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Formule Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles

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La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0. Vérifiez FAQs
A0=RA⋅exp((k1+k2+k3)⋅t)
A0 - Concentration initiale du réactif A?RA - Réactif A Concentration?k1 - Constante de vitesse de réaction 1?k2 - Constante de vitesse de réaction 2?k3 - Constante de vitesse de la réaction 3?t - Temps?

Exemple Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles

Avec des valeurs
Avec unités
Seul exemple

Voici à quoi ressemble l'équation Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles avec des valeurs.

Voici à quoi ressemble l'équation Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles avec unités.

Voici à quoi ressemble l'équation Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles.

96.214Edit=60.5Edit⋅exp((5.7E-6Edit+8.9E-5Edit+3.5E-5Edit)⋅3600Edit)
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HomeIcon Maison » Category Chimie » Category Cinétique chimique » Category Réactions complexes » fx Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles

Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles Solution

Suivez notre solution étape par étape pour savoir comment calculer Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles ?

Premier pas Considérez la formule
A0=RA⋅exp((k1+k2+k3)⋅t)
L'étape suivante Valeurs de remplacement des variables
∴ A0=60.5mol/L⋅exp((5.7E-6s⁻¹+8.9E-5s⁻¹+3.5E-5s⁻¹)⋅3600s)
L'étape suivante Convertir des unités
∴ A0=60500mol/m³⋅exp((5.7E-6s⁻¹+8.9E-5s⁻¹+3.5E-5s⁻¹)⋅3600s)
L'étape suivante Préparez-vous à évaluer
∴ A0=60500⋅exp((5.7E-6+8.9E-5+3.5E-5)⋅3600)
L'étape suivante Évaluer
∴A0=96214.0469339789mol/m³
L'étape suivante Convertir en unité de sortie
∴A0=96.2140469339789mol/L
Dernière étape Réponse arrondie
∴A0=96.214mol/L

Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles Formule Éléments

Variables
Les fonctions
Concentration initiale du réactif A
La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.
Symbole: A0
La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L
Note: La valeur doit être supérieure à 0.
Formules pour trouver Concentration initiale du réactif AOpen Variable
Réactif A Concentration
La concentration du réactif A est définie comme la concentration de la substance A après réaction pendant un intervalle de temps donné t.
Symbole: RA
La mesure: Concentration molaireUnité: mol/L
Note: La valeur doit être supérieure à -1.
Formules pour trouver Réactif A ConcentrationOpen Variable
Constante de vitesse de réaction 1
La constante de vitesse de réaction 1 est définie comme une constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. de réactif ou de produit dans la réaction 1.
Symbole: k1
La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹
Note: La valeur doit être supérieure à -1.
Formules pour trouver Constante de vitesse de réaction 1Open Variable
Constante de vitesse de réaction 2
La constante de vitesse de réaction 2 est la constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. du réactif ou du produit dans la réaction chimique 2.
Symbole: k2
La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹
Note: La valeur doit être supérieure à -1.
Formules pour trouver Constante de vitesse de réaction 2Open Variable
Constante de vitesse de la réaction 3
La constante de vitesse de la réaction 3 est la constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. de réactif ou de produit dans la réaction chimique 3.
Symbole: k3
La mesure: Constante de taux de réaction de premier ordreUnité: s⁻¹
Note: La valeur doit être supérieure à 0.
Formules pour trouver Constante de vitesse de la réaction 3Open Variable
Temps
Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.
Symbole: t
La mesure: TempsUnité: s
Note: La valeur doit être supérieure à -1.
Formules pour trouver TempsOpen Variable
exp
Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante.
Syntaxe: exp(Number)

Autres formules dans la catégorie Cinétique pour un ensemble de trois réactions parallèles

​va Temps pris pour l'ensemble de trois réactions parallèles
t=1k1+k2+k3⋅ln(A0RA)
​va Constante de vitesse pour la réaction A à B pour un ensemble de trois réactions parallèles
k1=1t⋅ln(A0RA)-(k2+k3)
​va Constante de vitesse pour la réaction A à C pour un ensemble de trois réactions parallèles
k2=1t⋅ln(A0RA)-(k1+k3)
​va Constante de vitesse pour la réaction A à D pour un ensemble de trois réactions parallèles
k3=1t⋅ln(A0RA)-(k1+k2)

Comment évaluer Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles ?

L'évaluateur Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles utilise Initial Concentration of Reactant A = Réactif A Concentration*exp((Constante de vitesse de réaction 1+Constante de vitesse de réaction 2+Constante de vitesse de la réaction 3)*Temps) pour évaluer Concentration initiale du réactif A, La formule de la concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles est définie comme la quantité de réactif A présente dans le système de réaction lorsque t = 0. Concentration initiale du réactif A est désigné par le symbole A0.

Comment évaluer Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles à l'aide de cet évaluateur en ligne ? Pour utiliser cet évaluateur en ligne pour Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles, saisissez Réactif A Concentration (RA), Constante de vitesse de réaction 1 (k1), Constante de vitesse de réaction 2 (k2), Constante de vitesse de la réaction 3 (k3) & Temps (t) et appuyez sur le bouton Calculer.

FAQs sur Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles

Quelle est la formule pour trouver Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles ?
La formule de Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles est exprimée sous la forme Initial Concentration of Reactant A = Réactif A Concentration*exp((Constante de vitesse de réaction 1+Constante de vitesse de réaction 2+Constante de vitesse de la réaction 3)*Temps). Voici un exemple : 0.096214 = 60500*exp((5.67E-06+8.87E-05+3.45E-05)*3600).
Comment calculer Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles ?
Avec Réactif A Concentration (RA), Constante de vitesse de réaction 1 (k1), Constante de vitesse de réaction 2 (k2), Constante de vitesse de la réaction 3 (k3) & Temps (t), nous pouvons trouver Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles en utilisant la formule - Initial Concentration of Reactant A = Réactif A Concentration*exp((Constante de vitesse de réaction 1+Constante de vitesse de réaction 2+Constante de vitesse de la réaction 3)*Temps). Cette formule utilise également la ou les fonctions Croissance exponentielle (exp).
Le Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles peut-il être négatif ?
Oui, le Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles, mesuré dans Concentration molaire peut, doit être négatif.
Quelle unité est utilisée pour mesurer Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles ?
Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles est généralement mesuré à l'aide de mole / litre[mol/L] pour Concentration molaire. Mole par mètre cube[mol/L], Mole par millimètre cube[mol/L], Kilomole par mètre cube[mol/L] sont les quelques autres unités dans lesquelles Concentration initiale du réactif A pour l'ensemble de trois réactions parallèles peut être mesuré.
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