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Formule Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

vaPoint de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion Formule

vaPoint de congélation du solvant donné Constante d'abaissement du point de congélation molaire Formule

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Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide. Vérifiez FAQs

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

T_fp - Point de congélation du solvant?k_f - Constante cryoscopique?ΔH_fusion - Enthalpie molaire de fusion?M_solvent - Masse molaire du solvant?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion.

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

25.8233K = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Dépression au point de congélation » fx Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion ?

Premier pas Considérez la formule

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 400kg}}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

L'étape suivante Convertir des unités

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 400000g}}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 400000}}

L'étape suivante Évaluer

∴

T fp = 25.8232948229347K

Dernière étape Réponse arrondie

∴

T fp = 25.8233K

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion Formule Éléments

Variables

Constantes

Les fonctions

Point de congélation du solvant

Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.

Symbole: T_fp

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Point de congélation du solvant

Constante cryoscopique

La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.

Symbole: k_f

La mesure: Constante cryoscopiqueUnité: K*kg/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante cryoscopique

Enthalpie molaire de fusion

L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.

Symbole: ΔH_fusion

La mesure: Enthalpie molaireUnité: kJ/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Enthalpie molaire de fusion

Masse molaire du solvant

La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.

Symbole: M_solvent

La mesure: LesterUnité: kg

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Masse molaire du solvant

Constante du gaz universel

La constante universelle des gaz est une constante physique fondamentale qui apparaît dans la loi des gaz parfaits, reliant la pression, le volume et la température d'un gaz parfait.

Symbole: [R]

Valeur: 8.31446261815324

sqrt

Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné.

Syntaxe: sqrt(Number)

Autres formules pour trouver Point de congélation du solvant

va Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot L fusion}{[R]}}

va Point de congélation du solvant donné Constante d'abaissement du point de congélation molaire

T fp = \sqrt{\frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot MW}}

Autres formules dans la catégorie Dépression au point de congélation

va Dépression du point de congélation du solvant

ΔT f = k f \cdot m

va Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

va Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

va Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion ?

L'évaluateur Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion utilise Solvent Freezing Point = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant)) pour évaluer Point de congélation du solvant, Le point de congélation du solvant étant donné la constante cryoscopique et l'enthalpie molaire de fusion est la température à laquelle le solvant liquide se transforme en solide lorsqu'il est refroidi. Point de congélation du solvant est désigné par le symbole T_fp.

Comment évaluer Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion, saisissez Constante cryoscopique (k_f), Enthalpie molaire de fusion (ΔH_fusion) & Masse molaire du solvant (M_solvent) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

Quelle est la formule pour trouver Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion ?

La formule de Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion est exprimée sous la forme Solvent Freezing Point = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant)). Voici un exemple : 13.63134 = sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400)).

Comment calculer Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion ?

Avec Constante cryoscopique (k_f), Enthalpie molaire de fusion (ΔH_fusion) & Masse molaire du solvant (M_solvent), nous pouvons trouver Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion en utilisant la formule - Solvent Freezing Point = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant)). Cette formule utilise également les fonctions Constante du gaz universel et Racine carrée (sqrt).

Quelles sont les autres façons de calculer Point de congélation du solvant ?

Voici les différentes façons de calculer Point de congélation du solvant-

Solvent Freezing Point=sqrt((Cryoscopic Constant*1000*Latent Heat of Fusion)/[R])
Solvent Freezing Point=sqrt((Molal freezing point constant*Molal Heat of Fusion*1000)/([R]*Molecular Weight))

Le Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion peut-il être négatif ?

Oui, le Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion, mesuré dans Température peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion ?

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion est généralement mesuré à l'aide de Kelvin[K] pour Température. Celsius[K], Fahrenheit[K], Rankine[K] sont les quelques autres unités dans lesquelles Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion peut être mesuré.

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