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Formule Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

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L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules. Vérifiez FAQs

E a = [R] \cdot T gas \cdot (\ln (\frac{A}{k first}))

E_a - Énergie d'Activation?T_gas - Température du gaz?A - Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius?k_first - Constante de taux pour la réaction du premier ordre?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre.

44201.6216 = 8.3145 \cdot 273 \cdot (\ln (\frac{1.5E+11}{0.52}))

44201.6216J/mol = 8.3145 \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+11L/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

44201.6216 = 8.3145 \cdot 273 \cdot (\ln (\frac{1.5E+11}{0.52}))

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Réaction de premier ordre » fx Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre ?

Premier pas Considérez la formule

E a = [R] \cdot T gas \cdot (\ln (\frac{A}{k first}))

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

E a = [R] \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+11L/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

E a = 8.3145 \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+11L/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

L'étape suivante Convertir des unités

∴

E a = 8.3145 \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+8m³/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

E a = 8.3145 \cdot 273 \cdot (\ln (\frac{1.5E+8}{0.52}))

L'étape suivante Évaluer

∴

E a = 44201.6215826265J/mol

Dernière étape Réponse arrondie

∴

E a = 44201.6216J/mol

Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre Formule Éléments

Variables

Constantes

Les fonctions

Énergie d'Activation

L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.

Symbole: E_a

La mesure: Énergie par moleUnité: J/mol

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Énergie d'Activation

Température du gaz

La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.

Symbole: T_gas

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Température du gaz

Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius

Le facteur de fréquence de l’équation d’Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l’orientation moléculaire correcte.

Symbole: A

La mesure: Constante de taux de réaction de second ordreUnité: L/(mol*s)

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius

Constante de taux pour la réaction du premier ordre

La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.

Symbole: k_first

La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Constante du gaz universel

La constante universelle des gaz est une constante physique fondamentale qui apparaît dans la loi des gaz parfaits, reliant la pression, le volume et la température d'un gaz parfait.

Symbole: [R]

Valeur: 8.31446261815324

Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle.

Syntaxe: ln(Number)

Autres formules dans la catégorie Réaction de premier ordre

va Temps d'achèvement de la réaction de premier ordre

t completion = \frac{2.303}{k first} \cdot \log 10 (\frac{C AO}{ax})

va Constante de vitesse de la réaction de premier ordre en utilisant le logarithme en base 10

k first = \frac{2.303}{t completion} \cdot \log 10 (\frac{A 0}{C t})

va Délai d'exécution pour la première commande en fonction de la constante de débit et de la concentration initiale

t completion = \frac{2.303}{k first} \cdot \log 10 (\frac{A 0}{C t})

va Achèvement à mi-temps de la réaction de premier ordre

t 1/2 = \frac{0.693}{k first}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre ?

L'évaluateur Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre utilise Energy of Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)) pour évaluer Énergie d'Activation, L'énergie d'activation pour la formule de réaction de premier ordre est définie comme la multiplication de la constante de gaz universelle avec la température et avec le rapport du logarithme naturel du facteur de fréquence à la constante de vitesse. La quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique. Énergie d'Activation est désigné par le symbole E_a.

Comment évaluer Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre, saisissez Température du gaz (T_gas), Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius (A) & Constante de taux pour la réaction du premier ordre (k_first) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Quelle est la formule pour trouver Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre ?

La formule de Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre est exprimée sous la forme Energy of Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)). Voici un exemple : 44201.63 = [R]*273*(ln(149000000/0.520001)).

Comment calculer Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre ?

Avec Température du gaz (T_gas), Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius (A) & Constante de taux pour la réaction du premier ordre (k_first), nous pouvons trouver Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre en utilisant la formule - Energy of Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)). Cette formule utilise également les fonctions Constante du gaz universel et Logarithme naturel (ln).

Le Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre peut-il être négatif ?

Oui, le Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre, mesuré dans Énergie par mole peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre ?

Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre est généralement mesuré à l'aide de Joule par mole[J/mol] pour Énergie par mole. KiloJule par mole[J/mol], Kilocalorie par mole[J/mol] sont les quelques autres unités dans lesquelles Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre peut être mesuré.

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Formule Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Exemple Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

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