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Formule Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

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L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules. Vérifiez FAQs

E a = [R] \cdot T Kinetics \cdot (\ln (A factor) - \ln (K second))

E_a - Énergie d'Activation?T_Kinetics - Température_Cinétique?A_factor - Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius?K_second - Constante de vitesse pour la réaction de second ordre?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Énergie d'activation pour la réaction de second ordre avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Énergie d'activation pour la réaction de second ordre avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Énergie d'activation pour la réaction de second ordre.

2593.0442 = 8.3145 \cdot 85 \cdot (\ln (20) - \ln (0.51))

2593.0442J/mol = 8.3145 \cdot 85K \cdot (\ln (20L/(mol*s)) - \ln (0.51L/(mol*s)))

2593.0442 = 8.3145 \cdot 85 \cdot (\ln (20) - \ln (0.51))

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Réaction de second ordre » fx Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Énergie d'activation pour la réaction de second ordre ?

Premier pas Considérez la formule

E a = [R] \cdot T Kinetics \cdot (\ln (A factor) - \ln (K second))

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

E a = [R] \cdot 85K \cdot (\ln (20L/(mol*s)) - \ln (0.51L/(mol*s)))

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

E a = 8.3145 \cdot 85K \cdot (\ln (20L/(mol*s)) - \ln (0.51L/(mol*s)))

L'étape suivante Convertir des unités

∴

E a = 8.3145 \cdot 85K \cdot (\ln (0.02m³/(mol*s)) - \ln (0.0005m³/(mol*s)))

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

E a = 8.3145 \cdot 85 \cdot (\ln (0.02) - \ln (0.0005))

L'étape suivante Évaluer

∴

E a = 2593.04418017523J/mol

Dernière étape Réponse arrondie

∴

E a = 2593.0442J/mol

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre Formule Éléments

Variables

Constantes

Les fonctions

Énergie d'Activation

L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.

Symbole: E_a

La mesure: Énergie par moleUnité: J/mol

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Énergie d'Activation

Température_Cinétique

Temperature_Kinetics est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

Symbole: T_Kinetics

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Température_Cinétique

Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius

Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.

Symbole: A_factor

La mesure: Constante de taux de réaction de second ordreUnité: L/(mol*s)

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.

Symbole: K_second

La mesure: Constante de taux de réaction de second ordreUnité: L/(mol*s)

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Constante du gaz universel

La constante universelle des gaz est une constante physique fondamentale qui apparaît dans la loi des gaz parfaits, reliant la pression, le volume et la température d'un gaz parfait.

Symbole: [R]

Valeur: 8.31446261815324

Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle.

Syntaxe: ln(Number)

Autres formules dans la catégorie Réaction de second ordre

va Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

K second = \frac{1}{ax t \cdot t completion} - \frac{1}{a \cdot t completion}

va Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

t completion = \frac{1}{ax t \cdot K second} - \frac{1}{a \cdot K second}

va Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

va Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

t completion = \frac{2.303}{K second \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

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Comment évaluer Énergie d'activation pour la réaction de second ordre ?

L'évaluateur Énergie d'activation pour la réaction de second ordre utilise Energy of Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)) pour évaluer Énergie d'Activation, L'énergie d'activation pour la formule de réaction du second ordre est définie comme la multiplication de la constante de gaz universelle avec la température et avec la différence des logarithmes naturels du facteur de fréquence et de la constante de vitesse. La quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique est appelée énergie d'activation. Énergie d'Activation est désigné par le symbole E_a.

Comment évaluer Énergie d'activation pour la réaction de second ordre à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Énergie d'activation pour la réaction de second ordre, saisissez Température_Cinétique (T_Kinetics), Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius (A_factor) & Constante de vitesse pour la réaction de second ordre (K_second) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Quelle est la formule pour trouver Énergie d'activation pour la réaction de second ordre ?

La formule de Énergie d'activation pour la réaction de second ordre est exprimée sous la forme Energy of Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)). Voici un exemple : 1211.898 = [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051)).

Comment calculer Énergie d'activation pour la réaction de second ordre ?

Avec Température_Cinétique (T_Kinetics), Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius (A_factor) & Constante de vitesse pour la réaction de second ordre (K_second), nous pouvons trouver Énergie d'activation pour la réaction de second ordre en utilisant la formule - Energy of Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)). Cette formule utilise également les fonctions Constante du gaz universel et Logarithme naturel (ln).

Le Énergie d'activation pour la réaction de second ordre peut-il être négatif ?

Oui, le Énergie d'activation pour la réaction de second ordre, mesuré dans Énergie par mole peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Énergie d'activation pour la réaction de second ordre ?

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre est généralement mesuré à l'aide de Joule par mole[J/mol] pour Énergie par mole. KiloJule par mole[J/mol], Kilocalorie par mole[J/mol] sont les quelques autres unités dans lesquelles Énergie d'activation pour la réaction de second ordre peut être mesuré.

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Exemple Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

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