FormulaDen.com

Fysica Chemie Wiskunde Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Elektronica en instrumentatie Materiaal kunde Mechanisch Productie Engineering Financieel Gezondheid

pH van mengsel van twee sterke zuren Formule

GanpH gegeven Activiteit van waterstofion Formule

GanpH gegeven Concentratie van waterstofionen Formule

Fx Kopiëren

LaTeX Kopiëren

De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal. Controleer FAQs

pH = - \log 10 (\frac{N 1 \cdot V 1 + N 2 \cdot V 2}{V 1 + V 2})

pH - Negatieve log van hydroniumconcentratie?N₁ - Normaliteit van oplossing 1?V₁ - Volume van oplossing 1?N₂ - Normaliteit van oplossing 2?V₂ - Volume van oplossing 2?

pH van mengsel van twee sterke zuren Voorbeeld

Met waarden

Met eenheden

Slechts voorbeeld

Hier ziet u hoe de pH van mengsel van twee sterke zuren-vergelijking eruit ziet als met waarden.

Hier ziet u hoe de pH van mengsel van twee sterke zuren-vergelijking eruit ziet als met eenheden.

Hier ziet u hoe de pH van mengsel van twee sterke zuren-vergelijking eruit ziet als.

3.1461 = - \log 10 (\frac{0.0008 \cdot 0.0002 + 0.0005 \cdot 0.0001}{0.0002 + 0.0001})

3.1461 = - \log 10 (\frac{0.0008Eq/L \cdot 0.0002L + 0.0005Eq/L \cdot 0.0001L}{0.0002L + 0.0001L})

3.1461 = - \log 10 (\frac{0.0008 \cdot 0.0002 + 0.0005 \cdot 0.0001}{0.0002 + 0.0001})

Tip: Gebruik het potloodpictogram ( Pencil

) hierboven om invoerwaarden en eenheden te bewerken.

Berekenen

Herbereken

Oplossing

Kopiëren

resetten

Deel

Je bent hier -

Thuis » Category

Chemie » Category

Evenwicht » Category

Ionisch evenwicht » fx pH van mengsel van twee sterke zuren

pH van mengsel van twee sterke zuren Oplossing

Volg onze stapsgewijze oplossing voor het berekenen van pH van mengsel van twee sterke zuren?

Eerste stap Overweeg de formule

pH = - \log 10 (\frac{N 1 \cdot V 1 + N 2 \cdot V 2}{V 1 + V 2})

Volgende stap Vervang waarden van variabelen

∴

pH = - \log 10 (\frac{0.0008Eq/L \cdot 0.0002L + 0.0005Eq/L \cdot 0.0001L}{0.0002L + 0.0001L})

Volgende stap Bereid je voor om te evalueren

∴

pH = - \log 10 (\frac{0.0008 \cdot 0.0002 + 0.0005 \cdot 0.0001}{0.0002 + 0.0001})

Volgende stap Evalueer

∴

pH = 3.14612803567824

Laatste stap Afrondingsantwoord

∴

pH = 3.1461

pH van mengsel van twee sterke zuren Formule Elementen

Variabelen

Functies

Negatieve log van hydroniumconcentratie

De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.

Symbool: pH

Meting: NAEenheid: Unitless

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Negatieve log van hydroniumconcentratie te vinden

Normaliteit van oplossing 1

De normaliteit van oplossing 1 wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten van oplossing 1 dat aanwezig is in één liter oplossing 1.

Symbool: N₁

Meting: Molaire concentratieEenheid: Eq/L

Opmerking: Waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Normaliteit van oplossing 1 te vinden

Volume van oplossing 1

Het volume van oplossing 1 geeft het volume van oplossing 1 in liters.

Symbool: V₁

Meting: VolumeEenheid: L

Opmerking: Waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Volume van oplossing 1 te vinden

Normaliteit van oplossing 2

De normaliteit van oplossing 2 wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten van oplossing 2 dat aanwezig is in één liter oplossing 2.

Symbool: N₂

Meting: Molaire concentratieEenheid: Eq/L

Opmerking: Waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Normaliteit van oplossing 2 te vinden

Volume van oplossing 2

Het volume van oplossing 2 geeft het volume van oplossing 2 in liters.

Symbool: V₂

Meting: VolumeEenheid: L

Opmerking: Waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Volume van oplossing 2 te vinden

log10

De gewone logaritme, ook wel bekend als de tientallige logaritme of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie.

Syntaxis: log10(Number)

Andere formules om Negatieve log van hydroniumconcentratie te vinden

Gan pH gegeven Activiteit van waterstofion

pH = - \log 10 (aH +)

Gan pH gegeven Concentratie van waterstofionen

pH = - \log 10 (H +)

Gan pH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing zuur van aard is

pH = - \log 10 (\frac{N 1 \cdot V 1 - N 2 \cdot V 2}{V 1 + V 2})

Andere formules in de categorie Zuurgraad en pH-schaal

Gan Activiteit van waterstofion gegeven pH

aH + = 10^{- pH}

Gan Concentratie van waterstofionen gegeven pH

H + = 10^{- pH}

Gan pOH gegeven Concentratie van hydroxylion

pOH = - \log 10 (OH -)

Gan Concentratie van hydroxylion gegeven pOH

OH - = 10^{- pOH}

Bekijk meer OpenImg

Hoe pH van mengsel van twee sterke zuren evalueren?

De beoordelaar van pH van mengsel van twee sterke zuren gebruikt Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2)) om de Negatieve log van hydroniumconcentratie, De pH van de formule van het mengsel van twee sterke zuren wordt gedefinieerd als de negatieve base-10-logaritme van de concentratie waterstofionen van een oplossing, die wordt berekend met behulp van de normaliteit en het volume van twee sterke zuren van 1 en 2, te evalueren. Negatieve log van hydroniumconcentratie wordt aangegeven met het symbool pH.

Hoe kan ik pH van mengsel van twee sterke zuren evalueren met behulp van deze online beoordelaar? Om deze online evaluator voor pH van mengsel van twee sterke zuren te gebruiken, voert u Normaliteit van oplossing 1 (N₁), Volume van oplossing 1 (V₁), Normaliteit van oplossing 2 (N₂) & Volume van oplossing 2 (V₂) in en klikt u op de knop Berekenen.

FAQs op pH van mengsel van twee sterke zuren

Wat is de formule om pH van mengsel van twee sterke zuren te vinden?

De formule van pH van mengsel van twee sterke zuren wordt uitgedrukt als Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2)). Hier is een voorbeeld: 3.103219 = -log10((0.8*2.5E-07+0.5*1E-07)/(2.5E-07+1E-07)).

Hoe bereken je pH van mengsel van twee sterke zuren?

Met Normaliteit van oplossing 1 (N₁), Volume van oplossing 1 (V₁), Normaliteit van oplossing 2 (N₂) & Volume van oplossing 2 (V₂) kunnen we pH van mengsel van twee sterke zuren vinden met behulp van de formule - Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2)). Deze formule gebruikt ook de functie(s) van Gemeenschappelijke logaritme (log10).

Wat zijn de andere manieren om Negatieve log van hydroniumconcentratie te berekenen?

Hier zijn de verschillende manieren om Negatieve log van hydroniumconcentratie-

Negative Log of Hydronium Concentration=-log10(Activity of Hydrogen Ion)
Negative Log of Hydronium Concentration=-log10(Concentration of Hydrogen Ion)
Negative Log of Hydronium Concentration=-log10((Normality of Solution 1*Volume of Solution 1-Normality of Solution 2*Volume of Solution 2)/(Volume of Solution 1+Volume of Solution 2))

te berekenen

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Waarde
: Eenheid

pH van mengsel van twee sterke zuren Formule

​GanpH gegeven Activiteit van waterstofion Formule

​GanpH gegeven Concentratie van waterstofionen Formule

pH van mengsel van twee sterke zuren Voorbeeld

pH van mengsel van twee sterke zuren Oplossing

pH van mengsel van twee sterke zuren Formule Elementen

Andere formules om Negatieve log van hydroniumconcentratie te vinden

Andere formules in de categorie Zuurgraad en pH-schaal

Hoe pH van mengsel van twee sterke zuren evalueren?

FAQs op pH van mengsel van twee sterke zuren

Variable Name

GanpH gegeven Activiteit van waterstofion Formule

GanpH gegeven Concentratie van waterstofionen Formule