FormulaDen.com

Fizyka Chemia Matematyka Inżynieria chemiczna Cywilny Elektryczny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Inżynieria materiałowa Mechaniczny Inżynieria produkcji Budżetowy Zdrowie

Formuła Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Fx Kopiuj

LaTeX Kopiuj

Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu. Sprawdź FAQs

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

ΔH_fusion - Entalpia trzonowa fuzji?T_fp - Punkt zamarzania rozpuszczalnika?M_solvent - Masa molowa rozpuszczalnika?k_f - Stała krioskopowa?[R] - Uniwersalna stała gazowa?

Przykład Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Z wartościami

Z jednostkami

Tylko przykład

Oto jak równanie Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika wygląda jak z Wartościami.

Oto jak równanie Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika wygląda jak z Jednostkami.

Oto jak równanie Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika wygląda jak.

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

92471.8279kJ/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

Wskazówka: Użyj ikony ołówka ( Pencil

) powyżej, aby edytować wartości wejściowe i jednostki.

Oblicz

Przelicz

Rozwiązanie

Kopiuj

Resetowanie

Udział

Jesteś tutaj -

Dom » Category

Chemia » Category

Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Category

Depresja w punkcie zamarzania » fx Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika Rozwiązanie

Postępuj zgodnie z naszym rozwiązaniem krok po kroku, jak obliczyć Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika?

Pierwszy krok Rozważ formułę

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

Następny krok Zastępcze wartości zmiennych

∴

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Następny krok Zastępcze wartości stałych

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Następny krok Konwersja jednostek

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Następny krok Przygotuj się do oceny

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 6.65}

Następny krok Oceniać

∴

ΔH fusion = 92471827.8554306J/mol

Następny krok Konwertuj na jednostkę wyjściową

∴

ΔH fusion = 92471.8278554306kJ/mol

Ostatni krok Zaokrąglona odpowiedź

∴

ΔH fusion = 92471.8279kJ/mol

Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika Formuła Elementy

Zmienne

Stałe

Entalpia trzonowa fuzji

Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.

Symbol: ΔH_fusion

Pomiar: Entalpia molowaJednostka: kJ/mol

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Entalpia trzonowa fuzji

Punkt zamarzania rozpuszczalnika

Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.

Symbol: T_fp

Pomiar: TemperaturaJednostka: K

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Punkt zamarzania rozpuszczalnika

Masa molowa rozpuszczalnika

Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.

Symbol: M_solvent

Pomiar: WagaJednostka: kg

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Masa molowa rozpuszczalnika

Stała krioskopowa

Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.

Symbol: k_f

Pomiar: Stała krioskopowaJednostka: K*kg/mol

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Formuły do znalezienia Stała krioskopowa

Uniwersalna stała gazowa

Uniwersalna stała gazu to podstawowa stała fizyczna występująca w prawie gazu doskonałego, wiążąca ciśnienie, objętość i temperaturę gazu doskonałego.

Symbol: [R]

Wartość: 8.31446261815324

Inne formuły w kategorii Depresja w punkcie zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

ΔT f = k f \cdot m

Iść Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Iść Molalność z depresją w punkcie zamarzania

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Iść Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Zobacz więcej OpenImg

Jak ocenić Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika?

Ewaluator Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika używa Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa) do oceny Entalpia trzonowa fuzji, Molowa entalpia syntezy podana w punkcie zamarzania rozpuszczalnika to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu. Entalpia trzonowa fuzji jest oznaczona symbolem ΔH_fusion.

Jak ocenić Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika za pomocą tego ewaluatora online? Aby skorzystać z tego narzędzia do oceny online dla Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika, wpisz Punkt zamarzania rozpuszczalnika (T_fp), Masa molowa rozpuszczalnika (M_solvent) & Stała krioskopowa (k_f) i naciśnij przycisk Oblicz.

FAQs NA Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Jaki jest wzór na znalezienie Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika?

Formuła Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika jest wyrażona jako Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa). Oto przykład: 331.8606 = ([R]*430*430*400)/(1000*6.65).

Jak obliczyć Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika?

Dzięki Punkt zamarzania rozpuszczalnika (T_fp), Masa molowa rozpuszczalnika (M_solvent) & Stała krioskopowa (k_f) możemy znaleźć Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika za pomocą formuły - Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa). Ta formuła wykorzystuje również Uniwersalna stała gazowa .

Czy Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika może być ujemna?

NIE, Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika zmierzona w Entalpia molowa Nie mogę będzie ujemna.

Jaka jednostka jest używana do pomiaru Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika?

Wartość Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika jest zwykle mierzona przy użyciu zmiennej Kilodżul / Kret[kJ/mol] dla wartości Entalpia molowa. Joule / Mole[kJ/mol] to kilka innych jednostek, w których można zmierzyć Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Wartość
: Jednostka