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Formule Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

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La constante de taux de réaction directe donnée A pour le 2e ordre est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct. Vérifiez FAQs

k fA' = (\frac{1}{t}) \cdot (\frac{{x eq}^{2}}{2 \cdot A 0 \cdot (A 0 - x eq)}) \cdot \ln (\frac{x \cdot (A 0 - 2 \cdot x eq) + A 0 \cdot x eq}{A 0 \cdot (x eq - x)})

k_fA' - Constante de taux de réaction directe étant donné A?t - Temps?x_eq - Concentration de réactif à l'équilibre?A₀ - Concentration initiale du réactif A?x - Concentration du produit au temps t?

Exemple Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Avec des valeurs

Avec unités

Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A.

0.0744 = (\frac{1}{3600}) \cdot (\frac{70^{2}}{2 \cdot 100 \cdot (100 - 70)}) \cdot \ln (\frac{27.5 \cdot (100 - 2 \cdot 70) + 100 \cdot 70}{100 \cdot (70 - 27.5)})

0.0744L/(mol*s) = (\frac{1}{3600s}) \cdot (\frac{{70mol/L}^{2}}{2 \cdot 100mol/L \cdot (100mol/L - 70mol/L)}) \cdot \ln (\frac{27.5mol/L \cdot (100mol/L - 2 \cdot 70mol/L) + 100mol/L \cdot 70mol/L}{100mol/L \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

0.0744 = (\frac{1}{3600}) \cdot (\frac{70^{2}}{2 \cdot 100 \cdot (100 - 70)}) \cdot \ln (\frac{27.5 \cdot (100 - 2 \cdot 70) + 100 \cdot 70}{100 \cdot (70 - 27.5)})

Conseil: Utilisez l'icône en forme de crayon ( Pencil

) ci-dessus pour modifier les valeurs d'entrée et les unités.

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Réactions complexes » fx Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

Premier pas Considérez la formule

k fA' = (\frac{1}{t}) \cdot (\frac{{x eq}^{2}}{2 \cdot A 0 \cdot (A 0 - x eq)}) \cdot \ln (\frac{x \cdot (A 0 - 2 \cdot x eq) + A 0 \cdot x eq}{A 0 \cdot (x eq - x)})

L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables

∴

k fA' = (\frac{1}{3600s}) \cdot (\frac{{70mol/L}^{2}}{2 \cdot 100mol/L \cdot (100mol/L - 70mol/L)}) \cdot \ln (\frac{27.5mol/L \cdot (100mol/L - 2 \cdot 70mol/L) + 100mol/L \cdot 70mol/L}{100mol/L \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

L'étape suivante Convertir des unités

∴

k fA' = (\frac{1}{3600s}) \cdot (\frac{{70000mol/m³}^{2}}{2 \cdot 100000mol/m³ \cdot (100000mol/m³ - 70000mol/m³)}) \cdot \ln (\frac{27500mol/m³ \cdot (100000mol/m³ - 2 \cdot 70000mol/m³) + 100000mol/m³ \cdot 70000mol/m³}{100000mol/m³ \cdot (70000mol/m³ - 27500mol/m³)})

L'étape suivante Préparez-vous à évaluer

∴

k fA' = (\frac{1}{3600}) \cdot (\frac{70000^{2}}{2 \cdot 100000 \cdot (100000 - 70000)}) \cdot \ln (\frac{27500 \cdot (100000 - 2 \cdot 70000) + 100000 \cdot 70000}{100000 \cdot (70000 - 27500)})

L'étape suivante Évaluer

∴

k fA' = 7.44149769944077E-05m³/(mol*s)

L'étape suivante Convertir en unité de sortie

∴

k fA' = 0.0744149769944077L/(mol*s)

Dernière étape Réponse arrondie

∴

k fA' = 0.0744L/(mol*s)

Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Formule Éléments

Variables

Les fonctions

Constante de taux de réaction directe étant donné A

Symbole: k_fA'

La mesure: Constante de taux de réaction de second ordreUnité: L/(mol*s)

Note: La valeur peut être positive ou négative.

Formules pour trouver Constante de taux de réaction directe étant donné A

Temps

Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.

Symbole: t

La mesure: TempsUnité: s

Note: La valeur doit être supérieure à -1.

Formules pour trouver Temps

Concentration de réactif à l'équilibre

La concentration de réactif à l'équilibre est définie comme la quantité de réactif présente lorsque la réaction est à l'état d'équilibre.

Symbole: x_eq

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration de réactif à l'équilibre

Concentration initiale du réactif A

La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.

Symbole: A₀

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration initiale du réactif A

Concentration du produit au temps t

La concentration du produit au temps t est définie comme la quantité de réactif qui a été convertie en produit dans un intervalle de temps de t.

Symbole: x

La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L

Note: La valeur doit être supérieure à 0.

Formules pour trouver Concentration du produit au temps t

Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle.

Syntaxe: ln(Number)

Autres formules dans la catégorie Second ordre opposé par des réactions de second ordre

va Conc. du produit pour la 1ère commande opposée par le Rxn de la 1ère commande étant donné la concentration initiale de B supérieure à 0

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot (\frac{A 0 + B 0}{B 0 + x eq}) \cdot t))

va Conc. du produit de premier ordre opposée à la réaction de premier ordre étant donné la concentration initiale du réactif

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot t \cdot (\frac{A 0}{x eq})))

va Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

x = x eq \cdot (1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t))

va Concentration de réactif à un temps donné t

A = A 0 \cdot (\frac{k f}{k f + k b}) \cdot ((\frac{k b}{k f}) + \exp (- (k f + k b) \cdot t))

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Comment évaluer Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

L'évaluateur Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A utilise Forward Reaction Rate Constant given A = (1/Temps)*(Concentration de réactif à l'équilibre^2/(2*Concentration initiale du réactif A*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre)))*ln((Concentration du produit au temps t*(Concentration initiale du réactif A-2*Concentration de réactif à l'équilibre)+Concentration initiale du réactif A*Concentration de réactif à l'équilibre)/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))) pour évaluer Constante de taux de réaction directe étant donné A, Le taux de Rxn direct Const pour le 2ème ordre opposé au Rxn du 2ème ordre étant donné la concentration Ini du réactif Une formule est définie comme la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique se déroulant dans le sens direct. Constante de taux de réaction directe étant donné A est désigné par le symbole k_fA'.

Comment évaluer Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A, saisissez Temps (t), Concentration de réactif à l'équilibre (x_eq), Concentration initiale du réactif A (A₀) & Concentration du produit au temps t (x) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Quelle est la formule pour trouver Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

La formule de Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A est exprimée sous la forme Forward Reaction Rate Constant given A = (1/Temps)*(Concentration de réactif à l'équilibre^2/(2*Concentration initiale du réactif A*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre)))*ln((Concentration du produit au temps t*(Concentration initiale du réactif A-2*Concentration de réactif à l'équilibre)+Concentration initiale du réactif A*Concentration de réactif à l'équilibre)/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))). Voici un exemple : 74.41498 = (1/3600)*(70000^2/(2*100000*(100000-70000)))*ln((27500*(100000-2*70000)+100000*70000)/(100000*(70000-27500))).

Comment calculer Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

Avec Temps (t), Concentration de réactif à l'équilibre (x_eq), Concentration initiale du réactif A (A₀) & Concentration du produit au temps t (x), nous pouvons trouver Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A en utilisant la formule - Forward Reaction Rate Constant given A = (1/Temps)*(Concentration de réactif à l'équilibre^2/(2*Concentration initiale du réactif A*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre)))*ln((Concentration du produit au temps t*(Concentration initiale du réactif A-2*Concentration de réactif à l'équilibre)+Concentration initiale du réactif A*Concentration de réactif à l'équilibre)/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))). Cette formule utilise également la ou les fonctions Logarithme naturel (ln).

Le Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A peut-il être négatif ?

Oui, le Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A, mesuré dans Constante de taux de réaction de second ordre peut, doit être négatif.

Quelle unité est utilisée pour mesurer Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A est généralement mesuré à l'aide de Litre par Mole Seconde[L/(mol*s)] pour Constante de taux de réaction de second ordre. Mètre cube / mole seconde[L/(mol*s)], Mètre cube / milliseconde Kilomole[L/(mol*s)], Litre / Mole Milliseconde[L/(mol*s)] sont les quelques autres unités dans lesquelles Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A peut être mesuré.

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Formule Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Exemple Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A

Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Solution

Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A Formule Éléments

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Comment évaluer Const de taux de Rxn à terme pour le 2e ordre opposé par le Rxn de 2e ordre étant donné la concentration initiale du réactif A ?

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