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Formule Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

vaConstante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation Formule

vaConstante de dissociation Ka donnée Concentration initiale Formule

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La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution. Vérifiez FAQs

K a = \frac{H + \cdot A -}{HA}

K_a - Constante de dissociation de l'acide faible?H⁺ - Concentration d'ions hydrogène?A^- - Concentration d'anion dans un acide faible?HA - Concentration d'acide faible?

Exemple Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions.

29411.7647 = \frac{25 \cdot 20}{17}

29411.7647 = \frac{25mol/L \cdot 20mol/L}{17mol/L}

29411.7647 = \frac{25 \cdot 20}{17}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Equilibre ionique » fx Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions ?

Premier pas Considérez la formule

K a = \frac{H + \cdot A -}{HA}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

K a = \frac{25mol/L \cdot 20mol/L}{17mol/L}

L'étape suivante Convertir des unités

∴

K a = \frac{25000mol/m³ \cdot 20000mol/m³}{17000mol/m³}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

K a = \frac{25000 \cdot 20000}{17000}

L'étape suivante Évaluer

∴

K a = 29411.7647058824

Dernière étape Réponse arrondie

∴

K a = 29411.7647

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Formule Éléments

Variables

Constante de dissociation de l'acide faible

La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.

Symbole: K_a

La mesure: NAUnité: Unitless

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Constante de dissociation de l'acide faible

Concentration d'ions hydrogène

La concentration en ions hydrogène est la concentration en ions hydrogène produite lors de la dissociation d'un acide faible.

Symbole: H⁺

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration d'ions hydrogène

Concentration d'anion dans un acide faible

La concentration d'anion dans un acide faible est la concentration d'anion produite lors de la dissociation d'un acide faible.

Symbole: A^-

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration d'anion dans un acide faible

Concentration d'acide faible

La concentration d'acide faible est la concentration d'acide faible produit qui se dissocie en ions hydrogène et anion.

Symbole: HA

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Concentration d'acide faible

Autres formules pour trouver Constante de dissociation de l'acide faible

va Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation

K a = \frac{C 0 \cdot (𝝰^{2})}{1 - 𝝰}

va Constante de dissociation Ka donnée Concentration initiale

K a = C 0 \cdot (𝝰^{2})

Autres formules dans la catégorie Loi de dilution d'Ostwald

va Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

HA = \frac{H + \cdot A -}{K a}

va Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

H + = \frac{K a \cdot HA}{A -}

va Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

A - = \frac{K a \cdot HA}{H +}

va Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation

C 0 = \frac{K a \cdot (1 - 𝝰)}{𝝰^{2}}

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Comment évaluer Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions ?

L'évaluateur Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions utilise Dissociation Constant of Weak Acid = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible pour évaluer Constante de dissociation de l'acide faible, La constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et sa formule d'ions est définie comme le rapport du produit des ions à la concentration de l'acide faible. Constante de dissociation de l'acide faible est désigné par le symbole K_a.

Comment évaluer Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions, saisissez Concentration d'ions hydrogène (H⁺), Concentration d'anion dans un acide faible (A^-) & Concentration d'acide faible (HA) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Quelle est la formule pour trouver Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions ?

La formule de Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions est exprimée sous la forme Dissociation Constant of Weak Acid = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible. Voici un exemple : 29411.76 = (25000*20000)/17000.

Comment calculer Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions ?

Avec Concentration d'ions hydrogène (H⁺), Concentration d'anion dans un acide faible (A^-) & Concentration d'acide faible (HA), nous pouvons trouver Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions en utilisant la formule - Dissociation Constant of Weak Acid = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible.

Quelles sont les autres façons de calculer Constante de dissociation de l'acide faible ?

Voici les différentes façons de calculer Constante de dissociation de l'acide faible-

Dissociation Constant of Weak Acid=(Initial Concentration*(Degree of Dissociation^2))/(1-Degree of Dissociation)
Dissociation Constant of Weak Acid=Initial Concentration*(Degree of Dissociation^2)

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: Unité

Formule Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

​vaConstante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation Formule

​vaConstante de dissociation Ka donnée Concentration initiale Formule

Exemple Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Solution

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions Formule Éléments

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Comment évaluer Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions ?

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vaConstante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation Formule

vaConstante de dissociation Ka donnée Concentration initiale Formule