órbita dado AV é denotado pelo símbolo r_{orbit_AV}.

Como avaliar Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio, insira Número quântico (n_quantum) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio

Qual é a fórmula para encontrar Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio?

A fórmula de Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio é expressa como Radius of Orbit given AV = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)). Aqui está um exemplo: 3.4E+9 = ((8^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)).

Como calcular Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio?

Com Número quântico (n_quantum) podemos encontrar Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio usando a fórmula - Radius of Orbit given AV = ((Número quântico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)). Esta fórmula também usa Constante de Planck, Massa do elétron, Constante de Coulomb, Carga do elétron, Constante de Arquimedes .

Quais são as outras maneiras de calcular Raio da órbita dado AV?

Aqui estão as diferentes maneiras de calcular Raio da órbita dado AV-

Radius of Orbit given AV=Velocity of Electron/Angular Velocity

O Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio pode ser negativo?

Sim, o Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio, medido em Comprimento pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio?

Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio geralmente é medido usando Nanômetro[nm] para Comprimento. Metro[nm], Milímetro[nm], Quilômetro[nm] são as poucas outras unidades nas quais Raio da órbita de Bohr para o átomo de hidrogênio pode ser medido.

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