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Energía de activación para reacción de segundo orden Fórmula

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La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas. Marque FAQs

E a = [R] \cdot T Kinetics \cdot (\ln (A factor) - \ln (K second))

E_a - Energía de Activación?T_Kinetics - Temperatura_Cinética?A_factor - Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius?K_second - Constante de velocidad para reacción de segundo orden?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Energía de activación para reacción de segundo orden

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Energía de activación para reacción de segundo orden con Valores.

Así es como se ve la ecuación Energía de activación para reacción de segundo orden con unidades.

Así es como se ve la ecuación Energía de activación para reacción de segundo orden.

2593.0442 = 8.3145 \cdot 85 \cdot (\ln (20) - \ln (0.51))

2593.0442J/mol = 8.3145 \cdot 85K \cdot (\ln (20L/(mol*s)) - \ln (0.51L/(mol*s)))

2593.0442 = 8.3145 \cdot 85 \cdot (\ln (20) - \ln (0.51))

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Reacción de segundo orden » fx Energía de activación para reacción de segundo orden

Energía de activación para reacción de segundo orden Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Energía de activación para reacción de segundo orden?

Primer paso Considere la fórmula

E a = [R] \cdot T Kinetics \cdot (\ln (A factor) - \ln (K second))

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

E a = [R] \cdot 85K \cdot (\ln (20L/(mol*s)) - \ln (0.51L/(mol*s)))

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

E a = 8.3145 \cdot 85K \cdot (\ln (20L/(mol*s)) - \ln (0.51L/(mol*s)))

Próximo paso Convertir unidades

∴

E a = 8.3145 \cdot 85K \cdot (\ln (0.02m³/(mol*s)) - \ln (0.0005m³/(mol*s)))

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

E a = 8.3145 \cdot 85 \cdot (\ln (0.02) - \ln (0.0005))

Próximo paso Evaluar

∴

E a = 2593.04418017523J/mol

Último paso Respuesta de redondeo

∴

E a = 2593.0442J/mol

Energía de activación para reacción de segundo orden Fórmula Elementos

variables

Constantes

Funciones

Energía de Activación

La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.

Símbolo: E_a

Medición: Energía por molUnidad: J/mol

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Energía de Activación

Temperatura_Cinética

Temperature_Kinetics es el grado o la intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.

Símbolo: T_Kinetics

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Temperatura_Cinética

Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius

El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.

Símbolo: A_factor

Medición: Constante de velocidad de reacción de segundo ordenUnidad: L/(mol*s)

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius

Constante de velocidad para reacción de segundo orden

La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.

Símbolo: K_second

Medición: Constante de velocidad de reacción de segundo ordenUnidad: L/(mol*s)

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de velocidad para reacción de segundo orden

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural.

Sintaxis: ln(Number)

Otras fórmulas en la categoría Reacción de segundo orden

Ir Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

K second = \frac{1}{ax t \cdot t completion} - \frac{1}{a \cdot t completion}

Ir Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

t completion = \frac{1}{ax t \cdot K second} - \frac{1}{a \cdot K second}

Ir Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Ir Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

t completion = \frac{2.303}{K second \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

¿Cómo evaluar Energía de activación para reacción de segundo orden?

El evaluador de Energía de activación para reacción de segundo orden usa Energy of Activation = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden)) para evaluar Energía de Activación, La energía de activación para la fórmula de reacción de segundo orden se define como la multiplicación de la constante universal del gas con la temperatura y con la diferencia de los logaritmos naturales del factor de frecuencia y la constante de velocidad. La cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que pueden sufrir una transformación química se llama energía de activación. Energía de Activación se indica mediante el símbolo E_a.

¿Cómo evaluar Energía de activación para reacción de segundo orden usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Energía de activación para reacción de segundo orden, ingrese Temperatura_Cinética (T_Kinetics), Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius (A_factor) & Constante de velocidad para reacción de segundo orden (K_second) y presione el botón calcular.

FAQs en Energía de activación para reacción de segundo orden

¿Cuál es la fórmula para encontrar Energía de activación para reacción de segundo orden?

La fórmula de Energía de activación para reacción de segundo orden se expresa como Energy of Activation = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden)). Aquí hay un ejemplo: 1211.898 = [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051)).

¿Cómo calcular Energía de activación para reacción de segundo orden?

Con Temperatura_Cinética (T_Kinetics), Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius (A_factor) & Constante de velocidad para reacción de segundo orden (K_second) podemos encontrar Energía de activación para reacción de segundo orden usando la fórmula - Energy of Activation = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden)). Esta fórmula también utiliza funciones constante universal de gas y Logaritmo natural (ln).

¿Puede el Energía de activación para reacción de segundo orden ser negativo?

Sí, el Energía de activación para reacción de segundo orden, medido en Energía por mol poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Energía de activación para reacción de segundo orden?

Energía de activación para reacción de segundo orden generalmente se mide usando Joule por mole[J/mol] para Energía por mol. KiloJule por Mole[J/mol], Kilocaloría por mol[J/mol] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Energía de activación para reacción de segundo orden.

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Energía de activación para reacción de segundo orden Fórmula

Ejemplo de Energía de activación para reacción de segundo orden

Energía de activación para reacción de segundo orden Solución

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