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Fórmula Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

IrPonto de congelamento do solvente dado o calor de fusão constante e latente crioscópico Fórmula

IrPonto de Congelamento do Solvente dado Constante de Redução do Ponto de Congelamento Molal Fórmula

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O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido. Verifique FAQs

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

T_fp - Ponto de congelamento do solvente?k_f - Constante Crioscópica?ΔH_fusion - Entalpia molar de fusão?M_solvent - Massa Molar do Solvente?[R] - Constante de gás universal?

Exemplo de Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão com valores.

Esta é a aparência da equação Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão com unidades.

Esta é a aparência da equação Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão.

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

25.8233K = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

Dica: Use o ícone de lápis ( Pencil

) acima para editar valores de entrada e unidades.

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Depressão no ponto de congelamento » fx Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão?

Primeiro passo Considere a fórmula

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 400kg}}

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

Próxima Etapa Converter unidades

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 400000g}}

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 400000}}

Próxima Etapa Avalie

∴

T fp = 25.8232948229347K

Último passo Resposta de arredondamento

∴

T fp = 25.8233K

Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Funções

Ponto de congelamento do solvente

O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medição: TemperaturaUnidade: K

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Ponto de congelamento do solvente

Constante Crioscópica

A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.

Símbolo: k_f

Medição: Constante crioscópicaUnidade: K*kg/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Fórmulas para encontrar Constante Crioscópica

Entalpia molar de fusão

A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medição: Entalpia MolarUnidade: kJ/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Fórmulas para encontrar Entalpia molar de fusão

Massa Molar do Solvente

A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.

Símbolo: M_solvent

Medição: PesoUnidade: kg

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Massa Molar do Solvente

Constante de gás universal

A constante universal dos gases é uma constante física fundamental que aparece na lei dos gases ideais, relacionando a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

sqrt

Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido.

Sintaxe: sqrt(Number)

Outras fórmulas para encontrar Ponto de congelamento do solvente

Ir Ponto de congelamento do solvente dado o calor de fusão constante e latente crioscópico

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot L fusion}{[R]}}

Ir Ponto de Congelamento do Solvente dado Constante de Redução do Ponto de Congelamento Molal

T fp = \sqrt{\frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot MW}}

Outras fórmulas na categoria Depressão no ponto de congelamento

Ir Depressão no ponto de congelamento do solvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Ver mais

Como avaliar Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão?

O avaliador Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão usa Solvent Freezing Point = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Massa Molar do Solvente)) para avaliar Ponto de congelamento do solvente, O ponto de congelamento do solvente dada a constante crioscópica e a entalpia molar de fusão é a temperatura na qual o solvente líquido se transforma em sólido quando resfriado. Ponto de congelamento do solvente é denotado pelo símbolo T_fp.

Como avaliar Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão, insira Constante Crioscópica (k_f), Entalpia molar de fusão (ΔH_fusion) & Massa Molar do Solvente (M_solvent) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

Qual é a fórmula para encontrar Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão?

A fórmula de Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão é expressa como Solvent Freezing Point = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Massa Molar do Solvente)). Aqui está um exemplo: 13.63134 = sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400)).

Como calcular Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão?

Com Constante Crioscópica (k_f), Entalpia molar de fusão (ΔH_fusion) & Massa Molar do Solvente (M_solvent) podemos encontrar Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão usando a fórmula - Solvent Freezing Point = sqrt((Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Massa Molar do Solvente)). Esta fórmula também usa funções Constante de gás universal e Raiz quadrada (sqrt).

Quais são as outras maneiras de calcular Ponto de congelamento do solvente?

Aqui estão as diferentes maneiras de calcular Ponto de congelamento do solvente-

Solvent Freezing Point=sqrt((Cryoscopic Constant*1000*Latent Heat of Fusion)/[R])
Solvent Freezing Point=sqrt((Molal freezing point constant*Molal Heat of Fusion*1000)/([R]*Molecular Weight))

O Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão pode ser negativo?

Sim, o Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão, medido em Temperatura pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão?

Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão geralmente é medido usando Kelvin[K] para Temperatura. Celsius[K], Fahrenheit[K], Rankine[K] são as poucas outras unidades nas quais Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão pode ser medido.

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