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Fórmula Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

IrConstante crioscópica dada o calor latente de fusão Fórmula

IrConstante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento Fórmula

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A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. Verifique FAQs

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

k_f - Constante Crioscópica?T_fp - Ponto de congelamento do solvente?M_solvent - Massa Molar do Solvente?ΔH_fusion - Entalpia molar de fusão?[R] - Constante de gás universal?

Exemplo de Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão com valores.

Esta é a aparência da equação Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão com unidades.

Esta é a aparência da equação Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão.

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

1843.891K*kg/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

Dica: Use o ícone de lápis ( Pencil

) acima para editar valores de entrada e unidades.

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Depressão no ponto de congelamento » fx Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão?

Primeiro passo Considere a fórmula

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

k f = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Próxima Etapa Converter unidades

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 333500J/mol}

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 333500}

Próxima Etapa Avalie

∴

k f = 1843.89102020574K*kg/mol

Último passo Resposta de arredondamento

∴

k f = 1843.891K*kg/mol

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Constante Crioscópica

A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.

Símbolo: k_f

Medição: Constante crioscópicaUnidade: K*kg/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Fórmulas para encontrar Constante Crioscópica

Ponto de congelamento do solvente

O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medição: TemperaturaUnidade: K

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Ponto de congelamento do solvente

Massa Molar do Solvente

A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.

Símbolo: M_solvent

Medição: PesoUnidade: kg

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Fórmulas para encontrar Massa Molar do Solvente

Entalpia molar de fusão

A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medição: Entalpia MolarUnidade: kJ/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Fórmulas para encontrar Entalpia molar de fusão

Constante de gás universal

A constante universal dos gases é uma constante física fundamental que aparece na lei dos gases ideais, relacionando a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

Outras fórmulas para encontrar Constante Crioscópica

Ir Constante crioscópica dada o calor latente de fusão

k f = \frac{[R] \cdot {T f}^{2}}{1000 \cdot L fusion}

Ir Constante crioscópica dada a depressão no ponto de congelamento

k f = \frac{ΔT f}{i \cdot m}

Outras fórmulas na categoria Depressão no ponto de congelamento

Ir Depressão no ponto de congelamento do solvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Ponto de congelamento do solvente dado constante crioscópica e entalpia molar de fusão

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

Ver mais

Como avaliar Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão?

O avaliador Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão usa Cryoscopic Constant = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão) para avaliar Constante Crioscópica, A constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. A constante crioscópica é denotada por kf. Constante Crioscópica é denotado pelo símbolo k_f.

Como avaliar Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão, insira Ponto de congelamento do solvente (T_fp), Massa Molar do Solvente (M_solvent) & Entalpia molar de fusão (ΔH_fusion) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

Qual é a fórmula para encontrar Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão?

A fórmula de Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão é expressa como Cryoscopic Constant = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão). Aqui está um exemplo: 1843.891 = ([R]*430*430*400)/(1000*333500).

Como calcular Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão?

Com Ponto de congelamento do solvente (T_fp), Massa Molar do Solvente (M_solvent) & Entalpia molar de fusão (ΔH_fusion) podemos encontrar Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão usando a fórmula - Cryoscopic Constant = ([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia molar de fusão). Esta fórmula também usa Constante de gás universal .

Quais são as outras maneiras de calcular Constante Crioscópica?

Aqui estão as diferentes maneiras de calcular Constante Crioscópica-

Cryoscopic Constant=([R]*Solvent Freezing Point for Cryoscopic Constant^2)/(1000*Latent Heat of Fusion)
Cryoscopic Constant=Depression in Freezing Point/(Van't Hoff Factor*Molality)

O Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão pode ser negativo?

Não, o Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão, medido em Constante crioscópica não pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão?

Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão geralmente é medido usando Kelvin Quilograma por Mol[K*kg/mol] para Constante crioscópica. Kelvin Gram por mol[K*kg/mol] são as poucas outras unidades nas quais Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão pode ser medido.

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