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Formule Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule

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Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique. Vérifiez FAQs

t = (\frac{1}{k f'}) \cdot (\frac{x eq}{({A 0}^{2}) - ({x eq}^{2})}) \cdot \ln (\frac{x eq \cdot ({A 0}^{2} - x \cdot x eq)}{{A 0}^{2} \cdot (x eq - x)})

t - Temps?k_f' - Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre?x_eq - Concentration de réactif à l'équilibre?A₀ - Concentration initiale du réactif A?x - Concentration du produit au temps t?

Exemple Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A.

0.6334 = (\frac{1}{0.0062}) \cdot (\frac{70}{(100^{2}) - (70^{2})}) \cdot \ln (\frac{70 \cdot (100^{2} - 27.5 \cdot 70)}{100^{2} \cdot (70 - 27.5)})

0.6334s = (\frac{1}{0.0062L/(mol*s)}) \cdot (\frac{70mol/L}{({100mol/L}^{2}) - ({70mol/L}^{2})}) \cdot \ln (\frac{70mol/L \cdot ({100mol/L}^{2} - 27.5mol/L \cdot 70mol/L)}{{100mol/L}^{2} \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

0.6334 = (\frac{1}{0.0062}) \cdot (\frac{70}{(100^{2}) - (70^{2})}) \cdot \ln (\frac{70 \cdot (100^{2} - 27.5 \cdot 70)}{100^{2} \cdot (70 - 27.5)})

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

) ci-dessus pour modifier les valeurs d'entrée et les unités.

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Réactions complexes » fx Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

Premier pas Considérez la formule

t = (\frac{1}{k f'}) \cdot (\frac{x eq}{({A 0}^{2}) - ({x eq}^{2})}) \cdot \ln (\frac{x eq \cdot ({A 0}^{2} - x \cdot x eq)}{{A 0}^{2} \cdot (x eq - x)})

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

t = (\frac{1}{0.0062L/(mol*s)}) \cdot (\frac{70mol/L}{({100mol/L}^{2}) - ({70mol/L}^{2})}) \cdot \ln (\frac{70mol/L \cdot ({100mol/L}^{2} - 27.5mol/L \cdot 70mol/L)}{{100mol/L}^{2} \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

L'étape suivante Convertir des unités

∴

t = (\frac{1}{6.2E-6m³/(mol*s)}) \cdot (\frac{70000mol/m³}{({100000mol/m³}^{2}) - ({70000mol/m³}^{2})}) \cdot \ln (\frac{70000mol/m³ \cdot ({100000mol/m³}^{2} - 27500mol/m³ \cdot 70000mol/m³)}{{100000mol/m³}^{2} \cdot (70000mol/m³ - 27500mol/m³)})

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

t = (\frac{1}{6.2E-6}) \cdot (\frac{70000}{(100000^{2}) - (70000^{2})}) \cdot \ln (\frac{70000 \cdot (100000^{2} - 27500 \cdot 70000)}{100000^{2} \cdot (70000 - 27500)})

L'étape suivante Évaluer

∴

t = 0.63336905756572s

Dernière étape Réponse arrondie

∴

t = 0.6334s

Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Formule Éléments

Variables

Les fonctions

Temps

Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.

Symbole: t

La mesure: TempsUnité: s

Note: La valeur doit être supérieure à -1.

Formules pour trouver Temps

Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre

La constante de taux de réaction directe pour le 2e ordre est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.

Symbole: k_f'

La mesure: Constante de taux de réaction de second ordreUnité: L/(mol*s)

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre

Concentration de réactif à l'équilibre

La concentration de réactif à l'équilibre est définie comme la quantité de réactif présente lorsque la réaction est à l'état d'équilibre.

Symbole: x_eq

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration de réactif à l'équilibre

Concentration initiale du réactif A

La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.

Symbole: A₀

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration initiale du réactif A

Concentration du produit au temps t

La concentration du produit au temps t est définie comme la quantité de réactif qui a été convertie en produit dans un intervalle de temps de t.

Symbole: x

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration du produit au temps t

Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle.

Syntaxe: ln(Number)

Autres formules pour trouver Temps

va Temps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande

t = \frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{k f + k b}

va Temps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{A 0}) \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x})

va Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

va Temps pris pour l'achèvement de la réaction

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{2 \cdot A 0 - x eq}) \cdot \ln (\frac{A 0 \cdot x eq + x \cdot (A 0 - x eq)}{A 0 \cdot (x eq - x)})

Autres formules dans la catégorie Deuxième ordre opposé aux réactions du premier ordre

va Conc. du produit pour la 1ère commande opposée par le Rxn de la 1ère commande étant donné la concentration initiale de B supérieure à 0

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot (\frac{A 0 + B 0}{B 0 + x eq}) \cdot t))

va Conc. du produit de premier ordre opposée à la réaction de premier ordre étant donné la concentration initiale du réactif

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot t \cdot (\frac{A 0}{x eq})))

va Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

x = x eq \cdot (1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t))

va Concentration de réactif à un temps donné t

A = A 0 \cdot (\frac{k f}{k f + k b}) \cdot ((\frac{k b}{k f}) + \exp (- (k f + k b) \cdot t))

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

L'évaluateur Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A utilise Time = (1/Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre)*(Concentration de réactif à l'équilibre/((Concentration initiale du réactif A^2)-(Concentration de réactif à l'équilibre^2)))*ln((Concentration de réactif à l'équilibre*(Concentration initiale du réactif A^2-Concentration du produit au temps t*Concentration de réactif à l'équilibre))/(Concentration initiale du réactif A^2*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))) pour évaluer Temps, Le temps nécessaire pour une réaction de 2e ordre opposée à une réaction de 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif. Une formule est définie comme l'intervalle de temps requis pour convertir un réactif de concentration particulière en une certaine concentration de produit dans une réaction de premier ordre opposée à une réaction de premier ordre. Temps est désigné par le symbole t.

Comment évaluer Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A, saisissez Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre (k_f'), Concentration de réactif à l'équilibre (x_eq), Concentration initiale du réactif A (A₀) & Concentration du produit au temps t (x) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Quelle est la formule pour trouver Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

La formule de Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A est exprimée sous la forme Time = (1/Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre)*(Concentration de réactif à l'équilibre/((Concentration initiale du réactif A^2)-(Concentration de réactif à l'équilibre^2)))*ln((Concentration de réactif à l'équilibre*(Concentration initiale du réactif A^2-Concentration du produit au temps t*Concentration de réactif à l'équilibre))/(Concentration initiale du réactif A^2*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))). Voici un exemple : 2.329893 = (1/6.18E-06)*(70000/((100000^2)-(70000^2)))*ln((70000*(100000^2-27500*70000))/(100000^2*(70000-27500))).

Comment calculer Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

Avec Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre (k_f'), Concentration de réactif à l'équilibre (x_eq), Concentration initiale du réactif A (A₀) & Concentration du produit au temps t (x), nous pouvons trouver Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A en utilisant la formule - Time = (1/Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre)*(Concentration de réactif à l'équilibre/((Concentration initiale du réactif A^2)-(Concentration de réactif à l'équilibre^2)))*ln((Concentration de réactif à l'équilibre*(Concentration initiale du réactif A^2-Concentration du produit au temps t*Concentration de réactif à l'équilibre))/(Concentration initiale du réactif A^2*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))). Cette formule utilise également la ou les fonctions Logarithme naturel (ln).

Quelles sont les autres façons de calculer Temps ?

Voici les différentes façons de calculer Temps-

Time=ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))/(Forward Reaction Rate Constant+Backward Reaction Rate Constant)
Time=(1/Forward Reaction Rate Constant)*(Concentration of Reactant at Equilibrium/Initial Concentration of Reactant A)*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))
Time=1/Forward Reaction Rate Constant*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))*((Initial Concentration of Reactant B+Concentration of Reactant at Equilibrium)/(Initial Concentration of Reactant A+Initial Concentration of Reactant B))

Le Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A peut-il être négatif ?

Oui, le Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A, mesuré dans Temps peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A est généralement mesuré à l'aide de Deuxième[s] pour Temps. milliseconde[s], Microseconde[s], Nanoseconde[s] sont les quelques autres unités dans lesquelles Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A peut être mesuré.

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: Unité

Formule Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

​vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

​vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule

Exemple Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Solution

Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Formule Éléments

Autres formules pour trouver Temps

Autres formules dans la catégorie Deuxième ordre opposé aux réactions du premier ordre

Comment évaluer Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

FAQs sur Temps nécessaire pour le 2ème ordre opposé à la réaction du 1er ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Variable Name

vaTemps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande Formule

vaTemps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif Formule