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दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा फॉर्मूला

Fx प्रतिलिपि

LaTeX प्रतिलिपि

सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें। FAQs जांचें

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{K 2}{K 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

E_a2 - सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक?K₂ - तापमान 2 . पर स्थिर दर?K₁ - तापमान पर स्थिर दर 1?T₁ - प्रतिक्रिया 1 तापमान?T₂ - प्रतिक्रिया 2 तापमान?[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा उदाहरण

मूल्यों के साथ

इकाइयों के साथ

केवल उदाहरण

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा समीकरण मूल्यों के साथ जैसा दिखता है।

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा समीकरण इकाइयों के साथ जैसा दिखता है।

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा समीकरण जैसा दिखता है।

220.736 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.2}{21}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

220.736J/mol = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.21/s}{211/s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

220.736 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.2}{21}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

बख्शीश: इनपुट मान और इकाइयों को संपादित करने के लिए ऊपर दिए गए पेंसिल ( Pencil

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दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा समाधान

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा की गणना कैसे करें, इसके लिए हमारे चरण-दर-चरण समाधान का पालन करें।

पहला कदम सूत्र पर विचार करें

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{K 2}{K 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

अगला कदम चरों के प्रतिस्थापन मान

∴

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{26.21/s}{211/s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

अगला कदम स्थिरांकों के प्रतिस्थापन मान

∴

E a2 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.21/s}{211/s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

अगला कदम मूल्यांकन के लिए तैयार रहें

∴

E a2 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.2}{21}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

अगला कदम मूल्यांकन करना

∴

E a2 = 220.735985054955J/mol

अंतिम चरण उत्तर को गोल करना

∴

E a2 = 220.736J/mol

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा FORMULA तत्वों

चर

स्थिरांक

कार्य

सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक

सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।

प्रतीक: E_a2

माप: ऊर्जा प्रति मोलइकाई: J/mol

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक खोजने के लिए सूत्र

तापमान 2 . पर स्थिर दर

तापमान 2 पर दर स्थिरांक तापमान 2 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।

प्रतीक: K₂

माप: समय उलटाइकाई: 1/s

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

तापमान 2 . पर स्थिर दर खोजने के लिए सूत्र

तापमान पर स्थिर दर 1

तापमान 1 पर दर स्थिरांक तापमान 1 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।

प्रतीक: K₁

माप: समय उलटाइकाई: 1/s

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

तापमान पर स्थिर दर 1 खोजने के लिए सूत्र

प्रतिक्रिया 1 तापमान

प्रतिक्रिया 1 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 1 होती है।

प्रतीक: T₁

माप: तापमानइकाई: K

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

प्रतिक्रिया 1 तापमान खोजने के लिए सूत्र

प्रतिक्रिया 2 तापमान

प्रतिक्रिया 2 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 2 होती है।

प्रतीक: T₂

माप: तापमानइकाई: K

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

प्रतिक्रिया 2 तापमान खोजने के लिए सूत्र

सार्वभौमिक गैस स्थिरांक

सार्वभौमिक गैस स्थिरांक एक मौलिक भौतिक स्थिरांक है जो आदर्श गैस कानून में प्रकट होता है, जो एक आदर्श गैस के दबाव, आयतन और तापमान से संबंधित होता है।

प्रतीक: [R]

कीमत: 8.31446261815324

प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार e का लघुगणक भी कहा जाता है, प्राकृतिक घातांकीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।

वाक्य - विन्यास: ln(Number)

अरहेनियस के नियम से तापमान पर निर्भरता श्रेणी में अन्य सूत्र

जाना भिन्न घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रारंभिक कुंजी अभिकारक एकाग्रता

C key0 = C key \cdot (\frac{1 + ε \cdot X key}{1 - X key}) \cdot (\frac{T CRE \cdot π 0}{T 0 \cdot π})

जाना अभिकारक रूपांतरण का उपयोग करते हुए प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता

C o = \frac{C}{1 - X A}

जाना प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण का उपयोग कर

Intial Conc = \frac{(C) \cdot (1 + ε \cdot X A)}{1 - X A}

जाना अलग-अलग घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रमुख अभिकारक एकाग्रता

C key = C key0 \cdot (\frac{1 - X key}{1 + ε \cdot X key}) \cdot (\frac{T 0 \cdot π}{T CRE \cdot π 0})

और देखें

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा का मूल्यांकन कैसे करें?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा मूल्यांकनकर्ता सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक, दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करने वाली सक्रियण ऊर्जा को दो अलग-अलग तापमानों पर एक ही प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। का मूल्यांकन करने के लिए Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान) का उपयोग करता है। सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक को E_a2 प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।

इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करके दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा का मूल्यांकन कैसे करें? दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा के लिए इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करने के लिए, तापमान 2 . पर स्थिर दर (K₂), तापमान पर स्थिर दर 1 (K₁), प्रतिक्रिया 1 तापमान (T₁) & प्रतिक्रिया 2 तापमान (T₂) दर्ज करें और गणना बटन दबाएं।

FAQs पर दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा ज्ञात करने का सूत्र क्या है?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा का सूत्र Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान) के रूप में व्यक्त किया जाता है। यहाँ एक उदाहरण दिया गया है- 220.736 = [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30).

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा की गणना कैसे करें?

तापमान 2 . पर स्थिर दर (K₂), तापमान पर स्थिर दर 1 (K₁), प्रतिक्रिया 1 तापमान (T₁) & प्रतिक्रिया 2 तापमान (T₂) के साथ हम दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा को सूत्र - Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान) का उपयोग करके पा सकते हैं। यह सूत्र सार्वभौमिक गैस स्थिरांक और प्राकृतिक लघुगणक (ln) फ़ंक्शन का भी उपयोग करता है.

क्या दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा ऋणात्मक हो सकता है?

{हां या नहीं}, ऊर्जा प्रति मोल में मापा गया दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा ऋणात्मक {हो सकता है या नहीं हो सकता}।

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा को मापने के लिए किस इकाई का उपयोग किया जाता है?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा को आम तौर पर ऊर्जा प्रति मोल के लिए जूल प्रति मोल[J/mol] का उपयोग करके मापा जाता है। किलोजूल प्रति मोल[J/mol], किलोकैलोरी प्रति मोल[J/mol] कुछ अन्य इकाइयाँ हैं जिनमें दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा को मापा जा सकता है।

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दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा फॉर्मूला

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा उदाहरण

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा समाधान

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा FORMULA तत्वों

अरहेनियस के नियम से तापमान पर निर्भरता श्रेणी में अन्य सूत्र

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा का मूल्यांकन कैसे करें?

FAQs पर दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

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