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Formule Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène

vaRayon d'orbite donné vitesse angulaire Formule

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Le rayon d'orbite donné AV est la distance entre le centre d'orbite d'un électron et un point de sa surface. Vérifiez FAQs

r orbit_AV = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

r_{orbit_AV} - Rayon d'orbite étant donné AV?n_quantum - Nombre quantique?[hP] - constante de Planck?[Mass-e] - Masse d'électron?[Coulomb] - Constante de Coulomb?[Charge-e] - Charge d'électron?π - Constante d'Archimède?

Exemple Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène.

3.3867 = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

3.3867nm = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31kg \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19C}^{2})}

3.3867 = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

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Modèle atomique de Bohr » fx Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène

Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène ?

Premier pas Considérez la formule

r orbit_AV = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31kg \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19C}^{2})}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

L'étape suivante Évaluer

∴

r orbit_AV = 3.38673414913228E-09m

L'étape suivante Convertir en unité de sortie

∴

r orbit_AV = 3.38673414913228nm

Dernière étape Réponse arrondie

∴

r orbit_AV = 3.3867nm

Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène Formule Éléments

Variables

Constantes

Rayon d'orbite étant donné AV

Le rayon d'orbite donné AV est la distance entre le centre d'orbite d'un électron et un point de sa surface.

Symbole: r_{orbit_AV}

La mesure: LongueurUnité: nm

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Rayon d'orbite étant donné AV

Nombre quantique

Les nombres quantiques décrivent les valeurs des quantités conservées dans la dynamique d'un système quantique.

Symbole: n_quantum

La mesure: NAUnité: Unitless

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Nombre quantique

constante de Planck

La constante de Planck est une constante universelle fondamentale qui définit la nature quantique de l'énergie et relie l'énergie d'un photon à sa fréquence.

Symbole: [hP]

Valeur: 6.626070040E-34

Masse d'électron

La masse de l’électron est une constante physique fondamentale, représentant la quantité de matière contenue dans un électron, une particule élémentaire dotée d’une charge électrique négative.

Symbole: [Mass-e]

Valeur: 9.10938356E-31 kg

Constante de Coulomb

La constante de Coulomb apparaît dans la loi de Coulomb et quantifie la force électrostatique entre deux charges ponctuelles. Il joue un rôle fondamental dans l’étude de l’électrostatique.

Symbole: [Coulomb]

Valeur: 8.9875E+9

Charge d'électron

La charge de l’électron est une constante physique fondamentale, représentant la charge électrique portée par un électron, qui est la particule élémentaire dotée d’une charge électrique négative.

Symbole: [Charge-e]

Valeur: 1.60217662E-19 C

Constante d'Archimède

La constante d'Archimède est une constante mathématique qui représente le rapport entre la circonférence d'un cercle et son diamètre.

Symbole: π

Valeur: 3.14159265358979323846264338327950288

Autres formules pour trouver Rayon d'orbite étant donné AV

va Rayon d'orbite donné vitesse angulaire

r orbit_AV = \frac{v e}{ω}

Autres formules dans la catégorie Rayon de l'orbite de Bohr

va Rayon de l'orbite de Bohr

r orbit_AN = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot Z \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

va Rayon de l'orbite de Bohr étant donné le numéro atomique

r orbit_AN = \frac{(\frac{0.529}{10000000000}) \cdot ({n quantum}^{2})}{Z}

va Rayon d'orbite

r o = \frac{n quantum \cdot [hP]}{2 \cdot π \cdot Mass flight path \cdot v}

va Rayon de Bohr

a o = (\frac{n quantum}{Z}) \cdot 0.529 \cdot 10^{- 10}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène ?

L'évaluateur Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène utilise Radius of Orbit given AV = ((Nombre quantique^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)) pour évaluer Rayon d'orbite étant donné AV, Le rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène est défini comme une constante physique, exprimant la distance la plus probable entre l'électron et le noyau dans un atome d'hydrogène (Z=1). Rayon d'orbite étant donné AV est désigné par le symbole r_{orbit_AV}.

Comment évaluer Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène, saisissez Nombre quantique (n_quantum) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène

Quelle est la formule pour trouver Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène ?

La formule de Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène est exprimée sous la forme Radius of Orbit given AV = ((Nombre quantique^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)). Voici un exemple : 3.4E+9 = ((8^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)).

Comment calculer Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène ?

Avec Nombre quantique (n_quantum), nous pouvons trouver Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène en utilisant la formule - Radius of Orbit given AV = ((Nombre quantique^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)). Cette formule utilise également constante de Planck, Masse d'électron, Constante de Coulomb, Charge d'électron, Constante d'Archimède .

Quelles sont les autres façons de calculer Rayon d'orbite étant donné AV ?

Voici les différentes façons de calculer Rayon d'orbite étant donné AV-

Radius of Orbit given AV=Velocity of Electron/Angular Velocity

Le Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène peut-il être négatif ?

Oui, le Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène, mesuré dans Longueur peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène ?

Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène est généralement mesuré à l'aide de Nanomètre[nm] pour Longueur. Mètre[nm], Millimètre[nm], Kilomètre[nm] sont les quelques autres unités dans lesquelles Rayon de l'orbite de Bohr pour l'atome d'hydrogène peut être mesuré.

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