FormulaDen.com

Fizyka Chemia Matematyka Inżynieria chemiczna Cywilny Elektryczny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Inżynieria materiałowa Mechaniczny Inżynieria produkcji Budżetowy Zdrowie

Formuła Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

IśćStała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy Formuła

IśćStała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania Formuła

Fx Kopiuj

LaTeX Kopiuj

Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika. Sprawdź FAQs

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

k_f - Stała krioskopowa?T_fp - Punkt zamarzania rozpuszczalnika?M_solvent - Masa molowa rozpuszczalnika?ΔH_fusion - Entalpia trzonowa fuzji?[R] - Uniwersalna stała gazowa?

Przykład Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Z wartościami

Z jednostkami

Tylko przykład

Oto jak równanie Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji wygląda jak z Wartościami.

Oto jak równanie Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji wygląda jak z Jednostkami.

Oto jak równanie Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji wygląda jak.

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

1843.891K*kg/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

Wskazówka: Użyj ikony ołówka ( Pencil

) powyżej, aby edytować wartości wejściowe i jednostki.

Oblicz

Przelicz

Rozwiązanie

Kopiuj

Resetowanie

Udział

Jesteś tutaj -

Dom » Category

Chemia » Category

Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Category

Depresja w punkcie zamarzania » fx Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji Rozwiązanie

Postępuj zgodnie z naszym rozwiązaniem krok po kroku, jak obliczyć Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji?

Pierwszy krok Rozważ formułę

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Następny krok Zastępcze wartości zmiennych

∴

k f = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Następny krok Zastępcze wartości stałych

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Następny krok Konwersja jednostek

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 333500J/mol}

Następny krok Przygotuj się do oceny

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 333500}

Następny krok Oceniać

∴

k f = 1843.89102020574K*kg/mol

Ostatni krok Zaokrąglona odpowiedź

∴

k f = 1843.891K*kg/mol

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji Formuła Elementy

Zmienne

Stałe

Stała krioskopowa

Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.

Symbol: k_f

Pomiar: Stała krioskopowaJednostka: K*kg/mol

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Stała krioskopowa

Punkt zamarzania rozpuszczalnika

Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.

Symbol: T_fp

Pomiar: TemperaturaJednostka: K

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Punkt zamarzania rozpuszczalnika

Masa molowa rozpuszczalnika

Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.

Symbol: M_solvent

Pomiar: WagaJednostka: kg

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Masa molowa rozpuszczalnika

Entalpia trzonowa fuzji

Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.

Symbol: ΔH_fusion

Pomiar: Entalpia molowaJednostka: kJ/mol

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Entalpia trzonowa fuzji

Uniwersalna stała gazowa

Uniwersalna stała gazu to podstawowa stała fizyczna występująca w prawie gazu doskonałego, wiążąca ciśnienie, objętość i temperaturę gazu doskonałego.

Symbol: [R]

Wartość: 8.31446261815324

Inne formuły do znalezienia Stała krioskopowa

Iść Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

k f = \frac{[R] \cdot {T f}^{2}}{1000 \cdot L fusion}

Iść Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

k f = \frac{ΔT f}{i \cdot m}

Inne formuły w kategorii Depresja w punkcie zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

ΔT f = k f \cdot m

Iść Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Iść Molalność z depresją w punkcie zamarzania

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Iść Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej i entalpii molowej syntezy

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

Zobacz więcej OpenImg

Jak ocenić Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji?

Ewaluator Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji używa Cryoscopic Constant = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji) do oceny Stała krioskopowa, Stała krioskopowa podana entalpia molowa topnienia jest opisana jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest rozpuszczony w jednym kg rozpuszczalnika. Stałą krioskopową oznaczono kf. Stała krioskopowa jest oznaczona symbolem k_f.

Jak ocenić Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji za pomocą tego ewaluatora online? Aby skorzystać z tego narzędzia do oceny online dla Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji, wpisz Punkt zamarzania rozpuszczalnika (T_fp), Masa molowa rozpuszczalnika (M_solvent) & Entalpia trzonowa fuzji (ΔH_fusion) i naciśnij przycisk Oblicz.

FAQs NA Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Jaki jest wzór na znalezienie Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji?

Formuła Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji jest wyrażona jako Cryoscopic Constant = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji). Oto przykład: 1843.891 = ([R]*430*430*400)/(1000*333500).

Jak obliczyć Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji?

Dzięki Punkt zamarzania rozpuszczalnika (T_fp), Masa molowa rozpuszczalnika (M_solvent) & Entalpia trzonowa fuzji (ΔH_fusion) możemy znaleźć Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji za pomocą formuły - Cryoscopic Constant = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji). Ta formuła wykorzystuje również Uniwersalna stała gazowa .

Jakie są inne sposoby obliczenia Stała krioskopowa?

Oto różne sposoby obliczania Stała krioskopowa-

Cryoscopic Constant=([R]*Solvent Freezing Point for Cryoscopic Constant^2)/(1000*Latent Heat of Fusion)
Cryoscopic Constant=Depression in Freezing Point/(Van't Hoff Factor*Molality)

Czy Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji może być ujemna?

NIE, Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji zmierzona w Stała krioskopowa Nie mogę będzie ujemna.

Jaka jednostka jest używana do pomiaru Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji?

Wartość Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji jest zwykle mierzona przy użyciu zmiennej Kilogram Kelvina na mol[K*kg/mol] dla wartości Stała krioskopowa. Kelvin Gram na mol[K*kg/mol] to kilka innych jednostek, w których można zmierzyć Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Wartość
: Jednostka