Fórmula Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico

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A quantidade de elétrons transferidos é a quantidade de elétrons que participam da reação da célula. Verifique FAQs
n=(w[Faraday]Ecell)
n - Mols de elétrons transferidos?w - Trabalho feito?Ecell - Potencial da célula?[Faraday] - Constante de Faraday?

Exemplo de Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico

Com valores
Com unidades
Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico com valores.

Esta é a aparência da equação Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico com unidades.

Esta é a aparência da equação Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico.

6.9E-6Edit=(30Edit96485.332145Edit)
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Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico?

Primeiro passo Considere a fórmula
n=(w[Faraday]Ecell)
Próxima Etapa Substituir valores de variáveis
n=(30J[Faraday]45V)
Próxima Etapa Valores substitutos de constantes
n=(30J96485.332145V)
Próxima Etapa Prepare-se para avaliar
n=(3096485.332145)
Próxima Etapa Avalie
n=6.90951310441182E-06
Último passo Resposta de arredondamento
n=6.9E-6

Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico Fórmula Elementos

Variáveis
Constantes
Mols de elétrons transferidos
A quantidade de elétrons transferidos é a quantidade de elétrons que participam da reação da célula.
Símbolo: n
Medição: NAUnidade: Unitless
Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.
Trabalho feito
O trabalho realizado por/sobre um sistema é a energia transferida por/para o sistema de/para sua vizinhança.
Símbolo: w
Medição: EnergiaUnidade: J
Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.
Potencial da célula
O Potencial da Célula é a diferença entre o potencial do eletrodo de dois eletrodos que constituem a célula eletroquímica.
Símbolo: Ecell
Medição: Potencial elétricoUnidade: V
Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.
Constante de Faraday
A constante de Faraday representa a carga de um mol de elétrons e é usada em eletroquímica para relacionar a quantidade de substância que sofre oxidação.
Símbolo: [Faraday]
Valor: 96485.33212

Outras fórmulas na categoria Peso equivalente

​Ir Massa de Substância submetida a Eletrólise dadas Cargas
mion=ZCtran
​Ir Massa de Substância submetida a Eletrólise dada a Corrente e o Tempo
mion=ZIt
​Ir Equivalente eletroquímico dado o peso equivalente
Z=(E96485)
​Ir Peso equivalente dado Equivalente eletroquímico
W eq=(Z96485)

Como avaliar Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico?

O avaliador Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico usa Moles of Electron Transferred = (Trabalho feito/([Faraday]*Potencial da célula)) para avaliar Mols de elétrons transferidos, Os Moles de elétron transferidos, dada a fórmula de trabalho eletroquímico, são definidos como a relação entre o trabalho produzido por uma célula eletroquímica e o potencial da célula e a constante de faraday. Mols de elétrons transferidos é denotado pelo símbolo n.

Como avaliar Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico, insira Trabalho feito (w) & Potencial da célula (Ecell) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico

Qual é a fórmula para encontrar Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico?
A fórmula de Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico é expressa como Moles of Electron Transferred = (Trabalho feito/([Faraday]*Potencial da célula)). Aqui está um exemplo: 6.9E-6 = (30/([Faraday]*45)).
Como calcular Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico?
Com Trabalho feito (w) & Potencial da célula (Ecell) podemos encontrar Mols de elétron transferidos dado trabalho eletroquímico usando a fórmula - Moles of Electron Transferred = (Trabalho feito/([Faraday]*Potencial da célula)). Esta fórmula também usa Constante de Faraday .
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