FormulaDen.com

Física Química Mates Ingeniería Química Civil Eléctrico Electrónica Electrónica e instrumentación Ciencia de los Materiales Mecánico Ingeniería de Producción Financiero Salud

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Fórmula

IrPunto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión Fórmula

IrPunto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal Fórmula

Fx Copiar

LaTeX Copiar

El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido. Marque FAQs

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

T_fp - Punto de congelación del solvente?k_f - Constante crioscópica?ΔH_fusion - Entalpía molar de fusión?M_solvent - Masa molar of Disolvente?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión con Valores.

Así es como se ve la ecuación Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión con unidades.

Así es como se ve la ecuación Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión.

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

25.8233K = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

Calcular

Recalcular

Solución

Copiar

Reiniciar

Usted está aquí -

Hogar » Category

Química » Category

Propiedades de solución y coligativas » Category

Depresión en el punto de congelación » fx Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión?

Primer paso Considere la fórmula

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 400kg}}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

Próximo paso Convertir unidades

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 400000g}}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 400000}}

Próximo paso Evaluar

∴

T fp = 25.8232948229347K

Último paso Respuesta de redondeo

∴

T fp = 25.8233K

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Fórmula Elementos

variables

Constantes

Funciones

Punto de congelación del solvente

El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Punto de congelación del solvente

Constante crioscópica

La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.

Símbolo: k_f

Medición: Constante crioscópicaUnidad: K*kg/mol

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Constante crioscópica

Entalpía molar de fusión

La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medición: Entalpía molarUnidad: kJ/mol

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Entalpía molar de fusión

Masa molar of Disolvente

La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

Símbolo: M_solvent

Medición: PesoUnidad: kg

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Masa molar of Disolvente

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

sqrt

Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado.

Sintaxis: sqrt(Number)

Otras fórmulas para encontrar Punto de congelación del solvente

Ir Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y el calor latente de fusión

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot L fusion}{[R]}}

Ir Punto de congelación del solvente dado constante de disminución del punto de congelación molal

T fp = \sqrt{\frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot MW}}

Otras fórmulas en la categoría Depresión en el punto de congelación

Ir Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

¿Cómo evaluar Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión?

El evaluador de Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión usa Solvent Freezing Point = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente)) para evaluar Punto de congelación del solvente, El punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión es la temperatura a la cual el solvente líquido se vuelve sólido cuando se enfría. Punto de congelación del solvente se indica mediante el símbolo T_fp.

¿Cómo evaluar Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión, ingrese Constante crioscópica (k_f), Entalpía molar de fusión (ΔH_fusion) & Masa molar of Disolvente (M_solvent) y presione el botón calcular.

FAQs en Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

¿Cuál es la fórmula para encontrar Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión?

La fórmula de Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión se expresa como Solvent Freezing Point = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente)). Aquí hay un ejemplo: 13.63134 = sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400)).

¿Cómo calcular Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión?

Con Constante crioscópica (k_f), Entalpía molar de fusión (ΔH_fusion) & Masa molar of Disolvente (M_solvent) podemos encontrar Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión usando la fórmula - Solvent Freezing Point = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente)). Esta fórmula también utiliza funciones constante universal de gas y Raíz cuadrada (sqrt).

¿Cuáles son las otras formas de calcular Punto de congelación del solvente?

Estas son las diferentes formas de calcular Punto de congelación del solvente-

Solvent Freezing Point=sqrt((Cryoscopic Constant*1000*Latent Heat of Fusion)/[R])
Solvent Freezing Point=sqrt((Molal freezing point constant*Molal Heat of Fusion*1000)/([R]*Molecular Weight))

¿Puede el Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión ser negativo?

Sí, el Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión, medido en La temperatura poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión?

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión generalmente se mide usando Kelvin[K] para La temperatura. Celsius[K], Fahrenheit[K], Ranking[K] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión.

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Valor
: Unidad