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Formule Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

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La collision moléculaire par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision pour un système donné. Vérifiez FAQs

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Z_A - Collision moléculaire?σ - Diamètre de la molécule A?V_avg - Vitesse moyenne du gaz?N^* - Nombre de molécules A par unité de volume de récipient?π - Constante d'Archimède?

Exemple Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule.

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

1.3E+61/(m³*s) = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Théorie des collisions » fx Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule ?

Premier pas Considérez la formule

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

L'étape suivante Évaluer

∴

Z A = 1284187.096021851/(m³*s)

Dernière étape Réponse arrondie

∴

Z A = 1.3E+61/(m³*s)

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule Formule Éléments

Variables

Constantes

Collision moléculaire

La collision moléculaire par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision pour un système donné.

Symbole: Z_A

La mesure: Fréquence des collisionsUnité: 1/(m³*s)

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Collision moléculaire

Diamètre de la molécule A

Le diamètre de la molécule A est défini comme la proximité d'approche pour la collision moléculaire.

Symbole: σ

La mesure: LongueurUnité: m

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Diamètre de la molécule A

Vitesse moyenne du gaz

La vitesse moyenne du gaz est la vitesse collective d'un ensemble de particules gazeuses à une température donnée. Les vitesses moyennes des gaz sont souvent exprimées sous forme de moyennes quadratiques moyennes.

Symbole: V_avg

La mesure: La rapiditéUnité: m/s

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Vitesse moyenne du gaz

Nombre de molécules A par unité de volume de récipient

Nombre de molécules A par unité de volume de vaisseau est défini comme le nombre de molécules de A présentes dans le volume de vaisseau.

Symbole: N^*

La mesure: Concentration de transporteurUnité: 1/m³

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Nombre de molécules A par unité de volume de récipient

Constante d'Archimède

La constante d'Archimède est une constante mathématique qui représente le rapport entre la circonférence d'un cercle et son diamètre.

Symbole: π

Valeur: 3.14159265358979323846264338327950288

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Comment évaluer Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule ?

L'évaluateur Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule utilise Molecular Collision = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414 pour évaluer Collision moléculaire, Le nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre une même molécule est défini comme le taux de collisions entre deux espèces atomiques ou moléculaires dans un volume donné, par unité de temps. Collision moléculaire est désigné par le symbole Z_A.

Comment évaluer Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule, saisissez Diamètre de la molécule A (σ), Vitesse moyenne du gaz (V_avg) & Nombre de molécules A par unité de volume de récipient (N^*) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Quelle est la formule pour trouver Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule ?

La formule de Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule est exprimée sous la forme Molecular Collision = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414. Voici un exemple : 1.3E+6 = (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414.

Comment calculer Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule ?

Avec Diamètre de la molécule A (σ), Vitesse moyenne du gaz (V_avg) & Nombre de molécules A par unité de volume de récipient (N^*), nous pouvons trouver Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule en utilisant la formule - Molecular Collision = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414. Cette formule utilise également Constante d'Archimède .

Le Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule peut-il être négatif ?

Oui, le Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule, mesuré dans Fréquence des collisions peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule ?

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule est généralement mesuré à l'aide de Collisions par mètre cube par seconde[1/(m³*s)] pour Fréquence des collisions. Collisions par mètre cube par minute[1/(m³*s)] sont les quelques autres unités dans lesquelles Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule peut être mesuré.

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