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Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar Fórmula

IrConstante de equilibrio dada Constante de presión parcial de equilibrio Fórmula

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La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico. Marque FAQs

K c = \frac{K X \cdot ({P T}^{Δn})}{{([R] \cdot T abs)}^{Δn}}

K_c - Equilibrio constante?K_X - Constante de equilibrio para la fracción molar?P_T - Presión total?Δn - Cambio en el número de moles?T_abs - Temperatura absoluta?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar con Valores.

Así es como se ve la ecuación Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar con unidades.

Así es como se ve la ecuación Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar.

0.0937 = \frac{1.2E-8 \cdot (120000^{4})}{{(8.3145 \cdot 273)}^{4}}

0.0937mol/L = \frac{1.2E-8mol/L \cdot ({120000Pa}^{4mol})}{{(8.3145 \cdot 273)}^{4mol}}

0.0937 = \frac{1.2E-8 \cdot (120000^{4})}{{(8.3145 \cdot 273)}^{4}}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Equilibrio químico » fx Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar

Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar?

Primer paso Considere la fórmula

K c = \frac{K X \cdot ({P T}^{Δn})}{{([R] \cdot T abs)}^{Δn}}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

K c = \frac{1.2E-8mol/L \cdot ({120000Pa}^{4mol})}{{([R] \cdot 273)}^{4mol}}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

K c = \frac{1.2E-8mol/L \cdot ({120000Pa}^{4mol})}{{(8.3145 \cdot 273)}^{4mol}}

Próximo paso Convertir unidades

∴

K c = \frac{1.2E-5mol/m³ \cdot ({120000Pa}^{4mol})}{{(8.3145 \cdot 273)}^{4mol}}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

K c = \frac{1.2E-5 \cdot (120000^{4})}{{(8.3145 \cdot 273)}^{4}}

Próximo paso Evaluar

∴

K c = 93.738694720204mol/m³

Próximo paso Convertir a unidad de salida

∴

K c = 0.093738694720204mol/L

Último paso Respuesta de redondeo

∴

K c = 0.0937mol/L

Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar Fórmula Elementos

variables

Constantes

Equilibrio constante

La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.

Símbolo: K_c

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Equilibrio constante

Constante de equilibrio para la fracción molar

La constante de equilibrio para la fracción molar es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la fracción molar.

Símbolo: K_X

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilibrio para la fracción molar

Presión total

La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.

Símbolo: P_T

Medición: PresiónUnidad: Pa

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Presión total

Cambio en el número de moles

El cambio en el número de moles es la diferencia de moles de productos y reactivos.

Símbolo: Δn

Medición: Cantidad de sustanciaUnidad: mol

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Cambio en el número de moles

Temperatura absoluta

La temperatura absoluta es la temperatura medida utilizando la escala Kelvin, donde cero es el cero absoluto.

Símbolo: T_abs

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

Otras fórmulas para encontrar Equilibrio constante

Ir Constante de equilibrio dada Constante de presión parcial de equilibrio

K c = \frac{K p}{{([R] \cdot T abs)}^{Δn}}

Otras fórmulas en la categoría Relación entre diferentes constantes de equilibrio

Ir Relación entre diferentes constantes de equilibrio

K p = K c \cdot ({([R] \cdot T abs)}^{Δn})

Ir Constante de fracción molar de equilibrio dada Constante de equilibrio

K X = \frac{K c \cdot ({([R] \cdot T abs)}^{Δn})}{{P T}^{Δn}}

Ir Constante de fracción molar de equilibrio dada Constante de presión parcial de equilibrio

K X = \frac{K p}{{P T}^{Δn}}

Ir Relación entre la constante de equilibrio dada la presión parcial y la fracción molar

K p = K X \cdot ({P T}^{Δn})

¿Cómo evaluar Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar?

El evaluador de Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar usa Equilibrium Constant = (Constante de equilibrio para la fracción molar*(Presión total^Cambio en el número de moles))/(([R]*Temperatura absoluta)^Cambio en el número de moles) para evaluar Equilibrio constante, La relación entre la constante de equilibrio y la constante de fracción molar se define como la correlación de ambas constantes de equilibrio con respecto a la presión total y la temperatura absoluta de la reacción. Equilibrio constante se indica mediante el símbolo K_c.

¿Cómo evaluar Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar, ingrese Constante de equilibrio para la fracción molar (K_X), Presión total (P_T), Cambio en el número de moles (Δn) & Temperatura absoluta (T_abs) y presione el botón calcular.

FAQs en Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar

¿Cuál es la fórmula para encontrar Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar?

La fórmula de Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar se expresa como Equilibrium Constant = (Constante de equilibrio para la fracción molar*(Presión total^Cambio en el número de moles))/(([R]*Temperatura absoluta)^Cambio en el número de moles). Aquí hay un ejemplo: 156231.2 = (1.2E-05*(120000^4))/(([R]*273)^4).

¿Cómo calcular Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar?

Con Constante de equilibrio para la fracción molar (K_X), Presión total (P_T), Cambio en el número de moles (Δn) & Temperatura absoluta (T_abs) podemos encontrar Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar usando la fórmula - Equilibrium Constant = (Constante de equilibrio para la fracción molar*(Presión total^Cambio en el número de moles))/(([R]*Temperatura absoluta)^Cambio en el número de moles). Esta fórmula también usa constante universal de gas .

¿Cuáles son las otras formas de calcular Equilibrio constante?

Estas son las diferentes formas de calcular Equilibrio constante-

Equilibrium Constant=Equilibrium Constant for Partial Pressure/(([R]*Absolute Temperature)^Change in Number of Moles)

¿Puede el Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar ser negativo?

Sí, el Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar, medido en Concentración molar poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar?

Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar generalmente se mide usando mol/litro[mol/L] para Concentración molar. Mol por metro cúbico[mol/L], Mol por milímetro cúbico[mol/L], Kilomol por metro cúbico[mol/L] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar.

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Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar Fórmula

​IrConstante de equilibrio dada Constante de presión parcial de equilibrio Fórmula

Ejemplo de Relación entre la constante de equilibrio y con respecto a la constante de fracción molar

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IrConstante de equilibrio dada Constante de presión parcial de equilibrio Fórmula