Formule pKb de sel d'acide faible et de base faible

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Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH. Vérifiez FAQs
pkb=-2pH+14+pka
pkb - Journal négatif de la constante d'ionisation de base?pH - Log négatif de concentration en hydronium?pka - Log négatif de la constante d'ionisation acide?

Exemple pKb de sel d'acide faible et de base faible

Avec des valeurs
Avec unités
Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation pKb de sel d'acide faible et de base faible avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation pKb de sel d'acide faible et de base faible avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation pKb de sel d'acide faible et de base faible.

6Edit=-26Edit+14+4Edit
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pKb de sel d'acide faible et de base faible Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer pKb de sel d'acide faible et de base faible ?

Premier pas Considérez la formule
pkb=-2pH+14+pka
L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables
pkb=-26+14+4
L'étape suivante Préparez-vous à évaluer
pkb=-26+14+4
Dernière étape Évaluer
pkb=6

pKb de sel d'acide faible et de base faible Formule Éléments

Variables
Journal négatif de la constante d'ionisation de base
Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.
Symbole: pkb
La mesure: NAUnité: Unitless
Note: La valeur peut être positive ou négative.
Log négatif de concentration en hydronium
Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.
Symbole: pH
La mesure: NAUnité: Unitless
Note: La valeur peut être positive ou négative.
Log négatif de la constante d'ionisation acide
Le journal négatif de la constante d’ionisation acide nous donne la valeur constante d’ionisation acide sur l’échelle de pH.
Symbole: pka
La mesure: NAUnité: Unitless
Note: La valeur peut être positive ou négative.

Autres formules dans la catégorie Hydrolyse pour acide faible et base faible

​va pH du sel d'acide faible et de base faible
pH=pKw+pka-pkb2
​va Constante d'hydrolyse dans un acide faible et une base faible
Kh=KwKaKb
​va Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base faible
h=KwCsaltKaKb
​va Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base faible
C=KwKaKb

Comment évaluer pKb de sel d'acide faible et de base faible ?

L'évaluateur pKb de sel d'acide faible et de base faible utilise Negative Log of Base Ionization Constant = -2*Log négatif de concentration en hydronium+14+Log négatif de la constante d'ionisation acide pour évaluer Journal négatif de la constante d'ionisation de base, Le pKb du sel de formule de base faible et acide est défini comme la somme de la valeur du pKa et du 14, qui est la valeur du pKw avec la différence de deux fois la valeur du pH. Journal négatif de la constante d'ionisation de base est désigné par le symbole pkb.

Comment évaluer pKb de sel d'acide faible et de base faible à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour pKb de sel d'acide faible et de base faible, saisissez Log négatif de concentration en hydronium (pH) & Log négatif de la constante d'ionisation acide (pka) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur pKb de sel d'acide faible et de base faible

Quelle est la formule pour trouver pKb de sel d'acide faible et de base faible ?
La formule de pKb de sel d'acide faible et de base faible est exprimée sous la forme Negative Log of Base Ionization Constant = -2*Log négatif de concentration en hydronium+14+Log négatif de la constante d'ionisation acide. Voici un exemple : 12 = -2*6+14+4.
Comment calculer pKb de sel d'acide faible et de base faible ?
Avec Log négatif de concentration en hydronium (pH) & Log négatif de la constante d'ionisation acide (pka), nous pouvons trouver pKb de sel d'acide faible et de base faible en utilisant la formule - Negative Log of Base Ionization Constant = -2*Log négatif de concentration en hydronium+14+Log négatif de la constante d'ionisation acide.
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