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एन्थैल्पी में परिवर्तन ऊष्मागतिक मात्रा है जो किसी निकाय की ऊष्मा सामग्री के बीच कुल अंतर के बराबर होती है। FAQs जांचें
ΔH=(T⋅ΔS)-(2.303⋅[R]⋅T⋅log10(Kc))
ΔH - एन्थैल्पी में परिवर्तन?T - तापमान?ΔS - एन्ट्रापी में परिवर्तन?Kc - निरंतर संतुलन?[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक?

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी उदाहरण

मूल्यों के साथ
इकाइयों के साथ
केवल उदाहरण

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी समीकरण मूल्यों के साथ जैसा दिखता है।

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी समीकरण इकाइयों के साथ जैसा दिखता है।

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी समीकरण जैसा दिखता है।

10923.0923Edit=(85Edit⋅220Edit)-(2.303⋅8.3145⋅85Edit⋅log10(60Edit))
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HomeIcon घर » Category रसायन विज्ञान » Category संतुलन » Category रासायनिक संतुलन » fx संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी समाधान

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना कैसे करें, इसके लिए हमारे चरण-दर-चरण समाधान का पालन करें।

पहला कदम सूत्र पर विचार करें
ΔH=(T⋅ΔS)-(2.303⋅[R]⋅T⋅log10(Kc))
अगला कदम चरों के प्रतिस्थापन मान
∴ ΔH=(85K⋅220J/kg*K)-(2.303⋅[R]⋅85K⋅log10(60mol/L))
अगला कदम स्थिरांकों के प्रतिस्थापन मान
∴ ΔH=(85K⋅220J/kg*K)-(2.303⋅8.3145⋅85K⋅log10(60mol/L))
अगला कदम इकाइयों को परिवर्तित करें
∴ ΔH=(85K⋅220J/kg*K)-(2.303⋅8.3145⋅85K⋅log10(60000mol/m³))
अगला कदम मूल्यांकन के लिए तैयार रहें
∴ ΔH=(85⋅220)-(2.303⋅8.3145⋅85⋅log10(60000))
अगला कदम मूल्यांकन करना
∴ΔH=10923.0923499704J/kg
अंतिम चरण उत्तर को गोल करना
∴ΔH=10923.0923J/kg

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी FORMULA तत्वों

चर
स्थिरांक
कार्य
एन्थैल्पी में परिवर्तन
एन्थैल्पी में परिवर्तन ऊष्मागतिक मात्रा है जो किसी निकाय की ऊष्मा सामग्री के बीच कुल अंतर के बराबर होती है।
प्रतीक: ΔH
माप: दहन की गर्मी (प्रति मास)इकाई: J/kg
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
एन्थैल्पी में परिवर्तन खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
तापमान
तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।
प्रतीक: T
माप: तापमानइकाई: K
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
तापमान खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
एन्ट्रापी में परिवर्तन
एन्ट्रापी में परिवर्तन एक प्रणाली के एन्ट्रापी के बीच कुल अंतर के बराबर थर्मोडायनामिक मात्रा है।
प्रतीक: ΔS
माप: विशिष्ट एन्ट्रापीइकाई: J/kg*K
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
एन्ट्रापी में परिवर्तन खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
निरंतर संतुलन
संतुलन स्थिरांक रासायनिक संतुलन पर इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मान है।
प्रतीक: Kc
माप: दाढ़ एकाग्रताइकाई: mol/L
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
निरंतर संतुलन खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
सार्वभौमिक गैस स्थिरांक
सार्वभौमिक गैस स्थिरांक एक मौलिक भौतिक स्थिरांक है जो आदर्श गैस कानून में प्रकट होता है, जो एक आदर्श गैस के दबाव, आयतन और तापमान से संबंधित होता है।
प्रतीक: [R]
कीमत: 8.31446261815324
log10
सामान्य लघुगणक, जिसे आधार-10 लघुगणक या दशमलव लघुगणक के नाम से भी जाना जाता है, एक गणितीय फलन है जो घातांकीय फलन का व्युत्क्रम है।
वाक्य - विन्यास: log10(Number)

एन्थैल्पी में परिवर्तन खोजने के लिए अन्य सूत्र

​जाना प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी गिब्स मुक्त ऊर्जा दी गई
ΔH=G+(T⋅ΔS)
​जाना प्रारंभिक तापमान T1 . पर मानक एन्थैल्पी
ΔH=(2.303⋅[R]⋅T1)⋅((ΔS2.303⋅[R])-log10(K1))
​जाना अंतिम तापमान T2 . पर मानक एन्थैल्पी
ΔH=(2.303⋅[R]⋅T2)⋅((ΔS2.303⋅[R])-log10(K2))

रासायनिक संतुलन में ऊष्मप्रवैगिकी श्रेणी में अन्य सूत्र

​जाना गिब्स फ्री एनर्जी दी गई इक्विलिब्रियम कॉन्स्टेंट
G=-2.303⋅[R]⋅T⋅log10(Kc)
​जाना गिब्स मुक्त ऊर्जा दी गई संतुलन स्थिरांक
Kc=10-(G2.303⋅[R]⋅T)
​जाना प्रतिक्रिया का तापमान दिया गया संतुलन स्थिर और गिब्स ऊर्जा
T=G-2.303⋅[R]⋅log10(Kc)
​जाना दबाव के कारण गिब्स मुक्त ऊर्जा दी गई संतुलन स्थिरांक
G=-2.303⋅[R]⋅T⋅ln(Kp)

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का मूल्यांकन कैसे करें?

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी मूल्यांकनकर्ता एन्थैल्पी में परिवर्तन, संतुलन सूत्र पर प्रतिक्रिया की मानक आंत्रशोथ को एक रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों और अभिकारकों के बीच तापीय धारिता में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। का मूल्यांकन करने के लिए Change in Enthalpy = (तापमान*एन्ट्रापी में परिवर्तन)-(2.303*[R]*तापमान*log10(निरंतर संतुलन)) का उपयोग करता है। एन्थैल्पी में परिवर्तन को ΔH प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।

इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करके संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का मूल्यांकन कैसे करें? संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी के लिए इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करने के लिए, तापमान (T), एन्ट्रापी में परिवर्तन (ΔS) & निरंतर संतुलन (Kc) दर्ज करें और गणना बटन दबाएं।

FAQs पर संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी

संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ज्ञात करने का सूत्र क्या है?
संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का सूत्र Change in Enthalpy = (तापमान*एन्ट्रापी में परिवर्तन)-(2.303*[R]*तापमान*log10(निरंतर संतुलन)) के रूप में व्यक्त किया जाता है। यहाँ एक उदाहरण दिया गया है- 10923.09 = (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000)).
संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?
तापमान (T), एन्ट्रापी में परिवर्तन (ΔS) & निरंतर संतुलन (Kc) के साथ हम संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी को सूत्र - Change in Enthalpy = (तापमान*एन्ट्रापी में परिवर्तन)-(2.303*[R]*तापमान*log10(निरंतर संतुलन)) का उपयोग करके पा सकते हैं। यह सूत्र सार्वभौमिक गैस स्थिरांक और सामान्य लघुगणक (log10) फ़ंक्शन का भी उपयोग करता है.
एन्थैल्पी में परिवर्तन की गणना करने के अन्य तरीके क्या हैं?
एन्थैल्पी में परिवर्तन-
  • Change in Enthalpy=Gibbs Free Energy+(Temperature*Change in Entropy)OpenImg
  • Change in Enthalpy=(2.303*[R]*Initial Temperature at Equilibrium)*((Change in Entropy/(2.303*[R]))-log10(Equilibrium constant 1))OpenImg
  • Change in Enthalpy=(2.303*[R]*Final Temperature at Equilibrium)*((Change in Entropy/(2.303*[R]))-log10(Equilibrium constant 2))OpenImg
 की गणना करने के विभिन्न तरीके यहां दिए गए हैं
क्या संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक हो सकता है?
{हां या नहीं}, दहन की गर्मी (प्रति मास) में मापा गया संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक {हो सकता है या नहीं हो सकता}।
संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी को मापने के लिए किस इकाई का उपयोग किया जाता है?
संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी को आम तौर पर दहन की गर्मी (प्रति मास) के लिए जूल प्रति किलोग्राम[J/kg] का उपयोग करके मापा जाता है। किलोजूल प्रति किलोग्राम[J/kg], कैलोरी (आईटी)/ग्राम[J/kg] कुछ अन्य इकाइयाँ हैं जिनमें संतुलन पर प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी को मापा जा सकता है।
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