FormulaDen.com

Fysica Chemie Wiskunde Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Elektronica en instrumentatie Materiaal kunde Mechanisch Productie Engineering Financieel Gezondheid

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Formule

GanVerhoging van het kookpunt van oplosmiddel Formule

GanVan't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt Formule

Fx Kopiëren

LaTeX Kopiëren

Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof. Controleer FAQs

ΔT b = \frac{π \cdot V m \cdot ({T bp}^{2})}{T \cdot ΔH vap}

ΔT_b - Kookpunthoogte?π - Osmotische druk?V_m - Molair volume?T_bp - Kookpunt van oplosmiddel?T - Temperatuur?ΔH_vap - Molaire Enthalpie van Verdamping?

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Voorbeeld

Met waarden

Met eenheden

Slechts voorbeeld

Hier ziet u hoe de Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk-vergelijking eruit ziet als met waarden.

Hier ziet u hoe de Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk-vergelijking eruit ziet als met eenheden.

Hier ziet u hoe de Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk-vergelijking eruit ziet als.

0.0052 = \frac{2.5 \cdot 32 \cdot (15^{2})}{85 \cdot 40.7}

0.0052K = \frac{2.5Pa \cdot 32m³/mol \cdot ({15K}^{2})}{85K \cdot 40.7kJ/mol}

0.0052 = \frac{2.5 \cdot 32 \cdot (15^{2})}{85 \cdot 40.7}

Tip: Gebruik het potloodpictogram ( Pencil

) hierboven om invoerwaarden en eenheden te bewerken.

Berekenen

Herbereken

Oplossing

Kopiëren

resetten

Deel

Je bent hier -

Thuis » Category

Chemie » Category

Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Category

Hoogte in kookpunt » fx Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Oplossing

Volg onze stapsgewijze oplossing voor het berekenen van Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk?

Eerste stap Overweeg de formule

ΔT b = \frac{π \cdot V m \cdot ({T bp}^{2})}{T \cdot ΔH vap}

Volgende stap Vervang waarden van variabelen

∴

ΔT b = \frac{2.5Pa \cdot 32m³/mol \cdot ({15K}^{2})}{85K \cdot 40.7kJ/mol}

Volgende stap Eenheden converteren

∴

ΔT b = \frac{2.5Pa \cdot 32m³/mol \cdot ({15K}^{2})}{85K \cdot 40700J/mol}

Volgende stap Bereid je voor om te evalueren

∴

ΔT b = \frac{2.5 \cdot 32 \cdot (15^{2})}{85 \cdot 40700}

Volgende stap Evalueer

∴

ΔT b = 0.00520306402659344K

Laatste stap Afrondingsantwoord

∴

ΔT b = 0.0052K

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Formule Elementen

Variabelen

Kookpunthoogte

Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.

Symbool: ΔT_b

Meting: TemperatuurEenheid: K

Opmerking: De waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Kookpunthoogte te vinden

Osmotische druk

De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.

Symbool: π

Meting: DrukEenheid: Pa

Opmerking: Waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Osmotische druk te vinden

Molair volume

Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.

Symbool: V_m

Meting: Molaire magnetische gevoeligheidEenheid: m³/mol

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Molair volume te vinden

Kookpunt van oplosmiddel

Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.

Symbool: T_bp

Meting: TemperatuurEenheid: K

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Kookpunt van oplosmiddel te vinden

Temperatuur

Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

Symbool: T

Meting: TemperatuurEenheid: K

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Temperatuur te vinden

Molaire Enthalpie van Verdamping

De molaire enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vloeistoffase naar de gasfase te veranderen bij constante temperatuur en druk.

Symbool: ΔH_vap

Meting: Molaire EnthalpieEenheid: kJ/mol

Opmerking: De waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Molaire Enthalpie van Verdamping te vinden

Andere formules om Kookpunthoogte te vinden

Gan Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

ΔT b = k b \cdot m

Gan Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

ΔT b = i \cdot k b \cdot m

Gan Verhoging van het kookpunt gegeven dampdruk

ΔT b = \frac{(Po A - P A) \cdot [R] \cdot ({T bp}^{2})}{ΔH vap \cdot Po A}

Gan Verhoging van het kookpunt gegeven depressie in het vriespunt

ΔT b = \frac{ΔH fusion \cdot ΔT f \cdot ({T bp}^{2})}{ΔH vap \cdot ({T fp}^{2})}

Bekijk meer OpenImg

Andere formules in de categorie Hoogte in kookpunt

Gan Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

k b = \frac{[R] \cdot {T sbp}^{2}}{1000 \cdot L vaporization}

Gan Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

k b = \frac{[R] \cdot T bp \cdot T bp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH vap}

Gan Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

k b = \frac{ΔT b}{i \cdot m}

Gan Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

T bp = \sqrt{\frac{k b \cdot 1000 \cdot L vaporization}{[R]}}

Bekijk meer OpenImg

Hoe Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk evalueren?

De beoordelaar van Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk gebruikt Boiling Point Elevation = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping) om de Kookpunthoogte, De verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk beschrijft het fenomeen dat het kookpunt van een vloeistof (een oplosmiddel) hoger zal zijn wanneer een andere verbinding wordt toegevoegd, wat betekent dat een oplossing een hoger kookpunt heeft dan een zuiver oplosmiddel, te evalueren. Kookpunthoogte wordt aangegeven met het symbool ΔT_b.

Hoe kan ik Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk evalueren met behulp van deze online beoordelaar? Om deze online evaluator voor Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk te gebruiken, voert u Osmotische druk (π), Molair volume (V_m), Kookpunt van oplosmiddel (T_bp), Temperatuur (T) & Molaire Enthalpie van Verdamping (ΔH_vap) in en klikt u op de knop Berekenen.

FAQs op Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Wat is de formule om Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk te vinden?

De formule van Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk wordt uitgedrukt als Boiling Point Elevation = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping). Hier is een voorbeeld: 0.005203 = (2.5*32*(15^2))/(85*40700).

Hoe bereken je Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk?

Met Osmotische druk (π), Molair volume (V_m), Kookpunt van oplosmiddel (T_bp), Temperatuur (T) & Molaire Enthalpie van Verdamping (ΔH_vap) kunnen we Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk vinden met behulp van de formule - Boiling Point Elevation = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping).

Wat zijn de andere manieren om Kookpunthoogte te berekenen?

Hier zijn de verschillende manieren om Kookpunthoogte-

Boiling Point Elevation=Ebullioscopic Constant of Solvent*Molality
Boiling Point Elevation=Van't Hoff Factor*Ebullioscopic Constant of Solvent*Molality
Boiling Point Elevation=((Vapour Pressure of Pure Solvent-Vapour Pressure of Solvent in Solution)*[R]*(Solvent Boiling Point^2))/(Molar Enthalpy of Vaporization*Vapour Pressure of Pure Solvent)

te berekenen

Kan de Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk negatief zijn?

Nee, de Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk, gemeten in Temperatuur kan niet moet negatief zijn.

Welke eenheid wordt gebruikt om Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk te meten?

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk wordt meestal gemeten met de Kelvin[K] voor Temperatuur. Celsius[K], Fahrenheit[K], Rankine[K] zijn de weinige andere eenheden waarin Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk kan worden gemeten.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Waarde
: Eenheid

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Formule

​GanVerhoging van het kookpunt van oplosmiddel Formule

​GanVan't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt Formule

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Voorbeeld

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Oplossing

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk Formule Elementen

Andere formules om Kookpunthoogte te vinden

Andere formules in de categorie Hoogte in kookpunt

Hoe Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk evalueren?

FAQs op Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Variable Name

GanVerhoging van het kookpunt van oplosmiddel Formule

GanVan't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt Formule