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Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes Fórmula

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La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química. Marque FAQs

E a1 = [R] \cdot \ln (\frac{r 2}{r 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

E_a1 - Energía de activación?r₂ - Tasa de reacción 2?r₁ - Tasa de reacción 1?T₁ - Reacción 1 Temperatura?T₂ - Reacción 2 Temperatura?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes con Valores.

Así es como se ve la ecuación Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes con unidades.

Así es como se ve la ecuación Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes.

197.3778 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5}{16}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

197.3778J/mol = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5mol/m³*s}{16mol/m³*s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

197.3778 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5}{16}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

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Ingeniería de reacción química » fx Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes?

Primer paso Considere la fórmula

E a1 = [R] \cdot \ln (\frac{r 2}{r 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

E a1 = [R] \cdot \ln (\frac{19.5mol/m³*s}{16mol/m³*s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

E a1 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5mol/m³*s}{16mol/m³*s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

E a1 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{19.5}{16}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

Próximo paso Evaluar

∴

E a1 = 197.377769739J/mol

Último paso Respuesta de redondeo

∴

E a1 = 197.3778J/mol

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes Fórmula Elementos

variables

Constantes

Funciones

Energía de activación

La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.

Símbolo: E_a1

Medición: Energía por molUnidad: J/mol

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Energía de activación

Tasa de reacción 2

La velocidad de reacción 2 es la velocidad a la que se produce una reacción para lograr el producto deseado a la temperatura 2.

Símbolo: r₂

Medición: Tasa de reacciónUnidad: mol/m³*s

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Tasa de reacción 2

Tasa de reacción 1

La velocidad de reacción 1 es la velocidad a la que se produce una reacción para lograr el producto deseado a la temperatura 1.

Símbolo: r₁

Medición: Tasa de reacciónUnidad: mol/m³*s

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Tasa de reacción 1

Reacción 1 Temperatura

La temperatura de la reacción 1 es la temperatura a la que se produce la reacción 1.

Símbolo: T₁

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Reacción 1 Temperatura

Reacción 2 Temperatura

La temperatura de la reacción 2 es la temperatura a la que se produce la reacción 2.

Símbolo: T₂

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Reacción 2 Temperatura

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural.

Sintaxis: ln(Number)

Otras fórmulas en la categoría Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius

Ir Concentración de reactivo clave inicial con densidad variable, temperatura y presión total

C key0 = C key \cdot (\frac{1 + ε \cdot X key}{1 - X key}) \cdot (\frac{T CRE \cdot π 0}{T 0 \cdot π})

Ir Concentración inicial de reactivos mediante conversión de reactivos

C o = \frac{C}{1 - X A}

Ir Concentración inicial de reactivo usando conversión de reactivo con densidad variable

Intial Conc = \frac{(C) \cdot (1 + ε \cdot X A)}{1 - X A}

Ir Concentración de reactivo clave con densidad variable, temperatura y presión total

C key = C key0 \cdot (\frac{1 - X key}{1 + ε \cdot X key}) \cdot (\frac{T 0 \cdot π}{T CRE \cdot π 0})

¿Cómo evaluar Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes?

El evaluador de Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes usa Activation Energy = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura) para evaluar Energía de activación, La fórmula Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes se define como la energía mínima requerida para provocar que ocurra la misma reacción a dos temperaturas diferentes considerando sus respectivas velocidades de reacción. Energía de activación se indica mediante el símbolo E_a1.

¿Cómo evaluar Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes, ingrese Tasa de reacción 2 (r₂), Tasa de reacción 1 (r₁), Reacción 1 Temperatura (T₁) & Reacción 2 Temperatura (T₂) y presione el botón calcular.

FAQs en Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

¿Cuál es la fórmula para encontrar Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes?

La fórmula de Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes se expresa como Activation Energy = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura). Aquí hay un ejemplo: 197.3778 = [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30).

¿Cómo calcular Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes?

Con Tasa de reacción 2 (r₂), Tasa de reacción 1 (r₁), Reacción 1 Temperatura (T₁) & Reacción 2 Temperatura (T₂) podemos encontrar Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes usando la fórmula - Activation Energy = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura). Esta fórmula también utiliza funciones constante universal de gas y Logaritmo natural (ln).

¿Puede el Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes ser negativo?

Sí, el Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes, medido en Energía por mol poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes?

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes generalmente se mide usando Joule por mole[J/mol] para Energía por mol. KiloJule por Mole[J/mol], Kilocaloría por mol[J/mol] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes.

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Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes Fórmula

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