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Formule Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule

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Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique. Vérifiez FAQs

t = (\frac{1}{k f + k b}) \cdot \ln (A 0 \cdot \frac{k f}{k f \cdot (A 0 - B) - k b \cdot B})

t - Temps?k_f - Constante de vitesse de réaction directe?k_b - Constante de taux de réaction en arrière?A₀ - Concentration initiale du réactif A?B - Concentration de B?

Exemple Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit.

1107.896 = (\frac{1}{9.7E-5 + 4.2E-5}) \cdot \ln (100 \cdot \frac{9.7E-5}{9.7E-5 \cdot (100 - 10) - 4.2E-5 \cdot 10})

1107.896s = (\frac{1}{9.7E-5s⁻¹ + 4.2E-5s⁻¹}) \cdot \ln (100mol/L \cdot \frac{9.7E-5s⁻¹}{9.7E-5s⁻¹ \cdot (100mol/L - 10mol/L) - 4.2E-5s⁻¹ \cdot 10mol/L})

1107.896 = (\frac{1}{9.7E-5 + 4.2E-5}) \cdot \ln (100 \cdot \frac{9.7E-5}{9.7E-5 \cdot (100 - 10) - 4.2E-5 \cdot 10})

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

) ci-dessus pour modifier les valeurs d'entrée et les unités.

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Réactions complexes » fx Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit ?

Premier pas Considérez la formule

t = (\frac{1}{k f + k b}) \cdot \ln (A 0 \cdot \frac{k f}{k f \cdot (A 0 - B) - k b \cdot B})

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

t = (\frac{1}{9.7E-5s⁻¹ + 4.2E-5s⁻¹}) \cdot \ln (100mol/L \cdot \frac{9.7E-5s⁻¹}{9.7E-5s⁻¹ \cdot (100mol/L - 10mol/L) - 4.2E-5s⁻¹ \cdot 10mol/L})

L'étape suivante Convertir des unités

∴

t = (\frac{1}{9.7E-5s⁻¹ + 4.2E-5s⁻¹}) \cdot \ln (100000mol/m³ \cdot \frac{9.7E-5s⁻¹}{9.7E-5s⁻¹ \cdot (100000mol/m³ - 10000mol/m³) - 4.2E-5s⁻¹ \cdot 10000mol/m³})

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

t = (\frac{1}{9.7E-5 + 4.2E-5}) \cdot \ln (100000 \cdot \frac{9.7E-5}{9.7E-5 \cdot (100000 - 10000) - 4.2E-5 \cdot 10000})

L'étape suivante Évaluer

∴

t = 1107.89603764001s

Dernière étape Réponse arrondie

∴

t = 1107.896s

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Formule Éléments

Variables

Les fonctions

Temps

Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.

Symbole: t

La mesure: TempsUnité: s

Note: La valeur doit être supérieure à -1.

Formules pour trouver Temps

Constante de vitesse de réaction directe

La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.

Symbole: k_f

La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante de vitesse de réaction directe

Constante de taux de réaction en arrière

La constante de vitesse de réaction en arrière est définie comme la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique en sens inverse.

Symbole: k_b

La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante de taux de réaction en arrière

Concentration initiale du réactif A

La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.

Symbole: A₀

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration initiale du réactif A

Concentration de B

La concentration de B est définie comme la quantité de substance B présente après réaction pendant un intervalle de temps donné t.

Symbole: B

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à -1.

Formules pour trouver Concentration de B

Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle.

Syntaxe: ln(Number)

Autres formules pour trouver Temps

va Temps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande

t = \frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{k f + k b}

va Temps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{A 0}) \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x})

va Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

Autres formules dans la catégorie Premier ordre opposé aux réactions du premier ordre

va Constante de vitesse de réaction directe du premier ordre opposée à la réaction du premier ordre

k f = (\frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{t}) - k b

va Constante de vitesse de réaction en arrière du premier ordre opposée à la réaction du premier ordre

k b = (\frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{t back}) - k f

va Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

x = x eq \cdot (1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t))

va Concentration de réactif à l'équilibre du premier ordre opposé à la réaction du premier ordre à un temps donné t

x eq = \frac{x}{1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t)}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit ?

L'évaluateur Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit utilise Time = (1/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*ln(Concentration initiale du réactif A*Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de B)-Constante de taux de réaction en arrière*Concentration de B)) pour évaluer Temps, Le temps nécessaire à l'achèvement de la réaction en fonction de la formule de concentration du produit est défini comme l'intervalle de temps nécessaire pour convertir un réactif de concentration particulière en une certaine concentration de produit dans une réaction de premier ordre opposée à une réaction de premier ordre. Temps est désigné par le symbole t.

Comment évaluer Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit, saisissez Constante de vitesse de réaction directe (k_f), Constante de taux de réaction en arrière (k_b), Concentration initiale du réactif A (A₀) & Concentration de B (B) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Quelle est la formule pour trouver Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit ?

La formule de Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit est exprimée sous la forme Time = (1/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*ln(Concentration initiale du réactif A*Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de B)-Constante de taux de réaction en arrière*Concentration de B)). Voici un exemple : 1107.896 = (1/(9.74E-05+4.18E-05))*ln(100000*9.74E-05/(9.74E-05*(100000-10000)-4.18E-05*10000)).

Comment calculer Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit ?

Avec Constante de vitesse de réaction directe (k_f), Constante de taux de réaction en arrière (k_b), Concentration initiale du réactif A (A₀) & Concentration de B (B), nous pouvons trouver Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit en utilisant la formule - Time = (1/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*ln(Concentration initiale du réactif A*Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de B)-Constante de taux de réaction en arrière*Concentration de B)). Cette formule utilise également la ou les fonctions Logarithme naturel (ln).

Quelles sont les autres façons de calculer Temps ?

Voici les différentes façons de calculer Temps-

Time=ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))/(Forward Reaction Rate Constant+Backward Reaction Rate Constant)
Time=(1/Forward Reaction Rate Constant)*(Concentration of Reactant at Equilibrium/Initial Concentration of Reactant A)*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))
Time=1/Forward Reaction Rate Constant*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))*((Initial Concentration of Reactant B+Concentration of Reactant at Equilibrium)/(Initial Concentration of Reactant A+Initial Concentration of Reactant B))

Le Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit peut-il être négatif ?

Oui, le Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit, mesuré dans Temps peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit ?

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit est généralement mesuré à l'aide de Deuxième[s] pour Temps. milliseconde[s], Microseconde[s], Nanoseconde[s] sont les quelques autres unités dans lesquelles Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit peut être mesuré.

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: Unité

Formule Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

​vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

​vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule

Exemple Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Solution

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Formule Éléments

Autres formules pour trouver Temps

Autres formules dans la catégorie Premier ordre opposé aux réactions du premier ordre

Comment évaluer Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit ?

FAQs sur Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Variable Name

vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule