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Fórmula Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

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A entalpia da reação é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes. Verifique FAQs

ΔH = - (\log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot [R] \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T abs - T 2}))

ΔH - Entalpia de Reação?K₂ - Constante de equilíbrio 2?K₁ - Constante de equilíbrio 1?T_abs - Temperatura absoluta?T₂ - Temperatura absoluta 2?[R] - Constante de gás universal?

Exemplo de Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio com valores.

Esta é a aparência da equação Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio com unidades.

Esta é a aparência da equação Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio.

4.1937 = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

4.1937KJ/mol = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

4.1937 = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

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Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio?

Primeiro passo Considere a fórmula

ΔH = - (\log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot [R] \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T abs - T 2}))

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot [R] \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

Próxima Etapa Avalie

∴

ΔH = 4193.74361560332J/mol

Próxima Etapa Converter para unidade de saída

∴

ΔH = 4.19374361560332KJ/mol

Último passo Resposta de arredondamento

∴

ΔH = 4.1937KJ/mol

Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Funções

Entalpia de Reação

A entalpia da reação é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes.

Símbolo: ΔH

Medição: Energia por molUnidade: KJ/mol

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Entalpia de Reação

Constante de equilíbrio 2

A constante de equilíbrio 2 é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico, na temperatura absoluta T2.

Símbolo: K₂

Medição: NAUnidade: Unitless

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilíbrio 2

Constante de equilíbrio 1

A constante de equilíbrio 1 é o valor do seu quociente de reação em equilíbrio químico, à temperatura absoluta T1.

Símbolo: K₁

Medição: NAUnidade: Unitless

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilíbrio 1

Temperatura absoluta

A Temperatura Absoluta é definida como a medição da temperatura começando no zero absoluto na escala Kelvin.

Símbolo: T_abs

Medição: TemperaturaUnidade: K

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta

Temperatura absoluta 2

Temperatura absoluta 2 é a temperatura de um objeto em uma escala onde 0 é considerado zero absoluto.

Símbolo: T₂

Medição: TemperaturaUnidade: K

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta 2

Constante de gás universal

A constante universal dos gases é uma constante física fundamental que aparece na lei dos gases ideais, relacionando a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

log10

O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial.

Sintaxe: log10(Number)

Outras fórmulas para encontrar Entalpia de Reação

Ir Entalpia da Reação Química

ΔH = E af - E ab

Ir Entalpia da Reação Química em Temperaturas Absolutas

ΔH = \log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot (2.303 \cdot [R]) \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T 2 - T abs})

Outras fórmulas na categoria Equação de Arrhenius

Ir Equação de Arrhenius

K h = A \cdot (\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs})))

Ir Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius

A = \frac{K h}{\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs}))}

Ir Equação de Arrhenius para reação direta

K f = A f \cdot \exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))

Ir Fator pré-exponencial na equação de Arrhenius para reação direta

A f = \frac{K f}{\exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))}

Ver mais

Como avaliar Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio?

O avaliador Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio usa Enthalpy of Reaction = -(log10(Constante de equilíbrio 2/Constante de equilíbrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2))) para avaliar Entalpia de Reação, A entalpia de reação química usando a fórmula das constantes de equilíbrio é definida como a diferença na energia de ativação entre os produtos e reagentes para as reações para frente e para trás nas temperaturas absolutas T1 e T2. Entalpia de Reação é denotado pelo símbolo ΔH.

Como avaliar Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio, insira Constante de equilíbrio 2 (K₂), Constante de equilíbrio 1 (K₁), Temperatura absoluta (T_abs) & Temperatura absoluta 2 (T₂) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

Qual é a fórmula para encontrar Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio?

A fórmula de Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio é expressa como Enthalpy of Reaction = -(log10(Constante de equilíbrio 2/Constante de equilíbrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2))). Aqui está um exemplo: 0.004194 = -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310))).

Como calcular Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio?

Com Constante de equilíbrio 2 (K₂), Constante de equilíbrio 1 (K₁), Temperatura absoluta (T_abs) & Temperatura absoluta 2 (T₂) podemos encontrar Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio usando a fórmula - Enthalpy of Reaction = -(log10(Constante de equilíbrio 2/Constante de equilíbrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2))). Esta fórmula também usa funções Constante de gás universal e Logaritmo comum (log10).

Quais são as outras maneiras de calcular Entalpia de Reação?

Aqui estão as diferentes maneiras de calcular Entalpia de Reação-

Enthalpy of Reaction=Activation Energy Forward-Activation Energy Backward
Enthalpy of Reaction=log10(Equilibrium constant 2/Equilibrium constant 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperature*Absolute temperature 2)/(Absolute temperature 2-Absolute Temperature))

O Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio pode ser negativo?

Sim, o Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio, medido em Energia por mol pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio?

Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio geralmente é medido usando KiloJule por Mole[KJ/mol] para Energia por mol. Joule Per Mole[KJ/mol], Quilocaloria por Mol[KJ/mol] são as poucas outras unidades nas quais Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio pode ser medido.

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Fórmula Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

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Exemplo de Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio Solução

Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio Fórmula Elementos

Outras fórmulas para encontrar Entalpia de Reação

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Como avaliar Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio?

FAQs sobre Entalpia da Reação Química usando Constantes de Equilíbrio

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