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Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula Fórmula

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La colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo es la velocidad promedio a la que chocan dos reactivos para un sistema dado. Marque FAQs

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Z_A - colisión molecular?σ - Diámetro de la molécula A?V_avg - Velocidad promedio de gas?N^* - Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente?π - La constante de Arquímedes.?

Ejemplo de Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula con Valores.

Así es como se ve la ecuación Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula con unidades.

Así es como se ve la ecuación Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula.

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

1.3E+61/(m³*s) = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

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Teoría de la colisión » fx Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula?

Primer paso Considere la fórmula

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Próximo paso Evaluar

∴

Z A = 1284187.096021851/(m³*s)

Último paso Respuesta de redondeo

∴

Z A = 1.3E+61/(m³*s)

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula Fórmula Elementos

variables

Constantes

colisión molecular

La colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo es la velocidad promedio a la que chocan dos reactivos para un sistema dado.

Símbolo: Z_A

Medición: Frecuencia de colisiónUnidad: 1/(m³*s)

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar colisión molecular

Diámetro de la molécula A

El diámetro de la molécula A se define como la cercanía de aproximación para la colisión molecular.

Símbolo: σ

Medición: LongitudUnidad: m

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Diámetro de la molécula A

Velocidad promedio de gas

La velocidad media del gas es la velocidad colectiva de una colección de partículas gaseosas a una temperatura determinada. Las velocidades promedio de los gases a menudo se expresan como promedios cuadráticos medios.

Símbolo: V_avg

Medición: VelocidadUnidad: m/s

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Velocidad promedio de gas

Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente

El número de moléculas de A por unidad de volumen del recipiente se define como el número de moléculas de A presentes en el volumen del recipiente.

Símbolo: N^*

Medición: Concentración de portadoresUnidad: 1/m³

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente

La constante de Arquímedes.

La constante de Arquímedes es una constante matemática que representa la relación entre la circunferencia de un círculo y su diámetro.

Símbolo: π

Valor: 3.14159265358979323846264338327950288

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Ir Concentración de Radical formado durante el Paso de Propagación en Cadena dado kw y kg

[R] CP = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + (k w + k g)}

Ir Concentración de Radical formado en Reacción en Cadena

[R] CR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + k 3}

Ir Concentración de radicales en reacciones en cadena no estacionarias

[R] nonCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{- k 2 \cdot (α - 1) \cdot [A] + (k w + k g)}

Ir Concentración de radicales en reacciones en cadena estacionarias

[R] SCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k w + k g}

¿Cómo evaluar Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula?

El evaluador de Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula usa Molecular Collision = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2)*Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414 para evaluar colisión molecular, El número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula se define como la tasa de colisiones entre dos especies atómicas o moleculares en un volumen dado, por unidad de tiempo. colisión molecular se indica mediante el símbolo Z_A.

¿Cómo evaluar Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula, ingrese Diámetro de la molécula A (σ), Velocidad promedio de gas (V_avg) & Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente (N^*) y presione el botón calcular.

FAQs en Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula

¿Cuál es la fórmula para encontrar Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula?

La fórmula de Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula se expresa como Molecular Collision = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2)*Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414. Aquí hay un ejemplo: 1.3E+6 = (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414.

¿Cómo calcular Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula?

Con Diámetro de la molécula A (σ), Velocidad promedio de gas (V_avg) & Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente (N^*) podemos encontrar Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula usando la fórmula - Molecular Collision = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2)*Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414. Esta fórmula también usa La constante de Arquímedes. .

¿Puede el Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula ser negativo?

Sí, el Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula, medido en Frecuencia de colisión poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula?

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula generalmente se mide usando Colisiones por metro cúbico por segundo[1/(m³*s)] para Frecuencia de colisión. Colisiones por metro cúbico por minuto[1/(m³*s)] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula.

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