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Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante Fórmula

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La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2. Marque FAQs

K 2 = K 1 \cdot \exp ((\frac{ΔH}{[R]}) \cdot (\frac{T 2 - T abs}{T abs \cdot T 2}))

K₂ - Constante de equilibrio 2?K₁ - Constante de equilibrio 1?ΔH - Calor de reacción?T₂ - Temperatura absoluta 2?T_abs - Temperatura absoluta?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante con Valores.

Así es como se ve la ecuación Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante con unidades.

Así es como se ve la ecuación Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante.

0.1417 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32.4}{8.3145}) \cdot (\frac{310 - 273.15}{273.15 \cdot 310}))

0.1417 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32.4KJ/mol}{8.3145}) \cdot (\frac{310K - 273.15K}{273.15K \cdot 310K}))

0.1417 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32.4}{8.3145}) \cdot (\frac{310 - 273.15}{273.15 \cdot 310}))

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Equilibrio químico » fx Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante

Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante?

Primer paso Considere la fórmula

K 2 = K 1 \cdot \exp ((\frac{ΔH}{[R]}) \cdot (\frac{T 2 - T abs}{T abs \cdot T 2}))

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

K 2 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32.4KJ/mol}{[R]}) \cdot (\frac{310K - 273.15K}{273.15K \cdot 310K}))

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

K 2 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32.4KJ/mol}{8.3145}) \cdot (\frac{310K - 273.15K}{273.15K \cdot 310K}))

Próximo paso Convertir unidades

∴

K 2 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32400J/mol}{8.3145}) \cdot (\frac{310K - 273.15K}{273.15K \cdot 310K}))

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

K 2 = 0.026 \cdot \exp ((\frac{32400}{8.3145}) \cdot (\frac{310 - 273.15}{273.15 \cdot 310}))

Próximo paso Evaluar

∴

K 2 = 0.141732100801536

Último paso Respuesta de redondeo

∴

K 2 = 0.1417

Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante Fórmula Elementos

variables

Constantes

Funciones

Constante de equilibrio 2

La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.

Símbolo: K₂

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilibrio 2

Constante de equilibrio 1

La constante de equilibrio 1 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T1.

Símbolo: K₁

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilibrio 1

Calor de reacción

El calor de reacción es el cambio en la entalpía de una reacción química que ocurre a una presión constante.

Símbolo: ΔH

Medición: Energía por molUnidad: KJ/mol

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Calor de reacción

Temperatura absoluta 2

La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.

Símbolo: T₂

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta 2

Temperatura absoluta

La temperatura absoluta se define como la medida de la temperatura que comienza en el cero absoluto en la escala Kelvin.

Símbolo: T_abs

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

exp

En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente.

Sintaxis: exp(Number)

Otras fórmulas en la categoría Equilibrio constante

Ir Equilibrio constante

K c = \frac{K f}{K b}

Ir Constante de velocidad de reacción directa

K f = K c \cdot K b

Ir Constante de velocidad de reacción hacia atrás

K b = \frac{K f}{K c}

Ir Concentración de equilibrio de la sustancia A

Eq conc A = {(\frac{({Eq conc C}^{c}) \cdot ({Eq conc D}^{d})}{K c \cdot ({Eq conc B}^{b})})}^{\frac{1}{a}}

¿Cómo evaluar Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante?

El evaluador de Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante usa Equilibrium constant 2 = Constante de equilibrio 1*exp((Calor de reacción/[R])*((Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta)/(Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2))) para evaluar Constante de equilibrio 2, La variación de la constante de equilibrio con la temperatura a presión constante es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico. Constante de equilibrio 2 se indica mediante el símbolo K₂.

¿Cómo evaluar Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante, ingrese Constante de equilibrio 1 (K₁), Calor de reacción (ΔH), Temperatura absoluta 2 (T₂) & Temperatura absoluta (T_abs) y presione el botón calcular.

FAQs en Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante

¿Cuál es la fórmula para encontrar Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante?

La fórmula de Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante se expresa como Equilibrium constant 2 = Constante de equilibrio 1*exp((Calor de reacción/[R])*((Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta)/(Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2))). Aquí hay un ejemplo: 0.141732 = 0.026*exp((32400/[R])*((310-273.15)/(273.15*310))).

¿Cómo calcular Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante?

Con Constante de equilibrio 1 (K₁), Calor de reacción (ΔH), Temperatura absoluta 2 (T₂) & Temperatura absoluta (T_abs) podemos encontrar Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante usando la fórmula - Equilibrium constant 2 = Constante de equilibrio 1*exp((Calor de reacción/[R])*((Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta)/(Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2))). Esta fórmula también utiliza funciones constante universal de gas y Crecimiento exponencial (exp).

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Ejemplo de Variación de la constante de equilibrio con temperatura a presión constante

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