FormulaDen.com

Fizyka Chemia Matematyka Inżynieria chemiczna Cywilny Elektryczny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Inżynieria materiałowa Mechaniczny Inżynieria produkcji Budżetowy Zdrowie

Formuła Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Fx Kopiuj

LaTeX Kopiuj

Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną. Sprawdź FAQs

E a1 = [R] \cdot \ln (\frac{r 2}{r 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

E_a1 - Energia aktywacji?r₂ - Szybkość reakcji 2?r₁ - Szybkość reakcji 1?T₁ - Reakcja 1 Temperatura?T₂ - Reakcja 2 Temperatura?[R] - Uniwersalna stała gazowa?

Przykład Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Z wartościami

Z jednostkami

Tylko przykład

Oto jak równanie Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach wygląda jak z Wartościami.

Oto jak równanie Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach wygląda jak z Jednostkami.

Oto jak równanie Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach wygląda jak.

197.3778 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5}{16}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

197.3778J/mol = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5mol/m³*s}{16mol/m³*s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

197.3778 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5}{16}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

Wskazówka: Użyj ikony ołówka ( Pencil

) powyżej, aby edytować wartości wejściowe i jednostki.

Oblicz

Przelicz

Rozwiązanie

Kopiuj

Resetowanie

Udział

Jesteś tutaj -

Dom » Category

Inżynieria » Category

Inżynieria chemiczna » Category

Inżynieria reakcji chemicznych » fx Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Rozwiązanie

Postępuj zgodnie z naszym rozwiązaniem krok po kroku, jak obliczyć Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach?

Pierwszy krok Rozważ formułę

E a1 = [R] \cdot \ln (\frac{r 2}{r 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

Następny krok Zastępcze wartości zmiennych

∴

E a1 = [R] \cdot \ln (\frac{19.5mol/m³*s}{16mol/m³*s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

Następny krok Zastępcze wartości stałych

∴

E a1 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5mol/m³*s}{16mol/m³*s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

Następny krok Przygotuj się do oceny

∴

E a1 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5}{16}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

Następny krok Oceniać

∴

E a1 = 197.377769739J/mol

Ostatni krok Zaokrąglona odpowiedź

∴

E a1 = 197.3778J/mol

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Formuła Elementy

Zmienne

Stałe

Funkcje

Energia aktywacji

Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.

Symbol: E_a1

Pomiar: Energia na molJednostka: J/mol

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Energia aktywacji

Szybkość reakcji 2

Szybkość reakcji 2 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja prowadząca do uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 2.

Symbol: r₂

Pomiar: Szybkość reakcjiJednostka: mol/m³*s

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Szybkość reakcji 2

Szybkość reakcji 1

Szybkość reakcji 1 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja w celu uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 1.

Symbol: r₁

Pomiar: Szybkość reakcjiJednostka: mol/m³*s

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Szybkość reakcji 1

Reakcja 1 Temperatura

Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.

Symbol: T₁

Pomiar: TemperaturaJednostka: K

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Reakcja 1 Temperatura

Reakcja 2 Temperatura

Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.

Symbol: T₂

Pomiar: TemperaturaJednostka: K

Notatka: Wartość może być dodatnia lub ujemna.

Formuły do znalezienia Reakcja 2 Temperatura

Uniwersalna stała gazowa

Uniwersalna stała gazu to podstawowa stała fizyczna występująca w prawie gazu doskonałego, wiążąca ciśnienie, objętość i temperaturę gazu doskonałego.

Symbol: [R]

Wartość: 8.31446261815324

Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej.

Składnia: ln(Number)

Inne formuły w kategorii Zależność temperatury od prawa Arrheniusa

Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

C key0 = C key \cdot (\frac{1 + ε \cdot X key}{1 - X key}) \cdot (\frac{T CRE \cdot π 0}{T 0 \cdot π})

Iść Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów

C o = \frac{C}{1 - X A}

Iść Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

Intial Conc = \frac{(C) \cdot (1 + ε \cdot X A)}{1 - X A}

Iść Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

C key = C key0 \cdot (\frac{1 - X key}{1 + ε \cdot X key}) \cdot (\frac{T 0 \cdot π}{T CRE \cdot π 0})

Zobacz więcej OpenImg

Jak ocenić Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach?

Ewaluator Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach używa Activation Energy = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura) do oceny Energia aktywacji, Wzór Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach definiuje się jako minimalną energię wymaganą do wywołania tej samej reakcji w dwóch różnych temperaturach, biorąc pod uwagę ich odpowiednie szybkości reakcji. Energia aktywacji jest oznaczona symbolem E_a1.

Jak ocenić Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach za pomocą tego ewaluatora online? Aby skorzystać z tego narzędzia do oceny online dla Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach, wpisz Szybkość reakcji 2 (r₂), Szybkość reakcji 1 (r₁), Reakcja 1 Temperatura (T₁) & Reakcja 2 Temperatura (T₂) i naciśnij przycisk Oblicz.

FAQs NA Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Jaki jest wzór na znalezienie Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach?

Formuła Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach jest wyrażona jako Activation Energy = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura). Oto przykład: 197.3778 = [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30).

Jak obliczyć Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach?

Dzięki Szybkość reakcji 2 (r₂), Szybkość reakcji 1 (r₁), Reakcja 1 Temperatura (T₁) & Reakcja 2 Temperatura (T₂) możemy znaleźć Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach za pomocą formuły - Activation Energy = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura). W tej formule używane są także funkcje Uniwersalna stała gazowa i Logarytm naturalny (ln).

Czy Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach może być ujemna?

Tak, Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach zmierzona w Energia na mol Móc będzie ujemna.

Jaka jednostka jest używana do pomiaru Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach?

Wartość Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach jest zwykle mierzona przy użyciu zmiennej Joule Per Mole[J/mol] dla wartości Energia na mol. KiloJule Per Mole[J/mol], Kilokalorie na mol[J/mol] to kilka innych jednostek, w których można zmierzyć Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Wartość
: Jednostka

Formuła Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Przykład Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Rozwiązanie

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Formuła Elementy

Inne formuły w kategorii Zależność temperatury od prawa Arrheniusa

Jak ocenić Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach?

FAQs NA Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Variable Name