FormulaDen.com

Fizyka Chemia Matematyka Inżynieria chemiczna Cywilny Elektryczny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Inżynieria materiałowa Mechaniczny Inżynieria produkcji Budżetowy Zdrowie

Formuła pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Iśćpodane pH Aktywność jonów wodorowych Formuła

Iśćpodane pH Stężenie jonów wodorowych Formuła

Fx Kopiuj

LaTeX Kopiuj

Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH. Sprawdź FAQs

pH = - \log 10 (\frac{N 1 \cdot V 1 + N 2 \cdot V 2}{V 1 + V 2})

pH - Ujemny log stężenia hydronu?N₁ - Normalność rozwiązania 1?V₁ - Objętość roztworu 1?N₂ - Normalność rozwiązania 2?V₂ - Objętość roztworu 2?

Przykład pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Z wartościami

Z jednostkami

Tylko przykład

Oto jak równanie pH mieszaniny dwóch silnych kwasów wygląda jak z Wartościami.

Oto jak równanie pH mieszaniny dwóch silnych kwasów wygląda jak z Jednostkami.

Oto jak równanie pH mieszaniny dwóch silnych kwasów wygląda jak.

3.1461 = - \log 10 (\frac{0.0008 \cdot 0.0002 + 0.0005 \cdot 0.0001}{0.0002 + 0.0001})

3.1461 = - \log 10 (\frac{0.0008Eq/L \cdot 0.0002L + 0.0005Eq/L \cdot 0.0001L}{0.0002L + 0.0001L})

3.1461 = - \log 10 (\frac{0.0008 \cdot 0.0002 + 0.0005 \cdot 0.0001}{0.0002 + 0.0001})

Wskazówka: Użyj ikony ołówka ( Pencil

) powyżej, aby edytować wartości wejściowe i jednostki.

Oblicz

Przelicz

Rozwiązanie

Kopiuj

Resetowanie

Udział

Jesteś tutaj -

Dom » Category

Chemia » Category

równowaga » Category

Równowaga jonowa » fx pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów Rozwiązanie

Postępuj zgodnie z naszym rozwiązaniem krok po kroku, jak obliczyć pH mieszaniny dwóch silnych kwasów?

Pierwszy krok Rozważ formułę

pH = - \log 10 (\frac{N 1 \cdot V 1 + N 2 \cdot V 2}{V 1 + V 2})

Następny krok Zastępcze wartości zmiennych

∴

pH = - \log 10 (\frac{0.0008Eq/L \cdot 0.0002L + 0.0005Eq/L \cdot 0.0001L}{0.0002L + 0.0001L})

Następny krok Przygotuj się do oceny

∴

pH = - \log 10 (\frac{0.0008 \cdot 0.0002 + 0.0005 \cdot 0.0001}{0.0002 + 0.0001})

Następny krok Oceniać

∴

pH = 3.14612803567824

Ostatni krok Zaokrąglona odpowiedź

∴

pH = 3.1461

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów Formuła Elementy

Zmienne

Funkcje

Ujemny log stężenia hydronu

Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.

Symbol: pH

Pomiar: NAJednostka: Unitless

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Ujemny log stężenia hydronu

Normalność rozwiązania 1

Normalność roztworu 1 opisuje się jako liczbę gramowych lub molowych równoważników roztworu 1 obecnych w jednym litrze roztworu 1.

Symbol: N₁

Pomiar: Stężenie moloweJednostka: Eq/L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Normalność rozwiązania 1

Objętość roztworu 1

Objętość roztworu 1 podaje objętość roztworu 1 w litrach.

Symbol: V₁

Pomiar: TomJednostka: L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Objętość roztworu 1

Normalność rozwiązania 2

Normalność roztworu 2 opisuje się jako liczbę gramowych lub molowych równoważników roztworu 2 obecnych w jednym litrze roztworu 2.

Symbol: N₂

Pomiar: Stężenie moloweJednostka: Eq/L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Normalność rozwiązania 2

Objętość roztworu 2

Objętość roztworu 2 podaje objętość roztworu 2 w litrach.

Symbol: V₂

Pomiar: TomJednostka: L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Objętość roztworu 2

log10

Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej.

Składnia: log10(Number)

Inne formuły do znalezienia Ujemny log stężenia hydronu

Iść podane pH Aktywność jonów wodorowych

pH = - \log 10 (aH +)

Iść podane pH Stężenie jonów wodorowych

pH = - \log 10 (H +)

Iść pH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór jest kwaśny z natury

pH = - \log 10 (\frac{N 1 \cdot V 1 - N 2 \cdot V 2}{V 1 + V 2})

Inne formuły w kategorii Skala kwasowości i pH

Iść Aktywność jonów wodorowych przy danym pH

aH + = 10^{- pH}

Iść Stężenie jonów wodorowych przy danym pH

H + = 10^{- pH}

Iść pOH podane Stężenie jonów hydroksylowych

pOH = - \log 10 (OH -)

Iść Stężenie jonów hydroksylowych podane pOH

OH - = 10^{- pOH}

Zobacz więcej OpenImg

Jak ocenić pH mieszaniny dwóch silnych kwasów?

Ewaluator pH mieszaniny dwóch silnych kwasów używa Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2)) do oceny Ujemny log stężenia hydronu, Wzór na pH mieszaniny dwóch mocnych kwasów definiuje się jako ujemny logarytm o podstawie 10 stężenia jonów wodorowych w roztworze, obliczony na podstawie normalności i objętości dwóch mocnych kwasów 1 i 2. Ujemny log stężenia hydronu jest oznaczona symbolem pH.

Jak ocenić pH mieszaniny dwóch silnych kwasów za pomocą tego ewaluatora online? Aby skorzystać z tego narzędzia do oceny online dla pH mieszaniny dwóch silnych kwasów, wpisz Normalność rozwiązania 1 (N₁), Objętość roztworu 1 (V₁), Normalność rozwiązania 2 (N₂) & Objętość roztworu 2 (V₂) i naciśnij przycisk Oblicz.

FAQs NA pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Jaki jest wzór na znalezienie pH mieszaniny dwóch silnych kwasów?

Formuła pH mieszaniny dwóch silnych kwasów jest wyrażona jako Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2)). Oto przykład: 3.103219 = -log10((0.8*2.5E-07+0.5*1E-07)/(2.5E-07+1E-07)).

Jak obliczyć pH mieszaniny dwóch silnych kwasów?

Dzięki Normalność rozwiązania 1 (N₁), Objętość roztworu 1 (V₁), Normalność rozwiązania 2 (N₂) & Objętość roztworu 2 (V₂) możemy znaleźć pH mieszaniny dwóch silnych kwasów za pomocą formuły - Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2)). W tej formule zastosowano także funkcje Logarytm powszechny (log10).

Jakie są inne sposoby obliczenia Ujemny log stężenia hydronu?

Oto różne sposoby obliczania Ujemny log stężenia hydronu-

Negative Log of Hydronium Concentration=-log10(Activity of Hydrogen Ion)
Negative Log of Hydronium Concentration=-log10(Concentration of Hydrogen Ion)
Negative Log of Hydronium Concentration=-log10((Normality of Solution 1*Volume of Solution 1-Normality of Solution 2*Volume of Solution 2)/(Volume of Solution 1+Volume of Solution 2))

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Wartość
: Jednostka

Formuła pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

​Iśćpodane pH Aktywność jonów wodorowych Formuła

​Iśćpodane pH Stężenie jonów wodorowych Formuła

Przykład pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów Rozwiązanie

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów Formuła Elementy

Inne formuły do znalezienia Ujemny log stężenia hydronu

Inne formuły w kategorii Skala kwasowości i pH

Jak ocenić pH mieszaniny dwóch silnych kwasów?

FAQs NA pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Variable Name

Iśćpodane pH Aktywność jonów wodorowych Formuła

Iśćpodane pH Stężenie jonów wodorowych Formuła