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Formula Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

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La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema. Controlla FAQs

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Z_A - Collisione Molecolare?σ - Diametro della molecola A?V_avg - Velocità media del gas?N^* - Numero di molecole A per unità di volume del recipiente?π - Costante di Archimede?

Esempio di Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

Con valori

Con unità

Unico esempio

Ecco come appare l'equazione Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola con Valori.

Ecco come appare l'equazione Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola con unità.

Ecco come appare l'equazione Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola.

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

1.3E+61/(m³*s) = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

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Teoria della collisione » fx Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Soluzione

Segui la nostra soluzione passo passo su come calcolare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola?

Primo passo Considera la formula

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Passo successivo Valori sostitutivi delle variabili

∴

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Passo successivo Valori sostitutivi delle costanti

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Passo successivo Preparati a valutare

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Passo successivo Valutare

∴

Z A = 1284187.096021851/(m³*s)

Ultimo passo Risposta arrotondata

∴

Z A = 1.3E+61/(m³*s)

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Formula Elementi

Variabili

Costanti

Collisione Molecolare

La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema.

Simbolo: Z_A

Misurazione: Frequenza di collisioneUnità: 1/(m³*s)

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Collisione Molecolare

Diametro della molecola A

Il Diametro della Molecola A è definito come la vicinanza dell'approccio per la Collisione molecolare.

Simbolo: σ

Misurazione: LunghezzaUnità: m

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Diametro della molecola A

Velocità media del gas

La velocità media del gas è la velocità collettiva di un insieme di particelle gassose a una data temperatura. Le velocità medie dei gas sono spesso espresse come medie quadratiche medie.

Simbolo: V_avg

Misurazione: VelocitàUnità: m/s

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Velocità media del gas

Numero di molecole A per unità di volume del recipiente

Numero di molecole A per unità di volume del vaso è definito come il numero di molecole di A presenti nel volume del vaso.

Simbolo: N^*

Misurazione: Concentrazione del portatoreUnità: 1/m³

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Numero di molecole A per unità di volume del recipiente

Costante di Archimede

La costante di Archimede è una costante matematica che rappresenta il rapporto tra la circonferenza di un cerchio e il suo diametro.

Simbolo: π

Valore: 3.14159265358979323846264338327950288

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va Concentrazione di radicali formati durante la fase di propagazione della catena dati kw e kg

[R] CP = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + (k w + k g)}

va Concentrazione del radicale formatosi nella reazione a catena

[R] CR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + k 3}

va Concentrazione di radicali in reazioni a catena non stazionarie

[R] nonCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{- k 2 \cdot (α - 1) \cdot [A] + (k w + k g)}

va Concentrazione del radicale nelle reazioni a catena stazionarie

[R] SCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k w + k g}

Vedi altro OpenImg

Come valutare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola?

Il valutatore Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola utilizza Molecular Collision = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2)*Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414 per valutare Collisione Molecolare, Il numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola è definito come il tasso di collisioni tra due specie atomiche o molecolari in un dato volume, per unità di tempo. Collisione Molecolare è indicato dal simbolo Z_A.

Come valutare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola utilizzando questo valutatore online? Per utilizzare questo valutatore online per Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola, inserisci Diametro della molecola A (σ), Velocità media del gas (V_avg) & Numero di molecole A per unità di volume del recipiente (N^*) e premi il pulsante Calcola.

FAQs SU Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

Qual è la formula per trovare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola?

La formula di Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola è espressa come Molecular Collision = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2)*Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414. Ecco un esempio: 1.3E+6 = (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414.

Come calcolare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola?

Con Diametro della molecola A (σ), Velocità media del gas (V_avg) & Numero di molecole A per unità di volume del recipiente (N^*) possiamo trovare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola utilizzando la formula - Molecular Collision = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2)*Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414. Questa formula utilizza anche Costante di Archimede .

Il Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola può essere negativo?

SÌ, Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola, misurato in Frequenza di collisione Potere può essere negativo.

Quale unità viene utilizzata per misurare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola?

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola viene solitamente misurato utilizzando Collisioni per metro cubo al secondo[1/(m³*s)] per Frequenza di collisione. Collisioni per metro cubo al minuto[1/(m³*s)] sono le poche altre unità in cui è possibile misurare Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola.

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