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La capacità termica specifica molare a volume costante di un gas è la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di 1 mol del gas di 1 °C a volume costante. Controlla FAQs
Cv=((3N)-3)[R]
Cv - Capacità termica specifica molare a volume costante?N - Atomicita?[R] - Costante universale dei gas?

Esempio di Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare

Con valori
Con unità
Unico esempio

Ecco come appare l'equazione Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare con Valori.

Ecco come appare l'equazione Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare con unità.

Ecco come appare l'equazione Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare.

49.8868Edit=((33Edit)-3)8.3145
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HomeIcon Casa » Category Chimica » Category Teoria cinetica dei gas » Category Principio di equipaggiamento e capacità termica » fx Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare

Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare Soluzione

Segui la nostra soluzione passo passo su come calcolare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare?

Primo passo Considera la formula
Cv=((3N)-3)[R]
Passo successivo Valori sostitutivi delle variabili
Cv=((33)-3)[R]
Passo successivo Valori sostitutivi delle costanti
Cv=((33)-3)8.3145
Passo successivo Preparati a valutare
Cv=((33)-3)8.3145
Passo successivo Valutare
Cv=49.8867757089194J/K*mol
Ultimo passo Risposta arrotondata
Cv=49.8868J/K*mol

Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare Formula Elementi

Variabili
Costanti
Capacità termica specifica molare a volume costante
La capacità termica specifica molare a volume costante di un gas è la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di 1 mol del gas di 1 °C a volume costante.
Simbolo: Cv
Misurazione: Calore specifico molare a volume costanteUnità: J/K*mol
Nota: Il valore deve essere maggiore di 0.
Atomicita
L'atomicità è definita come il numero totale di atomi presenti in una molecola o elemento.
Simbolo: N
Misurazione: NAUnità: Unitless
Nota: Il valore può essere positivo o negativo.
Costante universale dei gas
La costante universale dei gas è una costante fisica fondamentale che appare nella legge dei gas ideali, mettendo in relazione la pressione, il volume e la temperatura di un gas ideale.
Simbolo: [R]
Valore: 8.31446261815324

Altre formule per trovare Capacità termica specifica molare a volume costante

​va Capacità termica molare a volume costante dato il grado di libertà
Cv=F[R]2
​va Capacità termica molare a volume costante della molecola lineare
Cv=((3N)-2.5)[R]
​va Capacità termica molare a volume costante data la comprimibilità
Cv=(KSKT)Cp
​va Capacità termica molare a volume costante dato il coefficiente volumetrico di espansione termica
Cv=((α2)T(KT-KS)ρ)-[R]

Altre formule nella categoria Capacità termica molare

​va Capacità termica molare a pressione costante dato il grado di libertà
Cp=(F[R]2)+[R]
​va Capacità termica molare a pressione costante della molecola lineare
Cp=(((3N)-2.5)[R])+[R]
​va Capacità termica molare a pressione costante della molecola non lineare
Cp=(((3N)-3)[R])+[R]
​va Capacità termica molare a pressione costante data la comprimibilità
Cp=(KTKS)Cv

Come valutare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare?

Il valutatore Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare utilizza Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume = ((3*Atomicita)-3)*[R] per valutare Capacità termica specifica molare a volume costante, La capacità termica molare a volume costante della molecola non lineare è la quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di 1 mole del gas di 1 ° C a volume costante. Capacità termica specifica molare a volume costante è indicato dal simbolo Cv.

Come valutare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare utilizzando questo valutatore online? Per utilizzare questo valutatore online per Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare, inserisci Atomicita (N) e premi il pulsante Calcola.

FAQs SU Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare

Qual è la formula per trovare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare?
La formula di Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare è espressa come Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume = ((3*Atomicita)-3)*[R]. Ecco un esempio: 49.88678 = ((3*3)-3)*[R].
Come calcolare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare?
Con Atomicita (N) possiamo trovare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare utilizzando la formula - Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume = ((3*Atomicita)-3)*[R]. Questa formula utilizza anche Costante universale dei gas .
Quali sono gli altri modi per calcolare Capacità termica specifica molare a volume costante?
Ecco i diversi modi per calcolare Capacità termica specifica molare a volume costante-
  • Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume=(Degree of Freedom*[R])/2OpenImg
  • Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume=((3*Atomicity)-2.5)*[R]OpenImg
  • Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume=(Isentropic Compressibility/Isothermal Compressibility)*Molar Specific Heat Capacity at Constant PressureOpenImg
Il Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare può essere negativo?
NO, Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare, misurato in Calore specifico molare a volume costante non può può essere negativo.
Quale unità viene utilizzata per misurare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare?
Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare viene solitamente misurato utilizzando Joule Per Kelvin Per Mole[J/K*mol] per Calore specifico molare a volume costante. Joule Per Fahrenheit Per Mole[J/K*mol], Joule per Celsius per mole[J/K*mol], Joule Per Reaumur Per Mole[J/K*mol] sono le poche altre unità in cui è possibile misurare Capacità termica molare a volume costante di molecola non lineare.
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