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Formule Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

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La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif. Vérifiez FAQs

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

K_first - Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre?t_completion - Temps de réalisation?C_AO - Concentration initiale du réactif A?C_BO - Concentration initiale du réactif B?ax - Concentration au temps t du réactif A?bx - Concentration au temps t du réactif B?

Exemple Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre.

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

1.2E-11s⁻¹ = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Réaction de second ordre » fx Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre ?

Premier pas Considérez la formule

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

L'étape suivante Convertir des unités

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10000mol/m³ - 7000mol/m³)} \cdot \log 10 \frac{7000mol/m³ \cdot (8000mol/m³)}{10000mol/m³ \cdot (5000mol/m³)}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

K first = \frac{2.303}{10 \cdot (10000 - 7000)} \cdot \log 10 \frac{7000 \cdot (8000)}{10000 \cdot (5000)}

L'étape suivante Évaluer

∴

K first = 1.18960513507969E-11s⁻¹

Dernière étape Réponse arrondie

∴

K first = 1.2E-11s⁻¹

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre Formule Éléments

Variables

Les fonctions

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre

La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.

Symbole: K_first

La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre

Temps de réalisation

Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.

Symbole: t_completion

La mesure: TempsUnité: s

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Temps de réalisation

Concentration initiale du réactif A

La Concentration Initiale en Réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant avant le procédé considéré.

Symbole: C_AO

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration initiale du réactif A

Concentration initiale du réactif B

La Concentration Initiale en Réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant avant le procédé considéré.

Symbole: C_BO

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration initiale du réactif B

Concentration au temps t du réactif A

La concentration au temps t du réactif A est définie comme la concentration du réactif A après un certain intervalle de temps.

Symbole: ax

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration au temps t du réactif A

Concentration au temps t du réactif B

La concentration au temps t du réactif B est définie à la concentration du réactif b après un certain intervalle de temps.

Symbole: bx

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration au temps t du réactif B

log10

Le logarithme décimal, également connu sous le nom de logarithme de base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle.

Syntaxe: log10(Number)

Autres formules dans la catégorie Réaction de second ordre

va Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

K second = \frac{1}{ax t \cdot t completion} - \frac{1}{a \cdot t completion}

va Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

t completion = \frac{1}{ax t \cdot K second} - \frac{1}{a \cdot K second}

va Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

t completion = \frac{2.303}{K second \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

va Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

K second = A factor-secondorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T SecondOrder})

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre ?

L'évaluateur Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre utilise Rate Constant for First Order Reaction = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B)) pour évaluer Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre, La constante de vitesse pour différents produits pour la formule de réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration des deux réactifs différents ayant chacun une puissance élevée à 1. Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre est désigné par le symbole K_first.

Comment évaluer Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre, saisissez Temps de réalisation (t_completion), Concentration initiale du réactif A (C_AO), Concentration initiale du réactif B (C_BO), Concentration au temps t du réactif A (ax) & Concentration au temps t du réactif B (bx) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Quelle est la formule pour trouver Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre ?

La formule de Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre est exprimée sous la forme Rate Constant for First Order Reaction = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B)). Voici un exemple : 1.2E-11 = 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000)).

Comment calculer Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre ?

Avec Temps de réalisation (t_completion), Concentration initiale du réactif A (C_AO), Concentration initiale du réactif B (C_BO), Concentration au temps t du réactif A (ax) & Concentration au temps t du réactif B (bx), nous pouvons trouver Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre en utilisant la formule - Rate Constant for First Order Reaction = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B)). Cette formule utilise également la ou les fonctions Logarithme décimal (log10).

Le Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre peut-il être négatif ?

Oui, le Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre, mesuré dans Constante de taux de réaction de premier ordre peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre ?

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre est généralement mesuré à l'aide de 1 par seconde[s⁻¹] pour Constante de taux de réaction de premier ordre. 1 par milliseconde[s⁻¹], 1 par jour[s⁻¹], 1 par heure[s⁻¹] sont les quelques autres unités dans lesquelles Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre peut être mesuré.

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Exemple Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

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