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Formule Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

vaÉlévation du point d'ébullition du solvant Formule

vaÉquation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte Formule

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L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté. Vérifiez FAQs

ΔT b = \frac{RLVP \cdot [R] \cdot ({T bp}^{2})}{ΔH vap}

ΔT_b - Élévation du point d'ébullition?RLVP - Abaissement relatif de la pression de vapeur?T_bp - Point d'ébullition du solvant?ΔH_vap - Enthalpie molaire de vaporisation?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur.

0.0069 = \frac{0.15 \cdot 8.3145 \cdot (15^{2})}{40.7}

0.0069K = \frac{0.15 \cdot 8.3145 \cdot ({15K}^{2})}{40.7kJ/mol}

0.0069 = \frac{0.15 \cdot 8.3145 \cdot (15^{2})}{40.7}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

) ci-dessus pour modifier les valeurs d'entrée et les unités.

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Élévation du point d'ébullition » fx Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur ?

Premier pas Considérez la formule

ΔT b = \frac{RLVP \cdot [R] \cdot ({T bp}^{2})}{ΔH vap}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

ΔT b = \frac{0.15 \cdot [R] \cdot ({15K}^{2})}{40.7kJ/mol}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

ΔT b = \frac{0.15 \cdot 8.3145 \cdot ({15K}^{2})}{40.7kJ/mol}

L'étape suivante Convertir des unités

∴

ΔT b = \frac{0.15 \cdot 8.3145 \cdot ({15K}^{2})}{40700J/mol}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

ΔT b = \frac{0.15 \cdot 8.3145 \cdot (15^{2})}{40700}

L'étape suivante Évaluer

∴

ΔT b = 0.00689467108999194K

Dernière étape Réponse arrondie

∴

ΔT b = 0.0069K

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur Formule Éléments

Variables

Constantes

Élévation du point d'ébullition

L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.

Symbole: ΔT_b

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Élévation du point d'ébullition

Abaissement relatif de la pression de vapeur

L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.

Symbole: RLVP

La mesure: NAUnité: Unitless

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Abaissement relatif de la pression de vapeur

Point d'ébullition du solvant

Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.

Symbole: T_bp

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Point d'ébullition du solvant

Enthalpie molaire de vaporisation

L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.

Symbole: ΔH_vap

La mesure: Enthalpie molaireUnité: kJ/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Enthalpie molaire de vaporisation

Constante du gaz universel

La constante universelle des gaz est une constante physique fondamentale qui apparaît dans la loi des gaz parfaits, reliant la pression, le volume et la température d'un gaz parfait.

Symbole: [R]

Valeur: 8.31446261815324

Autres formules pour trouver Élévation du point d'ébullition

va Élévation du point d'ébullition du solvant

ΔT b = k b \cdot m

va Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

ΔT b = i \cdot k b \cdot m

va Élévation du point d'ébullition en fonction de la pression de vapeur

ΔT b = \frac{(Po A - P A) \cdot [R] \cdot ({T bp}^{2})}{ΔH vap \cdot Po A}

va Élévation du point d'ébullition compte tenu de la dépression du point de congélation

ΔT b = \frac{ΔH fusion \cdot ΔT f \cdot ({T bp}^{2})}{ΔH vap \cdot ({T fp}^{2})}

Voir plus OpenImg

Autres formules dans la catégorie Élévation du point d'ébullition

va Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

k b = \frac{[R] \cdot {T sbp}^{2}}{1000 \cdot L vaporization}

va Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

k b = \frac{[R] \cdot T bp \cdot T bp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH vap}

va Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

k b = \frac{ΔT b}{i \cdot m}

va Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de la chaleur latente de vaporisation

T bp = \sqrt{\frac{k b \cdot 1000 \cdot L vaporization}{[R]}}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur ?

L'évaluateur Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur utilise Boiling Point Elevation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation pour évaluer Élévation du point d'ébullition, L'élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide (un solvant) sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté, ce qui signifie qu'une solution a un point d'ébullition plus élevé qu'un solvant pur. Élévation du point d'ébullition est désigné par le symbole ΔT_b.

Comment évaluer Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur, saisissez Abaissement relatif de la pression de vapeur (RLVP), Point d'ébullition du solvant (T_bp) & Enthalpie molaire de vaporisation (ΔH_vap) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Quelle est la formule pour trouver Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur ?

La formule de Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur est exprimée sous la forme Boiling Point Elevation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation. Voici un exemple : 0.006895 = (0.15*[R]*(15^2))/40700.

Comment calculer Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur ?

Avec Abaissement relatif de la pression de vapeur (RLVP), Point d'ébullition du solvant (T_bp) & Enthalpie molaire de vaporisation (ΔH_vap), nous pouvons trouver Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur en utilisant la formule - Boiling Point Elevation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation. Cette formule utilise également Constante du gaz universel .

Quelles sont les autres façons de calculer Élévation du point d'ébullition ?

Voici les différentes façons de calculer Élévation du point d'ébullition-

Boiling Point Elevation=Ebullioscopic Constant of Solvent*Molality
Boiling Point Elevation=Van't Hoff Factor*Ebullioscopic Constant of Solvent*Molality
Boiling Point Elevation=((Vapour Pressure of Pure Solvent-Vapour Pressure of Solvent in Solution)*[R]*(Solvent Boiling Point^2))/(Molar Enthalpy of Vaporization*Vapour Pressure of Pure Solvent)

Le Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur peut-il être négatif ?

Non, le Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur, mesuré dans Température ne peut pas, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur ?

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur est généralement mesuré à l'aide de Kelvin[K] pour Température. Celsius[K], Fahrenheit[K], Rankine[K] sont les quelques autres unités dans lesquelles Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur peut être mesuré.

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