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Fórmula Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula

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A Colisão Molecular por Unidade de Volume por Unidade de Tempo é a taxa média na qual dois reagentes colidem para um determinado sistema. Verifique FAQs

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Z_A - Colisão Molecular?σ - Diâmetro da Molécula A?V_avg - Velocidade Média do Gás?N^* - Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente?π - Constante de Arquimedes?

Exemplo de Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula com valores.

Esta é a aparência da equação Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula com unidades.

Esta é a aparência da equação Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula.

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

1.3E+61/(m³*s) = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Dica: Use o ícone de lápis ( Pencil

) acima para editar valores de entrada e unidades.

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Teoria da colisão » fx Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula

Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula?

Primeiro passo Considere a fórmula

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Próxima Etapa Avalie

∴

Z A = 1284187.096021851/(m³*s)

Último passo Resposta de arredondamento

∴

Z A = 1.3E+61/(m³*s)

Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Colisão Molecular

A Colisão Molecular por Unidade de Volume por Unidade de Tempo é a taxa média na qual dois reagentes colidem para um determinado sistema.

Símbolo: Z_A

Medição: Frequência de colisãoUnidade: 1/(m³*s)

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Colisão Molecular

Diâmetro da Molécula A

Diâmetro da Molécula A é definido como a proximidade de aproximação para a Colisão molecular.

Símbolo: σ

Medição: ComprimentoUnidade: m

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Diâmetro da Molécula A

Velocidade Média do Gás

A velocidade média do gás é a velocidade coletiva de uma coleção de partículas gasosas a uma determinada temperatura. As velocidades médias dos gases são muitas vezes expressas como médias quadráticas médias.

Símbolo: V_avg

Medição: VelocidadeUnidade: m/s

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Velocidade Média do Gás

Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente

Número de moléculas A por unidade de volume do vaso é definido como o número de moléculas de A presentes no volume do vaso.

Símbolo: N^*

Medição: Concentração de PortadoresUnidade: 1/m³

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente

Constante de Arquimedes

A constante de Arquimedes é uma constante matemática que representa a razão entre a circunferência de um círculo e seu diâmetro.

Símbolo: π

Valor: 3.14159265358979323846264338327950288

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Ir Concentração de Radical formado durante a Etapa de Propagação da Cadeia dada kw e kg

[R] CP = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + (k w + k g)}

Ir Concentração de Radical formado na Reação em Cadeia

[R] CR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + k 3}

Ir Concentração de Radical em Reações em Cadeia Não Estacionárias

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[R] SCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k w + k g}

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Como avaliar Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula?

O avaliador Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula usa Molecular Collision = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2)*Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414 para avaliar Colisão Molecular, Número de colisões por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula é definida como a taxa de colisões entre duas espécies atômicas ou moleculares em um determinado volume, por unidade de tempo. Colisão Molecular é denotado pelo símbolo Z_A.

Como avaliar Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula, insira Diâmetro da Molécula A (σ), Velocidade Média do Gás (V_avg) & Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente (N^*) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula

Qual é a fórmula para encontrar Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula?

A fórmula de Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula é expressa como Molecular Collision = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2)*Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414. Aqui está um exemplo: 1.3E+6 = (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414.

Como calcular Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula?

Com Diâmetro da Molécula A (σ), Velocidade Média do Gás (V_avg) & Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente (N^*) podemos encontrar Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula usando a fórmula - Molecular Collision = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2)*Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414. Esta fórmula também usa Constante de Arquimedes .

O Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula pode ser negativo?

Sim, o Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula, medido em Frequência de colisão pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula?

Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula geralmente é medido usando Colisões por Metro Cúbico por Segundo[1/(m³*s)] para Frequência de colisão. Colisões por Metro Cúbico por Minuto[1/(m³*s)] são as poucas outras unidades nas quais Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula pode ser medido.

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