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Formule Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro

vaConstante de vitesse pour la réaction de premier ordre au premier ordre suivie d'une réaction d'ordre zéro Formule

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La constante de vitesse pour la réaction de premier ordre de première étape est définie comme la constante de proportionnalité pour la réaction de première étape en deux étapes de réaction irréversible de premier ordre en série. Vérifiez FAQs

k I = (\frac{1}{Δt}) \cdot \ln (\frac{C A0}{C A0 - (k 0 \cdot Δt) - C R})

k_I - Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape?Δt - Intervalle de temps pour plusieurs réactions?C_A0 - Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns?k₀ - Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns?C_R - Concentration intermédiaire pour la série Rxn?

Exemple Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro.

0.1534 = (\frac{1}{3}) \cdot \ln (\frac{80}{80 - (6.5 \cdot 3) - 10})

0.1534s⁻¹ = (\frac{1}{3s}) \cdot \ln (\frac{80mol/m³}{80mol/m³ - (6.5mol/m³*s \cdot 3s) - 10mol/m³})

0.1534 = (\frac{1}{3}) \cdot \ln (\frac{80}{80 - (6.5 \cdot 3) - 10})

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

) ci-dessus pour modifier les valeurs d'entrée et les unités.

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Génie des réactions chimiques » fx Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro ?

Premier pas Considérez la formule

k I = (\frac{1}{Δt}) \cdot \ln (\frac{C A0}{C A0 - (k 0 \cdot Δt) - C R})

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

k I = (\frac{1}{3s}) \cdot \ln (\frac{80mol/m³}{80mol/m³ - (6.5mol/m³*s \cdot 3s) - 10mol/m³})

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

k I = (\frac{1}{3}) \cdot \ln (\frac{80}{80 - (6.5 \cdot 3) - 10})

L'étape suivante Évaluer

∴

k I = 0.153351099464189s⁻¹

Dernière étape Réponse arrondie

∴

k I = 0.1534s⁻¹

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro Formule Éléments

Variables

Les fonctions

Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape

Symbole: k_I

La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape

Intervalle de temps pour plusieurs réactions

Un intervalle de temps pour plusieurs réactions est le temps requis pour passer de l’état initial à l’état final.

Symbole: Δt

La mesure: TempsUnité: s

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Intervalle de temps pour plusieurs réactions

Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns

La concentration initiale du réactif pour plusieurs Rxns fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant avant le processus considéré.

Symbole: C_A0

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/m³

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns

Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns

La constante de vitesse pour Rxn d'ordre zéro pour plusieurs Rxns est égale à la vitesse de la réaction car dans ce cas, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.

Symbole: k₀

La mesure: Taux de réactionUnité: mol/m³*s

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns

Concentration intermédiaire pour la série Rxn

La concentration intermédiaire pour la série Rxn est la concentration du produit de la première étape ou intermédiaire, de la deuxième étape de la réaction irréversible du premier ordre.

Symbole: C_R

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/m³

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration intermédiaire pour la série Rxn

Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle.

Syntaxe: ln(Number)

Autres formules pour trouver Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape

va Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre au premier ordre suivie d'une réaction d'ordre zéro

k I = (\frac{1}{Δt}) \cdot \ln (\frac{C A0}{C k0})

Autres formules dans la catégorie Premier ordre suivi d'une réaction d'ordre zéro

va Concentration initiale du réactif pour le Rxn de premier ordre en série pour la concentration intermédiaire maximale

C A0 = \frac{C R,max}{{(\frac{k I}{k 2})}^{\frac{k 2}{k 2 - k I}}}

va Concentration initiale du réactif pour le Rxn de premier ordre pour le MFR utilisant la concentration intermédiaire

C A0 = \frac{C R \cdot (1 + (k I \cdot τ m)) \cdot (1 + (k 2 \cdot τ m))}{k I \cdot τ m}

va Concentration initiale du réactif pour le Rxn de premier ordre en série pour le MFR utilisant la concentration du produit

C A0 = \frac{C S \cdot (1 + (k I \cdot τ m)) \cdot (1 + (k 2 \cdot τ m))}{k I \cdot k 2 \cdot ({τ m}^{2})}

va Concentration initiale du réactif pour le Rxn de premier ordre dans le MFR à la concentration intermédiaire maximale

C A0 = C R,max \cdot ({(({(\frac{k 2}{k I})}^{\frac{1}{2}}) + 1)}^{2})

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Comment évaluer Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro ?

L'évaluateur Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro utilise Rate Constant for First Step First Order Reaction = (1/Intervalle de temps pour plusieurs réactions)*ln(Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns/(Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns-(Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns*Intervalle de temps pour plusieurs réactions)-Concentration intermédiaire pour la série Rxn)) pour évaluer Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape, La constante de vitesse pour la réaction de premier ordre utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro est définie comme la constante de proportionnalité d'une réaction de premier ordre mais suivie d'une réaction d'ordre zéro utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro. Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape est désigné par le symbole k_I.

Comment évaluer Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro, saisissez Intervalle de temps pour plusieurs réactions (Δt), Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns (C_A0), Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns (k₀) & Concentration intermédiaire pour la série Rxn (C_R) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro

Quelle est la formule pour trouver Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro ?

La formule de Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro est exprimée sous la forme Rate Constant for First Step First Order Reaction = (1/Intervalle de temps pour plusieurs réactions)*ln(Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns/(Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns-(Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns*Intervalle de temps pour plusieurs réactions)-Concentration intermédiaire pour la série Rxn)). Voici un exemple : 0.153351 = (1/3)*ln(80/(80-(6.5*3)-10)).

Comment calculer Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro ?

Avec Intervalle de temps pour plusieurs réactions (Δt), Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns (C_A0), Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns (k₀) & Concentration intermédiaire pour la série Rxn (C_R), nous pouvons trouver Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro en utilisant la formule - Rate Constant for First Step First Order Reaction = (1/Intervalle de temps pour plusieurs réactions)*ln(Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns/(Concentration initiale des réactifs pour plusieurs Rxns-(Constante de taux pour Rxn d’ordre zéro pour plusieurs Rxns*Intervalle de temps pour plusieurs réactions)-Concentration intermédiaire pour la série Rxn)). Cette formule utilise également la ou les fonctions Logarithme naturel (ln).

Quelles sont les autres façons de calculer Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape ?

Voici les différentes façons de calculer Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape-

Rate Constant for First Step First Order Reaction=(1/Time Interval for Multiple Reactions)*ln(Initial Reactant Concentration for Multiple Rxns/Reactant Concentration for Zero Order Series Rxn)

Le Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro peut-il être négatif ?

Non, le Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro, mesuré dans Constante de taux de réaction de premier ordre ne peut pas, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro ?

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro est généralement mesuré à l'aide de 1 par seconde[s⁻¹] pour Constante de taux de réaction de premier ordre. 1 par milliseconde[s⁻¹], 1 par jour[s⁻¹], 1 par heure[s⁻¹] sont les quelques autres unités dans lesquelles Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro peut être mesuré.

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Formule Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro

​vaConstante de vitesse pour la réaction de premier ordre au premier ordre suivie d'une réaction d'ordre zéro Formule

Exemple Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro Solution

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre en utilisant la constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro Formule Éléments

Autres formules pour trouver Constante de taux pour la réaction de premier ordre de première étape

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vaConstante de vitesse pour la réaction de premier ordre au premier ordre suivie d'une réaction d'ordre zéro Formule