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Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente Fórmula

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La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes. Marque FAQs

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

ΔH_fusion - Entalpía molar de fusión?T_fp - Punto de congelación del solvente?M_solvent - Masa molar of Disolvente?k_f - Constante crioscópica?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente con Valores.

Así es como se ve la ecuación Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente con unidades.

Así es como se ve la ecuación Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente.

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

92471.8279kJ/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Depresión en el punto de congelación » fx Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente?

Primer paso Considere la fórmula

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Próximo paso Convertir unidades

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 6.65}

Próximo paso Evaluar

∴

ΔH fusion = 92471827.8554306J/mol

Próximo paso Convertir a unidad de salida

∴

ΔH fusion = 92471.8278554306kJ/mol

Último paso Respuesta de redondeo

∴

ΔH fusion = 92471.8279kJ/mol

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente Fórmula Elementos

variables

Constantes

Entalpía molar de fusión

La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medición: Entalpía molarUnidad: kJ/mol

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Entalpía molar de fusión

Punto de congelación del solvente

El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Punto de congelación del solvente

Masa molar of Disolvente

La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

Símbolo: M_solvent

Medición: PesoUnidad: kg

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Masa molar of Disolvente

Constante crioscópica

La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.

Símbolo: k_f

Medición: Constante crioscópicaUnidad: K*kg/mol

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Constante crioscópica

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

Otras fórmulas en la categoría Depresión en el punto de congelación

Ir Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

¿Cómo evaluar Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente?

El evaluador de Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente usa Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica) para evaluar Entalpía molar de fusión, La entalpía molar de fusión dado El punto de congelación del solvente es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes. Entalpía molar de fusión se indica mediante el símbolo ΔH_fusion.

¿Cómo evaluar Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente, ingrese Punto de congelación del solvente (T_fp), Masa molar of Disolvente (M_solvent) & Constante crioscópica (k_f) y presione el botón calcular.

FAQs en Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

¿Cuál es la fórmula para encontrar Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente?

La fórmula de Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente se expresa como Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica). Aquí hay un ejemplo: 331.8606 = ([R]*430*430*400)/(1000*6.65).

¿Cómo calcular Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente?

Con Punto de congelación del solvente (T_fp), Masa molar of Disolvente (M_solvent) & Constante crioscópica (k_f) podemos encontrar Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente usando la fórmula - Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica). Esta fórmula también usa constante universal de gas .

¿Puede el Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente ser negativo?

No, el Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente, medido en Entalpía molar no puedo sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente?

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente generalmente se mide usando Kilojulio / Mole[kJ/mol] para Entalpía molar. Joule / Mole[kJ/mol] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente.

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