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Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio Fórmula

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La entalpía de reacción es la diferencia de entalpía entre productos y reactivos. Marque FAQs

ΔH = - (\log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot [R] \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T abs - T 2}))

ΔH - Entalpía de reacción?K₂ - Constante de equilibrio 2?K₁ - Constante de equilibrio 1?T_abs - Temperatura absoluta?T₂ - Temperatura absoluta 2?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio con Valores.

Así es como se ve la ecuación Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio con unidades.

Así es como se ve la ecuación Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio.

4.1937 = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

4.1937KJ/mol = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

4.1937 = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

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Ecuación de Arrhenius » fx Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio

Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio?

Primer paso Considere la fórmula

ΔH = - (\log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot [R] \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T abs - T 2}))

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot [R] \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

Próximo paso Evaluar

∴

ΔH = 4193.74361560332J/mol

Próximo paso Convertir a unidad de salida

∴

ΔH = 4.19374361560332KJ/mol

Último paso Respuesta de redondeo

∴

ΔH = 4.1937KJ/mol

Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio Fórmula Elementos

variables

Constantes

Funciones

Entalpía de reacción

La entalpía de reacción es la diferencia de entalpía entre productos y reactivos.

Símbolo: ΔH

Medición: Energía por molUnidad: KJ/mol

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Entalpía de reacción

Constante de equilibrio 2

La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.

Símbolo: K₂

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilibrio 2

Constante de equilibrio 1

La constante de equilibrio 1 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T1.

Símbolo: K₁

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de equilibrio 1

Temperatura absoluta

La temperatura absoluta se define como la medida de la temperatura que comienza en el cero absoluto en la escala Kelvin.

Símbolo: T_abs

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta

Temperatura absoluta 2

La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.

Símbolo: T₂

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura absoluta 2

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

log10

El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial.

Sintaxis: log10(Number)

Otras fórmulas para encontrar Entalpía de reacción

Ir Entalpía de reacción química

ΔH = E af - E ab

Ir Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas

ΔH = \log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot (2.303 \cdot [R]) \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T 2 - T abs})

Otras fórmulas en la categoría Ecuación de Arrhenius

Ir Ecuación de Arrhenius

K h = A \cdot (\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs})))

Ir Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius

A = \frac{K h}{\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs}))}

Ir Ecuación de Arrhenius para la reacción directa

K f = A f \cdot \exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))

Ir Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius para la reacción directa

A f = \frac{K f}{\exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))}

¿Cómo evaluar Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio?

El evaluador de Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio usa Enthalpy of Reaction = -(log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2))) para evaluar Entalpía de reacción, La entalpía de la reacción química que usa la fórmula de constantes de equilibrio se define como la diferencia en la energía de activación entre productos y reactivos para reacciones hacia adelante y hacia atrás a temperaturas absolutas T1 y T2. Entalpía de reacción se indica mediante el símbolo ΔH.

¿Cómo evaluar Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio, ingrese Constante de equilibrio 2 (K₂), Constante de equilibrio 1 (K₁), Temperatura absoluta (T_abs) & Temperatura absoluta 2 (T₂) y presione el botón calcular.

FAQs en Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio

¿Cuál es la fórmula para encontrar Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio?

La fórmula de Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio se expresa como Enthalpy of Reaction = -(log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2))). Aquí hay un ejemplo: 0.004194 = -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310))).

¿Cómo calcular Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio?

Con Constante de equilibrio 2 (K₂), Constante de equilibrio 1 (K₁), Temperatura absoluta (T_abs) & Temperatura absoluta 2 (T₂) podemos encontrar Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio usando la fórmula - Enthalpy of Reaction = -(log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2))). Esta fórmula también utiliza funciones constante universal de gas y Logaritmo común (log10).

¿Cuáles son las otras formas de calcular Entalpía de reacción?

Estas son las diferentes formas de calcular Entalpía de reacción-

Enthalpy of Reaction=Activation Energy Forward-Activation Energy Backward
Enthalpy of Reaction=log10(Equilibrium constant 2/Equilibrium constant 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperature*Absolute temperature 2)/(Absolute temperature 2-Absolute Temperature))

¿Puede el Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio ser negativo?

Sí, el Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio, medido en Energía por mol poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio?

Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio generalmente se mide usando KiloJule por Mole[KJ/mol] para Energía por mol. Joule por mole[KJ/mol], Kilocaloría por mol[KJ/mol] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio.

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Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio Solución

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Otras fórmulas para encontrar Entalpía de reacción

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¿Cómo evaluar Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio?

FAQs en Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio

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