FormulaDen.com

Fysica Chemie Wiskunde Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Elektronica en instrumentatie Materiaal kunde Mechanisch Productie Engineering Financieel Gezondheid

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Formule

GanMolariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

GanMolariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

Fx Kopiëren

LaTeX Kopiëren

Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is. Controleer FAQs

m = \frac{a ±}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot γ ±

m - molaliteit?a_± - Gemiddelde ionische activiteit?γ_± - Gemiddelde activiteitscoëfficiënt?

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Voorbeeld

Met waarden

Met eenheden

Slechts voorbeeld

Hier ziet u hoe de Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit-vergelijking eruit ziet als met waarden.

Hier ziet u hoe de Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit-vergelijking eruit ziet als met eenheden.

Hier ziet u hoe de Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit-vergelijking eruit ziet als.

2.8348 = \frac{9}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot 0.5

2.8348mol/kg = \frac{9mol/kg}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot 0.5

2.8348 = \frac{9}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot 0.5

Tip: Gebruik het potloodpictogram ( Pencil

) hierboven om invoerwaarden en eenheden te bewerken.

Berekenen

Herbereken

Oplossing

Kopiëren

resetten

Deel

Je bent hier -

Thuis » Category

Chemie » Category

Elektrochemie » Category

Concentratie van elektrolyt » fx Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Oplossing

Volg onze stapsgewijze oplossing voor het berekenen van Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit?

Eerste stap Overweeg de formule

m = \frac{a ±}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot γ ±

Volgende stap Vervang waarden van variabelen

∴

m = \frac{9mol/kg}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot 0.5

Volgende stap Bereid je voor om te evalueren

∴

m = \frac{9}{{(4)}^{\frac{1}{3}}} \cdot 0.5

Volgende stap Evalueer

∴

m = 2.83482236226346mol/kg

Laatste stap Afrondingsantwoord

∴

m = 2.8348mol/kg

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Formule Elementen

Variabelen

molaliteit

Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.

Symbool: m

Meting: MolaliteitEenheid: mol/kg

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om molaliteit te vinden

Gemiddelde ionische activiteit

De gemiddelde ionische activiteit is de maat voor de effectieve concentratie van kation en anion in de oplossing.

Symbool: a_±

Meting: MolaliteitEenheid: mol/kg

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Gemiddelde ionische activiteit te vinden

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt

De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maat voor ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.

Symbool: γ_±

Meting: NAEenheid: Unitless

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Gemiddelde activiteitscoëfficiënt te vinden

Andere formules om molaliteit te vinden

Gan Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

m = (\frac{I}{4})

Gan Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

m = \frac{I}{3}

Gan Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

m = \frac{I}{15}

Gan Molaliteit gegeven Ionische activiteit en activiteitscoëfficiënt

m = \frac{a}{γ}

Bekijk meer OpenImg

Andere formules in de categorie Concentratie van elektrolyt

Gan Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid

M = \frac{K conductance \cdot 1000}{Λ m(soln.)}

Gan Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

C = \frac{k a}{{(𝝰)}^{2}}

Gan Molaliteit van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

M 2 = (\exp (\frac{E cell \cdot [Faraday]}{2 \cdot [R] \cdot T})) \cdot (\frac{m 1 \cdot γ 1}{γ 2})

Gan Molaliteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

m 1 = \frac{\frac{M 2 \cdot γ 2}{γ 1}}{\exp (\frac{E cell \cdot [Faraday]}{2 \cdot [R] \cdot T})}

Bekijk meer OpenImg

Hoe Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit evalueren?

De beoordelaar van Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit gebruikt Molality = Gemiddelde ionische activiteit/((4)^(1/3))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt om de molaliteit, De molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit formule wordt gedefinieerd als de verhouding van gemiddelde ionische activiteit tot de derdemachtswortel van vier en gemiddelde activiteitscoëfficiënt van elektrolyt. Een voorbeeld van een uni-bivalent elektrolyt is BaCl2, te evalueren. molaliteit wordt aangegeven met het symbool m.

Hoe kan ik Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit evalueren met behulp van deze online beoordelaar? Om deze online evaluator voor Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit te gebruiken, voert u Gemiddelde ionische activiteit (a_±) & Gemiddelde activiteitscoëfficiënt (γ_±) in en klikt u op de knop Berekenen.

FAQs op Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Wat is de formule om Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit te vinden?

De formule van Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit wordt uitgedrukt als Molality = Gemiddelde ionische activiteit/((4)^(1/3))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt. Hier is een voorbeeld: 2.834822 = 9/((4)^(1/3))*0.5.

Hoe bereken je Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit?

Met Gemiddelde ionische activiteit (a_±) & Gemiddelde activiteitscoëfficiënt (γ_±) kunnen we Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit vinden met behulp van de formule - Molality = Gemiddelde ionische activiteit/((4)^(1/3))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt.

Wat zijn de andere manieren om molaliteit te berekenen?

Hier zijn de verschillende manieren om molaliteit-

Molality=(Ionic Strength/4)
Molality=Ionic Strength/3
Molality=Ionic Strength/15

te berekenen

Kan de Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit negatief zijn?

Ja, de Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit, gemeten in Molaliteit kan moet negatief zijn.

Welke eenheid wordt gebruikt om Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit te meten?

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit wordt meestal gemeten met de Mol / kilogram[mol/kg] voor Molaliteit. Mmol / kilogram[mol/kg] zijn de weinige andere eenheden waarin Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit kan worden gemeten.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Waarde
: Eenheid

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Formule

​GanMolariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

​GanMolariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Voorbeeld

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Oplossing

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit Formule Elementen

Andere formules om molaliteit te vinden

Andere formules in de categorie Concentratie van elektrolyt

Hoe Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit evalueren?

FAQs op Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Variable Name

GanMolariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

GanMolariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule