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Formule Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique

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La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous. Vérifiez FAQs

M solvent = \frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot T fp \cdot T fp}

M_solvent - Masse molaire du solvant?k_f - Constante cryoscopique?ΔH_fusion - Enthalpie molaire de fusion?T_fp - Point de congélation du solvant?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique.

1.4426 = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

1.4426kg = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

1.4426 = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Dépression au point de congélation » fx Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique ?

Premier pas Considérez la formule

M solvent = \frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot T fp \cdot T fp}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 430K \cdot 430K}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

L'étape suivante Convertir des unités

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

M solvent = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

L'étape suivante Évaluer

∴

M solvent = 1.4426015262568kg

Dernière étape Réponse arrondie

∴

M solvent = 1.4426kg

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique Formule Éléments

Variables

Constantes

Masse molaire du solvant

La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.

Symbole: M_solvent

La mesure: LesterUnité: kg

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Masse molaire du solvant

Constante cryoscopique

La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.

Symbole: k_f

La mesure: Constante cryoscopiqueUnité: K*kg/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante cryoscopique

Enthalpie molaire de fusion

L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.

Symbole: ΔH_fusion

La mesure: Enthalpie molaireUnité: kJ/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Enthalpie molaire de fusion

Point de congélation du solvant

Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.

Symbole: T_fp

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Point de congélation du solvant

Constante du gaz universel

La constante universelle des gaz est une constante physique fondamentale qui apparaît dans la loi des gaz parfaits, reliant la pression, le volume et la température d'un gaz parfait.

Symbole: [R]

Valeur: 8.31446261815324

Autres formules dans la catégorie Dépression au point de congélation

va Dépression du point de congélation du solvant

ΔT f = k f \cdot m

va Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

va Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

va Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique ?

L'évaluateur Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique utilise Molar Mass of Solvent = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant) pour évaluer Masse molaire du solvant, La masse molaire du solvant donnée constante cryoscopique est obtenue en additionnant les masses molaires de ses atomes composants. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. Masse molaire du solvant est désigné par le symbole M_solvent.

Comment évaluer Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique, saisissez Constante cryoscopique (k_f), Enthalpie molaire de fusion (ΔH_fusion) & Point de congélation du solvant (T_fp) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique

Quelle est la formule pour trouver Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique ?

La formule de Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique est exprimée sous la forme Molar Mass of Solvent = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant). Voici un exemple : 0.401976 = (6.65*1000*333500)/([R]*430*430).

Comment calculer Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique ?

Avec Constante cryoscopique (k_f), Enthalpie molaire de fusion (ΔH_fusion) & Point de congélation du solvant (T_fp), nous pouvons trouver Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique en utilisant la formule - Molar Mass of Solvent = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant). Cette formule utilise également Constante du gaz universel .

Le Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique peut-il être négatif ?

Oui, le Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique, mesuré dans Lester peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique ?

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique est généralement mesuré à l'aide de Kilogramme[kg] pour Lester. Gramme[kg], Milligramme[kg], Ton (métrique)[kg] sont les quelques autres unités dans lesquelles Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique peut être mesuré.

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