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Formule Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs

vaTaux de réaction de réaction irréversible de second ordre Formule

vaTaux de réaction de réaction irréversible de troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs Formule

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La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité. Vérifiez FAQs

r = k 2 \cdot {(C A)}^{2}

r - Taux de réaction?k₂ - Constante de vitesse pour la réaction de second ordre?C_A - Concentration du réactif A?

Exemple Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs.

0.0024 = 0.002 \cdot {(1.1)}^{2}

0.0024mol/m³*s = 0.002m³/(mol*s) \cdot {(1.1mol/m³)}^{2}

0.0024 = 0.002 \cdot {(1.1)}^{2}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

) ci-dessus pour modifier les valeurs d'entrée et les unités.

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Génie des réactions chimiques » fx Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs

Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs ?

Premier pas Considérez la formule

r = k 2 \cdot {(C A)}^{2}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

r = 0.002m³/(mol*s) \cdot {(1.1mol/m³)}^{2}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

r = 0.002 \cdot {(1.1)}^{2}

L'étape suivante Évaluer

∴

r = 0.00242mol/m³*s

Dernière étape Réponse arrondie

∴

r = 0.0024mol/m³*s

Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs Formule Éléments

Variables

Taux de réaction

La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité.

Symbole: r

La mesure: Taux de réactionUnité: mol/m³*s

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Taux de réaction

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.

Symbole: k₂

La mesure: Constante de taux de réaction de second ordreUnité: m³/(mol*s)

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Concentration du réactif A

La concentration du réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant à un moment donné du processus.

Symbole: C_A

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/m³

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration du réactif A

Autres formules pour trouver Taux de réaction

va Taux de réaction de réaction irréversible de second ordre

r = k 2 \cdot C A \cdot C B

va Taux de réaction de réaction irréversible de troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs

r = k 3 \cdot C A \cdot {(C B)}^{2}

Autres formules dans la catégorie Réaction irréversible du second ordre

va Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre

K 1st order = - \frac{\ln (1 - X A)}{t}

va Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10

K 1st order = - 2.303 \cdot \frac{\log 10 (1 - X A)}{t}

va Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre

t = - \frac{\ln (1 - X A)}{K 1st order}

va Temps de réaction pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10

t = - 2.303 \cdot \frac{\log 10 (1 - X A)}{K 1st order}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs ?

L'évaluateur Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs utilise Reaction Rate = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration du réactif A)^2 pour évaluer Taux de réaction, La formule du taux de réaction de réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs est définie comme la vitesse à laquelle une réaction chimique se produit en tenant compte de la concentration de deux réactifs. Taux de réaction est désigné par le symbole r.

Comment évaluer Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs, saisissez Constante de vitesse pour la réaction de second ordre (k₂) & Concentration du réactif A (C_A) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs

Quelle est la formule pour trouver Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs ?

La formule de Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs est exprimée sous la forme Reaction Rate = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration du réactif A)^2. Voici un exemple : 0.00242 = 0.002*(1.1)^2.

Comment calculer Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs ?

Avec Constante de vitesse pour la réaction de second ordre (k₂) & Concentration du réactif A (C_A), nous pouvons trouver Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs en utilisant la formule - Reaction Rate = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration du réactif A)^2.

Quelles sont les autres façons de calculer Taux de réaction ?

Voici les différentes façons de calculer Taux de réaction-

Reaction Rate=Rate Constant for Second Order Reaction*Concentration of Reactant A*Concentration of Reactant B
Reaction Rate=Rate Constant for Third Order Reaction*Concentration of Reactant A*(Concentration of Reactant B)^2

Le Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs peut-il être négatif ?

Oui, le Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs, mesuré dans Taux de réaction peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs ?

Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs est généralement mesuré à l'aide de Mole par mètre cube seconde[mol/m³*s] pour Taux de réaction. mole / litre seconde[mol/m³*s], millimole / litre seconde[mol/m³*s] sont les quelques autres unités dans lesquelles Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs peut être mesuré.

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