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Formule Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

vaConstante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion Formule

vaConstante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation Formule

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La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. Vérifiez FAQs

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

k_f - Constante cryoscopique?T_fp - Point de congélation du solvant?M_solvent - Masse molaire du solvant?ΔH_fusion - Enthalpie molaire de fusion?[R] - Constante du gaz universel?

Exemple Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion.

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

1843.891K*kg/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

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Dépression au point de congélation » fx Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion ?

Premier pas Considérez la formule

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

k f = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

L'étape suivante Valeurs de remplacement des constantes

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

L'étape suivante Convertir des unités

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 333500J/mol}

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 333500}

L'étape suivante Évaluer

∴

k f = 1843.89102020574K*kg/mol

Dernière étape Réponse arrondie

∴

k f = 1843.891K*kg/mol

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion Formule Éléments

Variables

Constantes

Constante cryoscopique

La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.

Symbole: k_f

La mesure: Constante cryoscopiqueUnité: K*kg/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Constante cryoscopique

Point de congélation du solvant

Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.

Symbole: T_fp

La mesure: TempératureUnité: K

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Point de congélation du solvant

Masse molaire du solvant

La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.

Symbole: M_solvent

La mesure: LesterUnité: kg

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Masse molaire du solvant

Enthalpie molaire de fusion

L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.

Symbole: ΔH_fusion

La mesure: Enthalpie molaireUnité: kJ/mol

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Enthalpie molaire de fusion

Constante du gaz universel

La constante universelle des gaz est une constante physique fondamentale qui apparaît dans la loi des gaz parfaits, reliant la pression, le volume et la température d'un gaz parfait.

Symbole: [R]

Valeur: 8.31446261815324

Autres formules pour trouver Constante cryoscopique

va Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

k f = \frac{[R] \cdot {T f}^{2}}{1000 \cdot L fusion}

va Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation

k f = \frac{ΔT f}{i \cdot m}

Autres formules dans la catégorie Dépression au point de congélation

va Dépression du point de congélation du solvant

ΔT f = k f \cdot m

va Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

va Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

va Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

Voir plus OpenImg

Comment évaluer Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion ?

L'évaluateur Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion utilise Cryoscopic Constant = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion) pour évaluer Constante cryoscopique, La constante cryoscopique donnée enthalpie molaire de fusion est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Constante cryoscopique est désigné par le symbole k_f.

Comment évaluer Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion, saisissez Point de congélation du solvant (T_fp), Masse molaire du solvant (M_solvent) & Enthalpie molaire de fusion (ΔH_fusion) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

Quelle est la formule pour trouver Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion ?

La formule de Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion est exprimée sous la forme Cryoscopic Constant = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion). Voici un exemple : 1843.891 = ([R]*430*430*400)/(1000*333500).

Comment calculer Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion ?

Avec Point de congélation du solvant (T_fp), Masse molaire du solvant (M_solvent) & Enthalpie molaire de fusion (ΔH_fusion), nous pouvons trouver Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion en utilisant la formule - Cryoscopic Constant = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion). Cette formule utilise également Constante du gaz universel .

Quelles sont les autres façons de calculer Constante cryoscopique ?

Voici les différentes façons de calculer Constante cryoscopique-

Cryoscopic Constant=([R]*Solvent Freezing Point for Cryoscopic Constant^2)/(1000*Latent Heat of Fusion)
Cryoscopic Constant=Depression in Freezing Point/(Van't Hoff Factor*Molality)

Le Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion peut-il être négatif ?

Non, le Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion, mesuré dans Constante cryoscopique ne peut pas, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion ?

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion est généralement mesuré à l'aide de Kelvin Kilogramme par Mole[K*kg/mol] pour Constante cryoscopique. Gramme Kelvin par mole[K*kg/mol] sont les quelques autres unités dans lesquelles Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion peut être mesuré.

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