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Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno Fórmula

IrRadio de la órbita dada la velocidad angular Fórmula

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El radio de órbita dado AV es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie. Marque FAQs

r orbit_AV = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

r_{orbit_AV} - Radio de órbita dado AV?n_quantum - Número cuántico?[hP] - constante de planck?[Mass-e] - masa de electrones?[Coulomb] - constante de culombio?[Charge-e] - carga de electrones?π - La constante de Arquímedes.?

Ejemplo de Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno con Valores.

Así es como se ve la ecuación Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno con unidades.

Así es como se ve la ecuación Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno.

3.3867 = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

3.3867nm = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31kg \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19C}^{2})}

3.3867 = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

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Modelo atómico de Bohr » fx Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno

Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno?

Primer paso Considere la fórmula

r orbit_AV = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31kg \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19C}^{2})}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

r orbit_AV = \frac{(8^{2}) \cdot ({6.6E-34}^{2})}{4 \cdot ({3.1416}^{2}) \cdot 9.1E-31 \cdot 9E+9 \cdot ({1.6E-19}^{2})}

Próximo paso Evaluar

∴

r orbit_AV = 3.38673414913228E-09m

Próximo paso Convertir a unidad de salida

∴

r orbit_AV = 3.38673414913228nm

Último paso Respuesta de redondeo

∴

r orbit_AV = 3.3867nm

Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno Fórmula Elementos

variables

Constantes

Radio de órbita dado AV

El radio de órbita dado AV es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.

Símbolo: r_{orbit_AV}

Medición: LongitudUnidad: nm

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Radio de órbita dado AV

Número cuántico

Número cuántico describe valores de cantidades conservadas en la dinámica de un sistema cuántico.

Símbolo: n_quantum

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Número cuántico

constante de planck

La constante de Planck es una constante universal fundamental que define la naturaleza cuántica de la energía y relaciona la energía de un fotón con su frecuencia.

Símbolo: [hP]

Valor: 6.626070040E-34

masa de electrones

La masa del electrón es una constante física fundamental que representa la cantidad de materia contenida dentro de un electrón, una partícula elemental con carga eléctrica negativa.

Símbolo: [Mass-e]

Valor: 9.10938356E-31 kg

constante de culombio

La constante de Coulomb aparece en la ley de Coulomb y cuantifica la fuerza electrostática entre dos cargas puntuales. Desempeña un papel fundamental en el estudio de la electrostática.

Símbolo: [Coulomb]

Valor: 8.9875E+9

carga de electrones

La carga del electrón es una constante física fundamental que representa la carga eléctrica transportada por un electrón, que es la partícula elemental con carga eléctrica negativa.

Símbolo: [Charge-e]

Valor: 1.60217662E-19 C

La constante de Arquímedes.

La constante de Arquímedes es una constante matemática que representa la relación entre la circunferencia de un círculo y su diámetro.

Símbolo: π

Valor: 3.14159265358979323846264338327950288

Otras fórmulas para encontrar Radio de órbita dado AV

Ir Radio de la órbita dada la velocidad angular

r orbit_AV = \frac{v e}{ω}

Otras fórmulas en la categoría Radio de la órbita de Bohr

Ir Radio de la órbita de Bohr

r orbit_AN = \frac{({n quantum}^{2}) \cdot ({[hP]}^{2})}{4 \cdot (π^{2}) \cdot [Mass-e] \cdot [Coulomb] \cdot Z \cdot ({[Charge-e]}^{2})}

Ir Radio de la órbita de Bohr dado el número atómico

r orbit_AN = \frac{(\frac{0.529}{10000000000}) \cdot ({n quantum}^{2})}{Z}

Ir Radio de órbita

r o = \frac{n quantum \cdot [hP]}{2 \cdot π \cdot Mass flight path \cdot v}

Ir Radio de Bohr

a o = (\frac{n quantum}{Z}) \cdot 0.529 \cdot 10^{- 10}

¿Cómo evaluar Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno?

El evaluador de Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno usa Radius of Orbit given AV = ((Número cuántico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)) para evaluar Radio de órbita dado AV, El Radio de la Órbita de Bohr para el Átomo de Hidrógeno se define como una constante física, expresando la distancia más probable entre el electrón y el núcleo en un átomo de Hidrógeno (Z=1). Radio de órbita dado AV se indica mediante el símbolo r_{orbit_AV}.

¿Cómo evaluar Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno, ingrese Número cuántico (n_quantum) y presione el botón calcular.

FAQs en Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno

¿Cuál es la fórmula para encontrar Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno?

La fórmula de Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno se expresa como Radius of Orbit given AV = ((Número cuántico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)). Aquí hay un ejemplo: 3.4E+9 = ((8^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)).

¿Cómo calcular Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno?

Con Número cuántico (n_quantum) podemos encontrar Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno usando la fórmula - Radius of Orbit given AV = ((Número cuántico^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2)). Esta fórmula también usa constante de planck, masa de electrones, constante de culombio, carga de electrones, La constante de Arquímedes. .

¿Cuáles son las otras formas de calcular Radio de órbita dado AV?

Estas son las diferentes formas de calcular Radio de órbita dado AV-

Radius of Orbit given AV=Velocity of Electron/Angular Velocity

¿Puede el Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno ser negativo?

Sí, el Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno, medido en Longitud poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno?

Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno generalmente se mide usando nanómetro[nm] para Longitud. Metro[nm], Milímetro[nm], Kilómetro[nm] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Radio de la órbita de Bohr para el átomo de hidrógeno.

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