FormulaDen.com

Fysica Chemie Wiskunde Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Elektronica en instrumentatie Materiaal kunde Mechanisch Productie Engineering Financieel Gezondheid

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Formule

Fx Kopiëren

LaTeX Kopiëren

De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen. Controleer FAQs

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

ΔH_fusion - Molaire Enthalpie van Fusion?T_fp - Vriespunt oplosmiddel?M_solvent - Molaire massa van oplosmiddel?k_f - Cryoscopische constante?[R] - Universele gasconstante?

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Voorbeeld

Met waarden

Met eenheden

Slechts voorbeeld

Hier ziet u hoe de Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel-vergelijking eruit ziet als met waarden.

Hier ziet u hoe de Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel-vergelijking eruit ziet als met eenheden.

Hier ziet u hoe de Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel-vergelijking eruit ziet als.

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

92471.8279kJ/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

Tip: Gebruik het potloodpictogram ( Pencil

) hierboven om invoerwaarden en eenheden te bewerken.

Berekenen

Herbereken

Oplossing

Kopiëren

resetten

Deel

Je bent hier -

Thuis » Category

Chemie » Category

Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Category

Depressie in vriespunt » fx Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Oplossing

Volg onze stapsgewijze oplossing voor het berekenen van Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel?

Eerste stap Overweeg de formule

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

Volgende stap Vervang waarden van variabelen

∴

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Volgende stap Vervang de waarden van constanten

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Volgende stap Eenheden converteren

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Volgende stap Bereid je voor om te evalueren

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 6.65}

Volgende stap Evalueer

∴

ΔH fusion = 92471827.8554306J/mol

Volgende stap Converteren naar de eenheid van uitvoer

∴

ΔH fusion = 92471.8278554306kJ/mol

Laatste stap Afrondingsantwoord

∴

ΔH fusion = 92471.8279kJ/mol

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Formule Elementen

Variabelen

Constanten

Molaire Enthalpie van Fusion

De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.

Symbool: ΔH_fusion

Meting: Molaire EnthalpieEenheid: kJ/mol

Opmerking: De waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Molaire Enthalpie van Fusion te vinden

Vriespunt oplosmiddel

Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.

Symbool: T_fp

Meting: TemperatuurEenheid: K

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Vriespunt oplosmiddel te vinden

Molaire massa van oplosmiddel

De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.

Symbool: M_solvent

Meting: GewichtEenheid: kg

Opmerking: Waarde kan positief of negatief zijn.

Formules om Molaire massa van oplosmiddel te vinden

Cryoscopische constante

De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.

Symbool: k_f

Meting: Cryoscopische constanteEenheid: K*kg/mol

Opmerking: De waarde moet groter zijn dan 0.

Formules om Cryoscopische constante te vinden

Universele gasconstante

Universele gasconstante is een fundamentele fysische constante die voorkomt in de ideale gaswet, die de druk, het volume en de temperatuur van een ideaal gas met elkaar in verband brengt.

Symbool: [R]

Waarde: 8.31446261815324

Andere formules in de categorie Depressie in vriespunt

Gan Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

ΔT f = k f \cdot m

Gan Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Gan Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Gan Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Bekijk meer OpenImg

Hoe Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel evalueren?

De beoordelaar van Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel gebruikt Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante) om de Molaire Enthalpie van Fusion, De molaire fusie-enthalpie gegeven Het vriespunt van het oplosmiddel is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase in de vloeibare fase te veranderen, te evalueren. Molaire Enthalpie van Fusion wordt aangegeven met het symbool ΔH_fusion.

Hoe kan ik Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel evalueren met behulp van deze online beoordelaar? Om deze online evaluator voor Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel te gebruiken, voert u Vriespunt oplosmiddel (T_fp), Molaire massa van oplosmiddel (M_solvent) & Cryoscopische constante (k_f) in en klikt u op de knop Berekenen.

FAQs op Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Wat is de formule om Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel te vinden?

De formule van Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel wordt uitgedrukt als Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante). Hier is een voorbeeld: 331.8606 = ([R]*430*430*400)/(1000*6.65).

Hoe bereken je Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel?

Met Vriespunt oplosmiddel (T_fp), Molaire massa van oplosmiddel (M_solvent) & Cryoscopische constante (k_f) kunnen we Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel vinden met behulp van de formule - Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante). Deze formule gebruikt ook Universele gasconstante .

Kan de Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel negatief zijn?

Nee, de Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel, gemeten in Molaire Enthalpie kan niet moet negatief zijn.

Welke eenheid wordt gebruikt om Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel te meten?

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel wordt meestal gemeten met de Kilojoule / Mol[kJ/mol] voor Molaire Enthalpie. Joule / Mol[kJ/mol] zijn de weinige andere eenheden waarin Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel kan worden gemeten.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Waarde
: Eenheid