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Formule Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL

vaExcès d'énergie de Gibbs à l'aide de l'équation de Wilson Formule

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L'excès d'énergie libre de Gibbs est l'énergie Gibbs d'une solution en excès par rapport à ce qu'elle serait si elle était idéale. Vérifiez FAQs

G E = (x 1 \cdot x 2 \cdot [R] \cdot T NRTL) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{α \cdot b 21}{[R]} \cdot T NRTL)) \cdot (\frac{b 21}{[R] \cdot T NRTL})}{x 1 + x 2 \cdot \exp (- \frac{α \cdot b 21}{[R]} \cdot T NRTL)}) + (\frac{(\exp (- \frac{α \cdot b 12}{[R]} \cdot T NRTL)) \cdot (\frac{b 12}{[R] \cdot T NRTL})}{x 2 + x 1 \cdot \exp (- \frac{α \cdot b 12}{[R]} \cdot T NRTL)}))

G^E - Excès d'énergie libre de Gibbs?x₁ - Fraction molaire du composant 1 en phase liquide?x₂ - Fraction molaire du composant 2 en phase liquide?T_NRTL - Température pour le modèle NRTL?α - Coefficient d'équation NRTL (α)?b₂₁ - Coefficient d'équation NRTL (b21)?b₁₂ - Coefficient d'équation NRTL (b12)?[R] - Constante du gaz universel?[R] - Constante du gaz universel?[R] - Constante du gaz universel?[R] - Constante du gaz universel?[R] - Constante du gaz universel?[R] - Constante du gaz universel?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL.

0.0255 = (0.4 \cdot 0.6 \cdot 8.3145 \cdot 550) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12}{8.3145} \cdot 550)) \cdot (\frac{0.12}{8.3145 \cdot 550})}{0.4 + 0.6 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12}{8.3145} \cdot 550)}) + (\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19}{8.3145} \cdot 550)) \cdot (\frac{0.19}{8.3145 \cdot 550})}{0.6 + 0.4 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19}{8.3145} \cdot 550)}))

0.0255J = (0.4 \cdot 0.6 \cdot 8.3145 \cdot 550K) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12J/mol}{8.3145} \cdot 550K)) \cdot (\frac{0.12J/mol}{8.3145 \cdot 550K})}{0.4 + 0.6 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12J/mol}{8.3145} \cdot 550K)}) + (\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19J/mol}{8.3145} \cdot 550K)) \cdot (\frac{0.19J/mol}{8.3145 \cdot 550K})}{0.6 + 0.4 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19J/mol}{8.3145} \cdot 550K)}))

0.0255 = (0.4 \cdot 0.6 \cdot 8.3145 \cdot 550) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12}{8.3145} \cdot 550)) \cdot (\frac{0.12}{8.3145 \cdot 550})}{0.4 + 0.6 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12}{8.3145} \cdot 550)}) + (\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19}{8.3145} \cdot 550)) \cdot (\frac{0.19}{8.3145 \cdot 550})}{0.6 + 0.4 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19}{8.3145} \cdot 550)}))

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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL ?

Premier pas Considérez la formule

G E = (x 1 \cdot x 2 \cdot [R] \cdot T NRTL) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{α \cdot b 21}{[R]} \cdot T NRTL)) \cdot (\frac{b 21}{[R] \cdot T NRTL})}{x 1 + x 2 \cdot \exp (- \frac{α \cdot b 21}{[R]} \cdot T NRTL)}) + (\frac{(\exp (- \frac{α \cdot b 12}{[R]} \cdot T NRTL)) \cdot (\frac{b 12}{[R] \cdot T NRTL})}{x 2 + x 1 \cdot \exp (- \frac{α \cdot b 12}{[R]} \cdot T NRTL)}))

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

G E = (0.4 \cdot 0.6 \cdot [R] \cdot 550K) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12J/mol}{[R]} \cdot 550K)) \cdot (\frac{0.12J/mol}{[R] \cdot 550K})}{0.4 + 0.6 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12J/mol}{[R]} \cdot 550K)}) + (\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19J/mol}{[R]} \cdot 550K)) \cdot (\frac{0.19J/mol}{[R] \cdot 550K})}{0.6 + 0.4 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19J/mol}{[R]} \cdot 550K)}))

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

G E = (0.4 \cdot 0.6 \cdot 8.3145 \cdot 550K) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12J/mol}{8.3145} \cdot 550K)) \cdot (\frac{0.12J/mol}{8.3145 \cdot 550K})}{0.4 + 0.6 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12J/mol}{8.3145} \cdot 550K)}) + (\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19J/mol}{8.3145} \cdot 550K)) \cdot (\frac{0.19J/mol}{8.3145 \cdot 550K})}{0.6 + 0.4 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19J/mol}{8.3145} \cdot 550K)}))

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

G E = (0.4 \cdot 0.6 \cdot 8.3145 \cdot 550) \cdot ((\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12}{8.3145} \cdot 550)) \cdot (\frac{0.12}{8.3145 \cdot 550})}{0.4 + 0.6 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.12}{8.3145} \cdot 550)}) + (\frac{(\exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19}{8.3145} \cdot 550)) \cdot (\frac{0.19}{8.3145 \cdot 550})}{0.6 + 0.4 \cdot \exp (- \frac{0.15 \cdot 0.19}{8.3145} \cdot 550)}))

L'étape suivante Évaluer

∴

G E = 0.0255091211453841J

Dernière étape Réponse arrondie

∴

G E = 0.0255J

Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL Formule Éléments

Variables

Constantes

Les fonctions

Excès d'énergie libre de Gibbs

L'excès d'énergie libre de Gibbs est l'énergie Gibbs d'une solution en excès par rapport à ce qu'elle serait si elle était idéale.

Symbole: G^E

La mesure: ÉnergieUnité: J

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Excès d'énergie libre de Gibbs

Fraction molaire du composant 1 en phase liquide

La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.

Symbole: x₁

La mesure: NAUnité: Unitless

Note: La valeur doit être comprise entre 0 et 1.

Formules pour trouver Fraction molaire du composant 1 en phase liquide

Fraction molaire du composant 2 en phase liquide

La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.

Symbole: x₂

La mesure: NAUnité: Unitless

Note: La valeur doit être comprise entre 0 et 1.

Formules pour trouver Fraction molaire du composant 2 en phase liquide

Température pour le modèle NRTL

La température pour le modèle NRTL est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

Symbole: T_NRTL

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Température pour le modèle NRTL

Coefficient d'équation NRTL (α)

Le coefficient d'équation NRTL (α) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL qui est un paramètre spécifique à une paire particulière d'espèces.

Symbole: α

La mesure: NAUnité: Unitless

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Coefficient d'équation NRTL (α)

Coefficient d'équation NRTL (b21)

Le coefficient d'équation NRTL (b21) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 2 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.

Symbole: b₂₁

La mesure: Énergie par moleUnité: J/mol

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Coefficient d'équation NRTL (b21)

Coefficient d'équation NRTL (b12)

Le coefficient d'équation NRTL (b12) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 1 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.

Symbole: b₁₂

La mesure: Énergie par moleUnité: J/mol

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Coefficient d'équation NRTL (b12)

Constante du gaz universel