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Formule Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0

vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule

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Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique. Vérifiez FAQs

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

t - Temps?k_f - Constante de vitesse de réaction directe?x_eq - Concentration de réactif à l'équilibre?x - Concentration du produit au temps t?B₀ - Concentration initiale du réactif B?A₀ - Concentration initiale du réactif A?

Exemple Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0.

4269.2605 = \frac{1}{9.7E-5} \cdot \ln (\frac{70}{70 - 27.5}) \cdot (\frac{80 + 70}{100 + 80})

4269.2605s = \frac{1}{9.7E-5s⁻¹} \cdot \ln (\frac{70mol/L}{70mol/L - 27.5mol/L}) \cdot (\frac{80mol/L + 70mol/L}{100mol/L + 80mol/L})

4269.2605 = \frac{1}{9.7E-5} \cdot \ln (\frac{70}{70 - 27.5}) \cdot (\frac{80 + 70}{100 + 80})

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 ?

Premier pas Considérez la formule

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

t = \frac{1}{9.7E-5s⁻¹} \cdot \ln (\frac{70mol/L}{70mol/L - 27.5mol/L}) \cdot (\frac{80mol/L + 70mol/L}{100mol/L + 80mol/L})

L'étape suivante Convertir des unités

∴

t = \frac{1}{9.7E-5s⁻¹} \cdot \ln (\frac{70000mol/m³}{70000mol/m³ - 27500mol/m³}) \cdot (\frac{80000mol/m³ + 70000mol/m³}{100000mol/m³ + 80000mol/m³})

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

t = \frac{1}{9.7E-5} \cdot \ln (\frac{70000}{70000 - 27500}) \cdot (\frac{80000 + 70000}{100000 + 80000})

L'étape suivante Évaluer

∴

t = 4269.26049040886s

Dernière étape Réponse arrondie

∴

t = 4269.2605s

Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 Formule Éléments

Variables

Les fonctions

Temps

Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.

Symbole: t

La mesure: TempsUnité: s

Note: La valeur doit être supérieure à -1.

Formules pour trouver Temps

Constante de vitesse de réaction directe

La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.

Symbole: k_f

La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹