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Fórmula Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente

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A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes. Verifique FAQs

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

ΔH_fusion - Entalpia molar de fusão?T_fp - Ponto de congelamento do solvente?M_solvent - Massa Molar do Solvente?k_f - Constante Crioscópica?[R] - Constante de gás universal?

Exemplo de Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente com valores.

Esta é a aparência da equação Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente com unidades.

Esta é a aparência da equação Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente.

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

92471.8279kJ/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

Dica: Use o ícone de lápis ( Pencil

) acima para editar valores de entrada e unidades.

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Depressão no ponto de congelamento » fx Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente

Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente?

Primeiro passo Considere a fórmula

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Próxima Etapa Converter unidades

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 6.65}

Próxima Etapa Avalie

∴

ΔH fusion = 92471827.8554306J/mol

Próxima Etapa Converter para unidade de saída

∴

ΔH fusion = 92471.8278554306kJ/mol

Último passo Resposta de arredondamento

∴

ΔH fusion = 92471.8279kJ/mol

Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Entalpia molar de fusão

A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medição: Entalpia MolarUnidade: kJ/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Fórmulas para encontrar Entalpia molar de fusão

Ponto de congelamento do solvente

O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medição: TemperaturaUnidade: K

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Ponto de congelamento do solvente

Massa Molar do Solvente

A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.

Símbolo: M_solvent

Medição: PesoUnidade: kg

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Massa Molar do Solvente

Constante Crioscópica

A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.

Símbolo: k_f

Medição: Constante crioscópicaUnidade: K*kg/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Fórmulas para encontrar Constante Crioscópica

Constante de gás universal

A constante universal dos gases é uma constante física fundamental que aparece na lei dos gases ideais, relacionando a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

Outras fórmulas na categoria Depressão no ponto de congelamento

Ir Depressão no ponto de congelamento do solvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Ver mais

Como avaliar Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente?

O avaliador Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente usa Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Crioscópica) para avaliar Entalpia molar de fusão, A entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente, é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes. Entalpia molar de fusão é denotado pelo símbolo ΔH_fusion.

Como avaliar Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente, insira Ponto de congelamento do solvente (T_fp), Massa Molar do Solvente (M_solvent) & Constante Crioscópica (k_f) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente

Qual é a fórmula para encontrar Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente?

A fórmula de Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente é expressa como Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Crioscópica). Aqui está um exemplo: 331.8606 = ([R]*430*430*400)/(1000*6.65).

Como calcular Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente?

Com Ponto de congelamento do solvente (T_fp), Massa Molar do Solvente (M_solvent) & Constante Crioscópica (k_f) podemos encontrar Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente usando a fórmula - Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Constante Crioscópica). Esta fórmula também usa Constante de gás universal .

O Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente pode ser negativo?

Não, o Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente, medido em Entalpia Molar não pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente?

Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente geralmente é medido usando Quilojoule / Mole[kJ/mol] para Entalpia Molar. Joule / Mole[kJ/mol] são as poucas outras unidades nas quais Entalpia molar de fusão, dado o ponto de congelamento do solvente pode ser medido.

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