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पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं। FAQs जांचें
𝝰=Ka⋅Vm
𝝰 - हदबंदी की डिग्री?Ka - कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक?Vm - मोलर वॉल्यूम?

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन उदाहरण

मूल्यों के साथ
इकाइयों के साथ
केवल उदाहरण

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन समीकरण मूल्यों के साथ जैसा दिखता है।

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन समीकरण इकाइयों के साथ जैसा दिखता है।

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन समीकरण जैसा दिखता है।

22.6274Edit=16Edit⋅32Edit
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HomeIcon घर » Category रसायन विज्ञान » Category संतुलन » Category आयनिक संतुलन » fx वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन समाधान

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन की गणना कैसे करें, इसके लिए हमारे चरण-दर-चरण समाधान का पालन करें।

पहला कदम सूत्र पर विचार करें
𝝰=Ka⋅Vm
अगला कदम चरों के प्रतिस्थापन मान
∴ 𝝰=16⋅32m³/mol
अगला कदम मूल्यांकन के लिए तैयार रहें
∴ 𝝰=16⋅32
अगला कदम मूल्यांकन करना
∴𝝰=22.6274169979695
अंतिम चरण उत्तर को गोल करना
∴𝝰=22.6274

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन FORMULA तत्वों

चर
कार्य
हदबंदी की डिग्री
पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।
प्रतीक: 𝝰
माप: NAइकाई: Unitless
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
हदबंदी की डिग्री खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।
प्रतीक: Ka
माप: NAइकाई: Unitless
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
मोलर वॉल्यूम
मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।
प्रतीक: Vm
माप: मोलर चुंबकीय संवेदनशीलताइकाई: m³/mol
टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.
मोलर वॉल्यूम खोजने के लिए सूत्रOpen Variable
sqrt
वर्गमूल फ़ंक्शन एक ऐसा फ़ंक्शन है जो एक गैर-ऋणात्मक संख्या को इनपुट के रूप में लेता है और दी गई इनपुट संख्या का वर्गमूल लौटाता है।
वाक्य - विन्यास: sqrt(Number)

हदबंदी की डिग्री खोजने के लिए अन्य सूत्र

​जाना हदबंदी की डिग्री दिए गए Ka और प्रारंभिक एकाग्रता
𝝰=KaC0
​जाना केबी और प्रारंभिक एकाग्रता दी गई हदबंदी की डिग्री
𝝰=KbC0
​जाना वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन
𝝰=Kb⋅Vm

ओस्टवल्ड दिलदार कानून श्रेणी में अन्य सूत्र

​जाना कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए
Ka=H+⋅A-HA
​जाना वियोजन स्थिरांक तथा आयनों की सांद्रता को देखते हुए दुर्बल अम्ल की सान्द्रता
HA=H+⋅A-Ka
​जाना दिए गए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और आयनों की सांद्रता
H+=Ka⋅HAA-
​जाना दिए गए आयनों की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और हाइड्रोजन आयन की सांद्रता
A-=Ka⋅HAH+

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन का मूल्यांकन कैसे करें?

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन मूल्यांकनकर्ता हदबंदी की डिग्री, 1 सूत्र से बहुत कम हद तक पृथक्करण की स्थिति के लिए कमजोर एसिड की हदबंदी की डिग्री और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा को कमजोर एसिड (केए) के पृथक्करण स्थिरांक के उत्पाद के वर्गमूल और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है। का मूल्यांकन करने के लिए Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) का उपयोग करता है। हदबंदी की डिग्री को 𝝰 प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।

इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करके वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन का मूल्यांकन कैसे करें? वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन के लिए इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करने के लिए, कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (Ka) & मोलर वॉल्यूम (Vm) दर्ज करें और गणना बटन दबाएं।

FAQs पर वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन ज्ञात करने का सूत्र क्या है?
वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन का सूत्र Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) के रूप में व्यक्त किया जाता है। यहाँ एक उदाहरण दिया गया है- 22.62742 = sqrt(16*32).
वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन की गणना कैसे करें?
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (Ka) & मोलर वॉल्यूम (Vm) के साथ हम वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन को सूत्र - Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) का उपयोग करके पा सकते हैं। यह सूत्र वर्गमूल फलन फ़ंक्शन का भी उपयोग करता है.
हदबंदी की डिग्री की गणना करने के अन्य तरीके क्या हैं?
हदबंदी की डिग्री-
  • Degree of Dissociation=sqrt(Dissociation Constant of Weak Acid/Initial Concentration)OpenImg
  • Degree of Dissociation=sqrt(Dissociation Constant of Weak Base/Initial Concentration)OpenImg
  • Degree of Dissociation=sqrt(Dissociation Constant of Weak Base*Molar Volume)OpenImg
 की गणना करने के विभिन्न तरीके यहां दिए गए हैं
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