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Formula Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

vaForza ionica per elettrolita bivalente Formula

vaForza ionica per elettrolita univalente Formula

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La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. Controlla FAQs

I = {(- \frac{\ln (γ ±)}{A \cdot ({Z i}^{2})})}^{2}

I - Forza ionica?γ_± - Coefficiente di attività medio?A - Debye Huckel limita la costante della legge?Z_i - Numero di carica di specie di ioni?

Esempio di Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Con valori

Con unità

Unico esempio

Ecco come appare l'equazione Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel con Valori.

Ecco come appare l'equazione Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel con unità.

Ecco come appare l'equazione Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel.

0.0307 = {(- \frac{\ln (0.7)}{0.509 \cdot (2^{2})})}^{2}

0.0307mol/kg = {(- \frac{\ln (0.7)}{0.509kg^(1/2)/mol^(1/2) \cdot (2^{2})})}^{2}

0.0307 = {(- \frac{\ln (0.7)}{0.509 \cdot (2^{2})})}^{2}

Mancia: Utilizza l'icona della matita ( Pencil

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Forza ionica » fx Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel Soluzione

Segui la nostra soluzione passo passo su come calcolare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel?

Primo passo Considera la formula

I = {(- \frac{\ln (γ ±)}{A \cdot ({Z i}^{2})})}^{2}

Passo successivo Valori sostitutivi delle variabili

∴

I = {(- \frac{\ln (0.7)}{0.509kg^(1/2)/mol^(1/2) \cdot (2^{2})})}^{2}

Passo successivo Preparati a valutare

∴

I = {(- \frac{\ln (0.7)}{0.509 \cdot (2^{2})})}^{2}

Passo successivo Valutare

∴

I = 0.0306894889131435mol/kg

Ultimo passo Risposta arrotondata

∴

I = 0.0307mol/kg

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel Formula Elementi

Variabili

Funzioni

Forza ionica

La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.

Simbolo: I

Misurazione: MolalitàUnità: mol/kg

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Forza ionica

Coefficiente di attività medio

Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.

Simbolo: γ_±

Misurazione: NAUnità: Unitless

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Coefficiente di attività medio

Debye Huckel limita la costante della legge

La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.

Simbolo: A

Misurazione: Costante della legge limitante di Debye–HückelUnità: kg^(1/2)/mol^(1/2)

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Debye Huckel limita la costante della legge

Numero di carica di specie di ioni

Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.

Simbolo: Z_i

Misurazione: NAUnità: Unitless

Nota: Il valore può essere positivo o negativo.

Formule per trovare Numero di carica di specie di ioni

Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale.

Sintassi: ln(Number)

Altre formule per trovare Forza ionica

va Forza ionica per elettrolita bivalente

I = (\frac{1}{2}) \cdot (m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

va Forza ionica per elettrolita univalente

I = (\frac{1}{2}) \cdot (m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

va Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente

I = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + 3 \cdot m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

va Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

I = (\frac{1}{2}) \cdot (m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + (2 \cdot m - \cdot ({(Z -)}^{2})))

Altre formule nella categoria Forza ionica

va Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-bivalente

γ ± = \frac{A ±}{(4^{\frac{1}{3}}) \cdot m}

va Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente

γ ± = \frac{A ±}{(27^{\frac{1}{4}}) \cdot m}

va Coefficiente di attività medio per elettrolita univalente

γ ± = \frac{A ±}{m}

va Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel

γ ± = \exp (- A \cdot ({Z i}^{2}) \cdot (\sqrt{I}))

Vedi altro OpenImg

Come valutare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel?

Il valutatore Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel utilizza Ionic Strength = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2 per valutare Forza ionica, La forza ionica utilizzando la formula della legge limite di Debey-Huckel è definita come il rapporto tra l'intero quadrato del logaritmo naturale del coefficiente di attività medio e la costante della legge limite e il quadrato del numero di carica. Forza ionica è indicato dal simbolo I.

Come valutare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel utilizzando questo valutatore online? Per utilizzare questo valutatore online per Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel, inserisci Coefficiente di attività medio (γ_±), Debye Huckel limita la costante della legge (A) & Numero di carica di specie di ioni (Z_i) e premi il pulsante Calcola.

FAQs SU Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Qual è la formula per trovare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel?

La formula di Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel è espressa come Ionic Strength = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2. Ecco un esempio: 0.115903 = (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2.

Come calcolare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel?

Con Coefficiente di attività medio (γ_±), Debye Huckel limita la costante della legge (A) & Numero di carica di specie di ioni (Z_i) possiamo trovare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel utilizzando la formula - Ionic Strength = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2. Questa formula utilizza anche le funzioni Logaritmo naturale (ln).

Quali sono gli altri modi per calcolare Forza ionica?

Ecco i diversi modi per calcolare Forza ionica-

Ionic Strength=(1/2)*(Molality of Cation*((Valencies of Cation)^2)+Molality of Anion*((Valencies of Anion)^2))
Ionic Strength=(1/2)*(Molality of Cation*((Valencies of Cation)^2)+Molality of Anion*((Valencies of Anion)^2))
Ionic Strength=(1/2)*(2*Molality of Cation*((Valencies of Cation)^2)+3*Molality of Anion*((Valencies of Anion)^2))

Il Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel può essere negativo?

SÌ, Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel, misurato in Molalità Potere può essere negativo.

Quale unità viene utilizzata per misurare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel?

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel viene solitamente misurato utilizzando Mole/kilogram[mol/kg] per Molalità. Millimoli / kg[mol/kg] sono le poche altre unità in cui è possibile misurare Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel.

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Esempio di Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel Soluzione

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel Formula Elementi

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vaForza ionica per elettrolita bivalente Formula

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